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    下列元素电负性最大的是（　　）
    A、CB、NC、OD、F
    考点：元素电离能、电负性的含义及应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：同一周期，元素的非金属性越强其得电子能力越强，则其电负性越大，所以元素电负性随着原子序数增大而增大，据此分析解答．
    解答： 解：同一周期，元素电负性随着原子序数增大而增大，C、N、O、F属于同一周期元素，且原子序数依次增大，所以电负性最大的是F元素，故选D．
    点评：本题考查电负性大小判断，明确电负性大小与元素非金属性强弱关系即可解答，熟练掌握元素周期律并灵活运用，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    铝粉和氧化铁粉末的混合物制成的铝热剂可用于焊接钢轨．现取不同质量的该铝热剂分别和100mL同浓度的NaOH溶液反应，所取铝热剂的质量与产生气体的体积关系如下表（气体体积均在标准状况下测定）．
    ①②③
    铝热剂质量/g7.518.020.0
    气体体积/L3.366.726.72
    计算：
    （1）NaOH溶液物质的量浓度：
    （2）该铝热剂中铝的质量分数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    导致下列现象主要与SO2的排放有关的是（　　）
    A、酸雨B、臭氧空洞
    C、温室效应D、白色污染

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究小组经查阅资料得知：2FeSO4
     高温 
    .
     
    Fe2O3+SO3↑+SO2↑；FeSO4
     高温 
    .
     
    FeO+SO3↑，SO3的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃．
    I．该小组探究在酒精喷灯加热条件下FeSO4分解的气体产物，实验装置如图所示．

    （1）装置Ⅱ的试管中不装任何试剂，其作用是
     
    ，试管浸泡在50℃的水浴中，目的是
     
    ．
    （2）装置Ⅲ和装置Ⅳ的作用是探究本实验气体产物成分．请完成实验设计，填写检验试剂、预期现象与结论．
    限选试剂：3mol?L-1 H2SO4溶液、6mol?L-1 NaOH溶液、0.5mol?L-1 BaCl2溶液、0.5mol?L-1 Ba（NO3）2溶液、0.01mol?L-1酸性KMnO4溶液、0.01mol?L-1溴水．
    检验试剂预期现象和结论
    装置Ⅲ的试管中加入
     
    ．    		产生大量白色沉淀，证明气体产物中含有SO3．
    装置Ⅳ的试管中加入
     
    ．
     
    Ⅱ．FeSO4固体往往含有Fe2（SO4）3杂质，该研究小组采用称重法确定固体中铁元素的质量分数，操作流程为：
    请根据流程回答：
    （1）操作Ⅱ中必须用到的仪器是
     

    A.25mL酸式滴定管   B.50mL 量筒    C.25mL 量筒   D.25mL碱式滴定管
    （2）系列操作名称依次为
     
    、
     
    、
     
    ．
    （3）若最终测得红棕色固体质量为3.2g，则样品中铁元素的质量分数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    酸性KMnO4溶液能与草酸（H2C2O4）溶液反应．某探究小组利用反应过程中溶液紫色消失快慢的方法来研究影响反应速率的因素．
    Ⅰ．实验前首先用浓度为0.1000mol?L-1酸性KMnO4标准溶液滴定未知浓度的草酸．
    （1）写出滴定过程中发生反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）滴定过程中操作滴定管的图示正确的是
     
    ．

    （3）若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，会使测得的草酸溶液浓度
     
    （填“偏高”、“偏低”、或“不变”）．
    Ⅱ．通过滴定实验得到草酸溶液的浓度为0.2000mol?L-1．用该草酸溶液按下表进行后续实验（每次实验草酸溶液的用量均为8mL）．
    实验编号温度（℃）催化剂
    用量（g）    		酸性高锰酸钾溶液实验目的
    a．实验1和2探究
     
    ；
     
    b．实验1和3探究反应物浓度对该反应速率的影响；
     
    c．实验1和4探究催化剂对该反应速率的影响．
    体积
    （mL）    		浓度
    （mol?L-1）
    1250.540.1000
    2500.540.1000
    3250.540.0100
    425040.1000
    （3）写出表中a 对应的实验目的
     
    ；若50℃时，草酸浓度c（H2C2O4）随反应时间t的变化曲线如图所示，保持其他条件不变，请在图中画出25℃时c（H2C2O4）随t的变化曲线示意图．

    （4）该小组同学对实验1和3分别进行了三次实验，测得以下实验数据（从混合振荡均匀开始计时）：
    实验编号溶液褪色所需时间（min）
    第1次第2次第3次
    114.013.011.0
    36.56.76.8
    分析上述数据后得出“当其它条件相同时，酸性高锰酸钾溶液的浓度越小，褪色时间就越短，即反应速率就越快”的结论．甲同学认为该小组“探究反应物浓度对速率影响”的实验方案设计中存在问题，从而得到了错误的实验结论，请简述甲同学改进的实验方案
     
    ．
    （5）该实验中使用的催化剂应选择MnSO4而不是MnCl2，原因可用离子方程式表示为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将下列各组物质区别开来的实验方案（见括号内的方法）不妥的是（　　）
    A、丝绸与棉布（采用灼烧闻其气味的方法）
    B、Na2SO4与NH4Cl（采用加碱加热闻其气味的方法）
    C、NaCl与KCl（采用灼烧时观察焰色的方法）
    D、K2CO3与K2SO4（采用加BaCl2观察有无沉淀产生的方法）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    采用惰性电极从NO3-、SO42-、H+、Cu2+、Ba2+、Ag+、Cl-等离子中，选出适当的离子组成电解质，对其溶液进行电解（每空至少写出两种物质）：
    （1）两极分别放出H2和O2时，电解质的化学式可能是
     
    ；
    （2）两极分别放出气体，且体积比为1：1时，电解质的化学式可能是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用Pt做电极，电解含C（Cu2+）：C（Na+）：C（Cl-）=1：2：4的混合溶液，在任何情况下，阴、阳两极下不可能同时发生的反应是（　　）
    A、阴极：2H++2e-=H2↑      阳极：4OH--4e-=2H2O+O2↑
    B、阴极：2H++2e-=H2↑      阳极：2Cl--2e-=Cl2↑
    C、阴极：Cu2++2e-=Cu       阳极：4OH--4e-=2H2O+O2↑
    D、阴极：Cu2++2e-=Cu       阳极：2Cl--2e-=Cl2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能正确表示下列反应的离子反应方程式为（　　）
    A、NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
    B、向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-
    C、大理石溶于醋酸溶液：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
    D、向明矾（KAl（SO4）2?12H2O）溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓

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