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    已知氨气极易溶于水，而难溶于有机溶剂CCl4．下列装置中不适宜做氨气的尾气吸收装置的是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、
    考点：氨的化学性质
    专题：氮族元素
    分析：氨气极易溶于水，吸收氨气时不能直接将导管插入水中，必须使用防止倒吸的装置；常用的方法为：使用倒置的漏斗、使用球形漏斗、使用四氯化碳和水的混合液，据此进行判断．
    解答： 解：A．氨气极易溶于水，不能直接将导管插入水中，否则容易发生倒吸，故A符合；
    B．使用倒置的漏斗，可以防止倒吸，可用于吸收氨气尾气，故B不符合；
    C．球形漏斗可以防止倒吸，可用于吸收氨气尾气，故C不符合；
    D．氨气不溶于四氯化碳，该装置可以防止倒吸，可用于吸收氨气，故D不符合；
    故选A．
    点评：本题考查了常见气体的尾气吸收，题目难度不大，注意明确常见的极易溶于水的气体在尾气吸收时，必须使用防止倒吸的装置，要求学生能够正确判断装置是否具有防止倒吸的作用．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    利用常温下氨气与氯气能发生置换反应的性质，在氯碱工业生产中用氨来检查氯气是否泄漏，其模拟装置如图．下列有关说法不正确的是（　　）
    A、烧瓶中会出现白烟
    B、烧瓶中会立即出现喷泉
    C、烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性
    D、烧瓶内氨气与氯气发生的反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比是3：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关化学用语表示错误的是（　　）
    A、HCN的结构式：H-C≡N
    B、HClO的电子式为：
    C、HOCH2COOH缩聚物的结构简式：
    D、2-氯甲苯的结构简式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组试剂在溶液中反应，当两种试剂的量发生改变时，不能用同一离子方程式表示的是（　　）
    A、氯化镁、氢氧化钠
    B、硫酸钠、氢氧化钡
    C、碳酸氢钠、氢氧化钡
    D、氯化铝、氨水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出下列化学方程式
    （1）金属钠与水反应
     

    （2）铁高温条件下与水蒸气反应
     

    （3）金属铝和氢氧化钠溶液反应
     

    （4）过氧化钠与二氧化碳反应
     

    （5）实验室用氯化铝和氨水制氢氧化铝
     

    （6）氢氧化铝和氢氧化钠溶液的反应
     

    （7）氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液
     

    （8）向偏铝酸钠溶液中滴加少量稀盐酸生成沉淀
     

    （9）溶液中生成的氢氧化亚铁被氧化
     

    （10）碳酸氢钠固体受热分解．
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子组是（　　）
    A、Na+、K+、S2-、Cl-
    B、Al3+、Mg2+、SO42-、Cl-
    C、K+、Fe2+、AlO2-、NO3?
    D、K+、Na+、SO42-、SO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将0.2mol?L-1 HCN溶液和0.1mol?L-1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系中正确的是（　　）
    A、c（HCN）＜c（CN-）
    B、c（Na+）=c（CN-）
    C、c（HCN）-c（CN-）=c（OH-）
    D、c（HCN）+c（CN-）=0.1 mol?L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    处理含氰电镀废水时，可在催化剂TiO2作用下，先NaC1O将CN-离子氧化成CNO-，再在酸性条件下继续：NaClO氧化成N2和CO2．环保工作人员在密闭系统中用下图装置模拟上述实验，并测定CN-被处理的百分率．将浓缩后含CN-离子的污水与过NaClO溶液的混合液共200mL（其CN-的浓度为0.05mol?L-1）倒入甲中，塞上橡皮塞，一段时间后，打开橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞．

    回答下列问题：
    （1）乙中生成簧气体N2和CO2还有副产物HCl及C12等，上述实验是通过测定二氧化碳的量确定对CN-的处理效果，据此完成下列问题．
    ①丙中加入的除杂试剂是
     
     （填字母）
    A．饱和食盐水    B饱和NaHCO3溶液  C．浓NaOH溶液    D．浓硫酸
    ②丁在实验中的作用是
     

    （2）装有碱石灰的干燥管的作用是
     
    ．
    （3）戊中盛有含Ca（OH）2 0.02mol的石灰水：若实验中戊中生成0.82g沉淀，则该实验中测得CN-被处理的百分率等于
     
    ．若该测得值与实际处理的百分率相比偏低，请简要说明可能的任意一个原因
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、D、E、W是元素周期表前四周期中常见的元素，其相关信息如下表：
    元素相关信息
    AA原子L层电子数是K层电子数的2倍
    BB是地壳中含量最多的元素
    D在第3周期元素中，它的简单离子半径最小
    EE存在质量数为23，中子数为12的核素
    WW有多种化合价，其白色氢氧化合物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
    （1）W位于元素周期表的位置是
     
    ．
    （2）A 和B的气态氢化物中，较稳定的是
     
    （写化学式）；E2B2的电子式表示为
     
    ．
    （3）写出W的白色氢氧化合物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色这个过程的化学方程式：
     
    ．
    （4）写出D和B组成的二元化合物与E的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：
     
    ．
    （5）将一定质量的Mg和D的混合物投入500mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体．待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示．则固体混合物中D的质量为
     
    ；原稀硫酸溶液的物质的量浓度为
     
    ．

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