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    14．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
    A．中子数为20的氯原子：${\;}_{17}^{20}$ClB．N2的电子式：
    C．硫离子结构示意图：D．CH4分子的比例模型：

    分析 A．质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数；
    B．漏掉了N原子的1对未成键电子对；
    C．硫离子的核电荷数为16，不是18；
    D．甲烷为正四面体结构，C原子的相对体积大于H原子．

    解答 解：A．中子数为20的氯原子的质量数为37，该原子正确的表示方法为：1737Cl，故A错误；
    B．氮气分子中含有氮氮三键，N原子最外层达到8电子稳定结构，氮气正确的电子式为，故B错误；
    C．硫离子核外存在18个电子核内有16个质子，其离子结构示意图为：，故C错误；
    D．CH4分子为正四面体结构，其比例模型为：，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度中等，涉及电子式、元素符号、离子结构示意图、比例模型等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题培养了学生的规范答题能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．如图是元素周期表的前三周期，其中①-⑩分别代表相应位置的元素．回答下列问题

    （1）元素⑥和⑨形成的化合物，其电子式为．
    （2）元素③的最低价氢化物，其结构式为．
    （3）元素⑤、⑥、⑦的最高价氧化物对应的水化物中，有两种能相互反应，则反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
    （4）元素⑧和⑨的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO4（填化学式）．
    （5）元素④和⑧两种元素所形成的最低价氢化物，较不易分解的是H2O（填化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．已知A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大．A与C原子的基态电子排布中L能层都有两个未成对电子，C、D同主族． E、F都是第四周期元素，E原子的基态电子排布中有4个未成对电子，F原子除最外能层只有1个电子外，其余各能层均为全充满．根据以上信息填空：
    （1）基态D原子中，电子占据的最高能层符号M，该能层具有的原子轨道数为9．
    （2）E2+离子的价层电子排布的轨道表示式是，F原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1．
    （3）A元素的最高价氧化物对应的水化物中心原子采取的轨道杂化方式为sp2，B元素的气态氢化物的价层电子对互斥模型为四面体形．
    （4）化合物AC2、B2C和阴离子DAB-互为等电子体，它们结构相似，DAB-的电子式为．DAB-的水溶液可以用于实验室中E3+离子的定性检验，形成配合物的颜色为血红色．
    （5）某种化合物由D，E，F三种元素组成，其晶胞如图所示，则其化学式为CuFeS2，该晶胞上下底面为正方形，侧面与底面垂直，根据图中所示的数据列式计算该晶体的密度d=4.32g•cm-3．（保留两位小数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．表是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，X、Z的质子数之和为21．下列说法正确的是（　　）
    XY
    ZW
    A．X元素不能形成氧化物
    B．Y元素的最高价氧化物的水化物是含氧酸中酸性最强的
    C．X元素的非金属性比Y元素非金属性强
    D．四种元素中，原子半径最小的元素是Y

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
    ①甲烷的燃烧热为-890.3kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：2CH4（g）+4O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1780.6kJ•mol-1
    ②500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-38.6kJ•mol-1
    ③次氯酸钙溶液中通入过量的CO2：Ca2++2ClO-+2CO2+2H2O=Ca（HCO3）2+2HClO
    ④硫酸工业尾气处理中用氨水吸收过量的SO2：NH3•H2O+SO2=NH4++HSO3-
    ⑤S2-的结构示意图：
    ⑥原子核内有10个中子，8个质子的原子：${\;}_{8}^{18}$O
    ⑦三氟化氮的电子式：
    ⑧2gH2在25℃101kpa下燃烧，生成液态的水放出285.8kJ•mol-1的热量，则该反应的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H=-285.8kJ•mol-1．
    A．②④⑥B．①④⑥C．④⑥⑦D．②④⑥⑦⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．已知钍${\;}_{90}^{232}$Th的原子可发生下列放射性变化：${\;}_{90}^{232}$Th→${\;}_{88}^{228}$X+${\;}_{2}^{4}$He，生成的X是与Mg同主族的一种元素的原子，下列对X的推断错误的是（　　）
    A．X的氢氧化物是一种强碱B．X元素位于第六周期
    C．X的碳酸盐难溶于水D．X的最高化合价为+2价

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法不正确的是（　　）
    A．SO2能与H2O2反应生成H2SO4
    B．利用Cl2与石灰乳反应可以制取漂白粉
    C．Cl2能使紫色石蕊试液先变红后褪色
    D．红热的铁丝能在Cl2中剧烈燃烧产生大量的白烟

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列叙述正确的是（　　）
    A．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子
    B．元素的性质呈周期性变化的根本原因是核外电子排布呈周期性变化
    C．第IA族元素与第VIIA族元素形成的化合物都是离子化合物
    D．元素周期表中所有元素都是从自然界中发现的，过渡元素都是金属元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列实验事实解释不合理的是（　　）
    A．乙醇的沸点高于乙醛是因为乙醇分子间存在氢键，而乙醛分子间只有范德华力
    B．单质碘易溶于CCl4而微溶于水，是因为I2和CCl4都是非极性分子而水是极性分子
    C．NH3与CH4的空间构型不同是因为NH3中存在孤电子对而CH4中只有成键电子对
    D．水分子比硫化氢稳定是因为水分子存在氢键

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