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【题目】物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡。请回答下列问题:

(1)常温下,物质的量浓度均为0.1mol·L-1的六种溶液

①Na2CO3、②NaCl、③NaOH、④(NH4)2SO4、⑤CH3COONa、⑥NH4NO3 , pH从大到小排列顺序为__________(填序号)。

(2)已知T℃时,Kw=1×10-12,在该温度时,将pH=9的NaOH溶液bL与pH=2的H2SO4溶液aL混合(忽略混合后溶液体积的变化),若所得混合溶液的pH=3, 则a :b=__________

(3)现有HA、HB两种酸。室温下用0.1mol· L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1mol·L-1的HA、HB两种酸的溶液,滴定过程中溶液的pH随滴入的NaOH溶液体积的变化如下图。

①由图可知;酸性HA______HB,b点对应的溶液中c(HB)_____c(B-)(填“>”“<”或“=”)。

②室温下HB的电离平衡常数Ka的数量级为________

【答案】③①⑤②⑥④ 2:9 > < 10-5

【解析】

1)等浓度时强碱的pH最大,强碱弱酸盐中对应的酸性越强,水解程度越小,碳酸氢根离子的酸性小于醋酸,所以Na2CO3溶液的pH大于CH3COONa溶液;(NH4)2SO4溶液中铵根离子浓度大于NH4NO3溶液,(NH4)2SO4溶液的pH小于NH4NO3溶液,故pH从大到小排列顺序为③①⑤②⑥④;

2t℃时,Ksp=1×10-12,在t℃时pH=9NaOH溶液中cOH-=mol/L=0.001mol/LpH=2H2SO4溶液中cH+=0.01mol/L,若所得混合溶液的pH=3,即混合后溶液显酸性,则混合溶液中cH+==0.001mol/L,解得ab=29

3)①由图可知;0.1mol·L-1HAHBpH分别为13,则HA完全电离为强酸,HB不完全电离为弱酸,则酸性HA>HBb点对应的溶液为HBNaB11形成的溶液,溶液呈酸性,说明HB电离大于B-水解,则c(HB) <c(B-)

②由图可知;0.1mol·L-1HBpH3cH+=10-3mol/Lc(B-) cH+=10-3mol/Lc(HB)0.1mol·L-1,室温下HB的电离平衡常数Ka=,数量级为10-5

练习册系列答案
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已知:R表示烃基)。

(1)写出A 的名称:________;检验A需用的试剂是__________

(2)写出G中含氧官能团的名称:__________________

(3) C的分子式_________ ;为D的结构简式为____________

(4)FD互为同分异构体。写出反应E→F的化学方程式:___________

(5)某化合物是E的同分异构体,且分子中只有两种不同化学环境的氢。写出该化合物的结构简式:_______(任写一种)

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【题目】常温下,下列反应的平衡常数的数值如下:

2NO(g)N2(g)+O2(g) K1=1×1030

2H2(g)+O2(g)2H2O(g) K2=2×1081

2CO2(g)2CO(g)+O2(g) K3=4×1092

以下说法正确的是(

A.常温下,NO分解产生O2的反应的平衡常数表达式为K1=c(N2)·c(O2)

B.常温下,水分解产生O2,此时平衡常数的数值约为5×10-82

C.常温下,NOH2OCO2三种化合物分解放出O2的倾向由大到小的顺序为NO>H2O>CO2

D.以上说法都不正确

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【题目】Na2S2O5是常用的防腐剂和漂白剂。可利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5,其流程如下:

下列说法正确的是

A. 上述制备过程所涉及的物质中只有一种酸性氧化物

B. Na2S2O5作防腐剂和SO2作漂白剂时,均表现还原性

C. 上述流程中的Na2CO3饱和溶液和Na2CO3固体不可互换

D. 实验室模拟结晶脱水时用到的仪器只有蒸发皿、玻璃棒、烧杯、漏斗

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【题目】向绝热恒容密闭容器中通入一定量的SO2和NO2,一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)达到平衡,正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图可得出的正确结论是

A. Δt1=Δt2时,SO2的转化率:a~b段小于b~c段 B. 反应在c点达到平衡状态

C. 反应物的总能量低于生成物的总能量 D. 反应物浓度:a点小于b

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【题目】电解原理在化学工业中有广泛应用。

(1)如图表示一个电解池,装有电解液a;X、Y是两块电极板,通过导线与直流电源相连.请回答以下问题:

①若X、Y都是惰性电极,a是饱和NaCl溶液,实验开始时,同时在两边各滴入几滴酚酞试液,则Y电极上的电极反应式为____________

②如用电解方法精炼粗铜,电解液a选用CuSO4溶液,则X电极的材料是_________,Y电极反应式为__________________(说明:杂质发生的电极反应不必写出)。

(2)NOx、SO2的大量排放是造成大气污染的主要原因,研究其处理方法,将其变废为宝越来越受到人们的重视,按要求回答下列问题。

①富集废气中的SO2,并使其与O2反应可制备硫酸,装置如图所示,X、Y均为多孔电极材料。

Ⅰ气体A是_______,X极的电极反应式为___________________________

Ⅱ消耗5.6L(标准状况下)气体B时,通过质子交换膜的H+的个数为__________

②SO2也可用于制备Na2S2O3,但产品常含有杂质。某 SO2制得的此产品,为测其纯度,准确称取Wg该产品,用适量蒸馏水溶解,配成100ml溶液,取20mL,以淀粉作指示剂,用0.2000 molL-1碘的标准溶液滴定。反应原理为: 2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。滴定至终点时,溶液颜色的变化:_______________________________。消耗碘的标准溶液体积为20.00mL。求产品的纯度为(设Na2S2O3相对分子质量为M)____________________

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A. +2 B. +3 C. +4 D. +5

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碱洗的目的是除去铝村表面的自然氧化膜,碱洗衣时候常有气泡冒出,原因是:________(用离子方程式表示)。为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收,最好向槽液中加入下列试剂中的__________

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