【题目】物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡。请回答下列问题:
(1)常温下,物质的量浓度均为0.1mol·L-1的六种溶液
①Na2CO3、②NaCl、③NaOH、④(NH4)2SO4、⑤CH3COONa、⑥NH4NO3 , pH从大到小排列顺序为__________(填序号)。
(2)已知T℃时,Kw=1×10-12,在该温度时,将pH=9的NaOH溶液bL与pH=2的H2SO4溶液aL混合(忽略混合后溶液体积的变化),若所得混合溶液的pH=3, 则a :b=__________。
(3)现有HA、HB两种酸。室温下用0.1mol· L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1mol·L-1的HA、HB两种酸的溶液,滴定过程中溶液的pH随滴入的NaOH溶液体积的变化如下图。
①由图可知;酸性HA______HB,b点对应的溶液中c(HB)_____c(B-)(填“>”“<”或“=”)。
②室温下HB的电离平衡常数Ka的数量级为________。
【答案】③①⑤②⑥④ 2:9 > < 10-5
【解析】
(1)等浓度时强碱的pH最大,强碱弱酸盐中对应的酸性越强,水解程度越小,碳酸氢根离子的酸性小于醋酸,所以Na2CO3溶液的pH大于CH3COONa溶液;(NH4)2SO4溶液中铵根离子浓度大于NH4NO3溶液,(NH4)2SO4溶液的pH小于NH4NO3溶液,故pH从大到小排列顺序为③①⑤②⑥④;
(2)t℃时,Ksp=1×10-12,在t℃时pH=9的NaOH溶液中c(OH-)=mol/L=0.001mol/L,pH=2的H2SO4溶液中c(H+)=0.01mol/L,若所得混合溶液的pH=3,即混合后溶液显酸性,则混合溶液中c(H+)==0.001mol/L,解得a:b=2:9;
(3)①由图可知;0.1mol·L-1的HA、HB的pH分别为1和3,则HA完全电离为强酸,HB不完全电离为弱酸,则酸性HA>HB,b点对应的溶液为HB与NaB按1:1形成的溶液,溶液呈酸性,说明HB电离大于B-水解,则c(HB) <c(B-);
②由图可知;0.1mol·L-1的HB的pH为3,c(H+)=10-3mol/L,c(B-) c(H+)=10-3mol/L,c(HB)0.1mol·L-1,室温下HB的电离平衡常数Ka=,数量级为10-5。
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【题目】化合物A(分子式为C6H6O)是一种有机化工原料,在空气中易被氧化变为粉红色。A 的有关转化反应如下(部分反应条件略去):
已知:(R表示烃基)。
(1)写出A 的名称:________;检验A需用的试剂是__________。
(2)写出G中含氧官能团的名称:_________和_________。
(3) C的分子式_________ ;为D的结构简式为____________。
(4)F和D互为同分异构体。写出反应E→F的化学方程式:___________。
(5)某化合物是E的同分异构体,且分子中只有两种不同化学环境的氢。写出该化合物的结构简式:_______(任写一种)。
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【题目】常温下,下列反应的平衡常数的数值如下:
2NO(g)N2(g)+O2(g) K1=1×1030;
2H2(g)+O2(g)2H2O(g) K2=2×1081;
2CO2(g)2CO(g)+O2(g) K3=4×10-92。
以下说法正确的是( )
A.常温下,NO分解产生O2的反应的平衡常数表达式为K1=c(N2)·c(O2)
B.常温下,水分解产生O2,此时平衡常数的数值约为5×10-82
C.常温下,NO、H2O、CO2三种化合物分解放出O2的倾向由大到小的顺序为NO>H2O>CO2
D.以上说法都不正确
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【题目】Na2S2O5是常用的防腐剂和漂白剂。可利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5,其流程如下:
下列说法正确的是
A. 上述制备过程所涉及的物质中只有一种酸性氧化物
B. Na2S2O5作防腐剂和SO2作漂白剂时,均表现还原性
C. 上述流程中的Na2CO3饱和溶液和Na2CO3固体不可互换
D. 实验室模拟“结晶脱水”时用到的仪器只有蒸发皿、玻璃棒、烧杯、漏斗
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【题目】向绝热恒容密闭容器中通入一定量的SO2和NO2,一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)达到平衡,正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图可得出的正确结论是
A. Δt1=Δt2时,SO2的转化率:a~b段小于b~c段 B. 反应在c点达到平衡状态
