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    34.8gMnO2与100mL12mol?L-1浓盐酸反应可制得氯气（）。
    A.0.4mol   B.6.72L（标准状况）
    C.42.6g    D.小于0.3mol

    D
    【试题分析】
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    8.70g MnO2与100mL 37.0%密度为1.19g/cm3的浓盐酸共热（假设HCl没有损失），反应结束后，将剩余的溶液加水稀释至100mL．取出10mL溶液加入足量AgNO3溶液，有白色沉淀生成．求：
    （1）反应中生成的Cl2在标准状况下的体积．

    （2）10.0mL溶液加入AgNO3溶液后生成沉淀的质量．
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）稀强酸、稀强碱反应生成1mol液态水时放出57.3kJ的热量．
    ①实验室中可用稀盐酸和氢氧化钡稀溶液反应来测定中和热．请写出能表示该反应中和热的热化学方程式
    1
    2
    Ba（OH）2（aq）+HCl （aq）═
    1
    2
    BaCl2（aq）+H2O△H=-57.3 kJ/mol
    1
    2
    Ba（OH）2（aq）+HCl （aq）═
    1
    2
    BaCl2（aq）+H2O△H=-57.3 kJ/mol
    ；
    ②分别取100mL 0.50mol/L盐酸与100mL 0.55mol/L NaOH溶液进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g?℃）．实验时，测得反应前盐酸与NaOH溶液的平均温度为21.5℃，反应后混合溶液的温度为24.9℃．则实验测得的中和热△H=
    -56.8 kJ/mol
    -56.8 kJ/mol
    （保留1位小数）；
    ③如果用含1mol CH3COOH的稀醋酸与足量稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量
    小于
    小于
    57.3kJ（填“大于”、“小于”或“等于”）；理由是
    醋酸的电离过程吸热
    醋酸的电离过程吸热
    ．
    （2）在催化剂的作用下CH4还原NO可以得到三种产物（该条件下均为气体），利用此反应能消除环境污染物NO．理论上每消耗标况下22.4L NO就能放出290kJ的热量．写出该反应的热化学方程式
    CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160 kJ?mol-1
    CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160 kJ?mol-1
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由等物质的量的NaHCO3和KHCO3组成的混合物18.400g，与100mL盐酸反应．（题中涉及的气体体积均为标准状况下，填空时可以用带字母的式子表示．）
    （1）该混合物中NaHCO3与KHCO3的质量分别为
    8.4
    8.4
    和
    10
    10
    ．
    （2）若碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应，则盐酸的物质的量浓度为
    2
    2
    mol?L-1．
    （3）如果盐酸过量，生成CO2的体积为
    4.48
    4.48
     L．
    （4）如果反应后碳酸氢盐有剩余，盐酸不足量，要计算生成CO2的体积，还需要知道
    盐酸的物质的量浓度
    盐酸的物质的量浓度
    ．
    （5）若NaHCO3和KHCO3不是以等物质的量混合，则18.4g固体混合物与足量的盐酸完全反应时生成CO2的物质的量（用n表示）的范围是
    0.184mol＜n＜0.219mol
    0.184mol＜n＜0.219mol
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NaHCO3和KHCO3的混合物18.4g与100mL盐酸恰好完全反应，得到标准状况下CO2的体积为4.48L．求
    （1）混合物中NaHCO3的质量是多少？
    （2）HCl的物质的量浓度是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液中的Cl-浓度与100mL 0.1mol?L-1 MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是（　　）
    A、200 mL 0.1 mol?L-1  KCl溶液B、50 mL 0.2 mol?L-1CaCl2溶液C、150 mL 0.2 mol?L-1  NaCl溶液D、25mL 0.15 mol?L-1AlCl3溶液

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