C. 反应物的总能量低于生成物的总能量 D. 反应物浓度:a点小于b
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【题目】电解原理在化学工业中有广泛应用。
(1)如图表示一个电解池,装有电解液a;X、Y是两块电极板,通过导线与直流电源相连.请回答以下问题:
①若X、Y都是惰性电极,a是饱和NaCl溶液,实验开始时,同时在两边各滴入几滴酚酞试液,则Y电极上的电极反应式为____________;
②如用电解方法精炼粗铜,电解液a选用CuSO4溶液,则X电极的材料是_________,Y电极反应式为__________________(说明:杂质发生的电极反应不必写出)。
(2)NOx、SO2的大量排放是造成大气污染的主要原因,研究其处理方法,将其变废为宝越来越受到人们的重视,按要求回答下列问题。
①富集废气中的SO2,并使其与O2反应可制备硫酸,装置如图所示,X、Y均为多孔电极材料。
Ⅰ气体A是_______,X极的电极反应式为___________________________。
Ⅱ消耗5.6L(标准状况下)气体B时,通过质子交换膜的H+的个数为__________。
②SO2也可用于制备Na2S2O3,但产品常含有杂质。某 SO2制得的此产品,为测其纯度,准确称取Wg该产品,用适量蒸馏水溶解,配成100ml溶液,取20mL,以淀粉作指示剂,用0.2000 molL-1碘的标准溶液滴定。反应原理为: 2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。滴定至终点时,溶液颜色的变化:_______________________________。消耗碘的标准溶液体积为20.00mL。求产品的纯度为(设Na2S2O3相对分子质量为M)____________________。
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【题目】12 mL 0.1 mol·L-1的Na2SO3溶液恰好与20 mL 0.02 mol·L-1的K2Cr2O7(重铬酸钾)溶液完全反应。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4,则Cr在还原产物中的化合价为( )
A. +2 B. +3 C. +4 D. +5
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【题目】X、Y、Z、W、R、I、Q为前30号元素,且原子序数依次增大.X是所有元素中原子半径最小的,Y有三个能级,且每个能级上的电子数相等,Z原子单电子数在同周期元素中最多,W与Z同周期,第一电离能比Z的低,R与Y同一主族,I的原子序数是W的两倍,Q的最外层只有一个电子,其他电子层电子均处于饱和状态.请回答下列问题:
(1)Q+核外电子排布式为___________,Y的电子排布图为_________________________
(2)化合物ZX3中Z原子的杂化方式为___________,ZW2- 离子的立体构型是___________;
(3)①Y、R的最高价氧化物的沸点较高的是___________(填化学式),原因是___________;
②W与I的简单氢化物中W的熔沸点更高,原因是______________________
(4)向Q元素的硫酸盐溶液中通入足量ZX3,充分反应后溶液呈深蓝色,该反应的离子方程式为__________________________________________________;
(5)Y有多种同素异形体,其中一种同素异形体的晶胞结构如图,该晶体一个晶胞的Y原子数为___________,Y原子的配位数为___________,若晶胞的边长为a pm,晶体的密度为ρ g/cm3,则阿伏加德罗常数的数值为___________(用含a和ρ的代数式表示)。
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【题目】对金属制品进行搞腐蚀处理,可延长其使用寿命。
(1)以下为铝村表面处理的一种方法:
①碱洗的目的是除去铝村表面的自然氧化膜,碱洗衣时候常有气泡冒出,原因是:________(用离子方程式表示)。为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收,最好向槽液中加入下列试剂中的__________。
a.NH3b.CO2c.NaOH d.HNO3
②以铝村为阳极,在H2SO4溶液中电解,铝村表面形成氧化膜,阳极电极反应式为:_____。
取少量废电解液,加入NaHCO3溶液后产生气泡和白色沉淀,产生沉淀的原因是_________。
(2)镀铜可防止铁制品腐蚀,电镀时用铜而不用石墨做阳极的原因是 。
(3)利用下图装置,可以模拟铁的电化学防护。
若X为碳棒,为减缓铁的腐蚀,开关K应该置于 处。
若X为锌,开关K置于M处,该电化学防护法称为 。
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