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    现有六种物质：①液氧；②澄清的石灰水；③食盐水；④纯碱；⑤氢氧化钾；⑥牛奶．对上述物质的分类全部正确的是（　　）
    A、盐--③④
    B、混合物--②③⑥
    C、碱--④⑤
    D、纯净物--④⑤⑥
    考点：混合物和纯净物,酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系
    专题：物质的分类专题
    分析：金属阳离子（铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物为盐；不同物质组成的为混合物；同一种物质组成的为纯净物；水溶液中电离出阴离子全部是氢氧根离子的化合物为碱．
    解答： 解：①液态氧是氧气的液态存在，属于纯净物；
    ②澄清石灰水氢氧化钙的水溶液，属于混合物；
    ③食盐水是氯化钠的水溶液，属于混合物；
    ④纯碱是碳酸钠，为纯净物，属于盐；
    ⑤氢氧化钾是碱，属于纯净物；
    ⑥牛奶由不同物质组成，属于混合物；
    A、属于盐的为④，故A错误；
    B、属于混合物的为②③⑥，故B正确；
    C、属于碱的是⑤，故C错误；
    D、属于纯净物的①④⑤，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查了物质分类方法和物质组成的理解应用，概念实质是解题关键，题目较简单．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、把100mL3mol?L-1的H2SO4跟100mL水混合，硫酸的物质的量浓度变为1.5 mol?L-1
    B、把200mL3mol?L-1的BaCl2溶液跟100mL3mol?L-1的KCl溶液混合后，溶液中的c（Cl-）仍然是3mol?L-1
    C、把100 g 20%的NaCl溶液跟100 g H2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10%
    D、把100 mL 20%的NaOH溶液跟100 mL H2O混合后，NaOH溶液的质量分数是10%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中正确的是（　　）
    A、2 mol CH4 的质量和O2的摩尔质量都是32 g
    B、1 mol任何气体中都含有相同的原子数
    C、0.5 mol NaCl约含有6.02×1023个离子
    D、1 mol?L-1 KCl溶液中含有溶质1 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中正确的是（　　）
    A、常温常压下42g 乙烯和丁烯混合气体中，极性键数为6NA
    B、100 mL 0.1 mol?L-1 Na2CO3溶液中，离子总数是0.03NA
    C、标准状况下，11.2L的O2和NO的混合物含有的分子数约为0.5×6.02×1023
    D、6.4g SO2与足量氧气反应生成SO3，转移电子数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出下列化学方程式或离子方程式．
    （1）钠与氧气在常温下反应；化学方程式
     
    ．
    （2）实验室多余氯气的尾气吸收；离子方程式
     
    ．
    （3）漂白粉的作用原理，与H2O和CO2作用；化学方程式
     
    ．
    （4）氢氧化铁加热分解；化学方程式
     
    ．
    （5）次氯酸光照分解；化学方程式
     
    ．
    （6）铁丝在氯气中燃烧；化学方程式
     
    ．
    （7）三氯化铁溶液与铁粉反应；离子方程式
     
    ．
    （8）新制氢氧化亚铁遇空气被氧化成氢氧化铁；化学方程式
     
    ．
    （9）加热碳酸氢钙溶液产生白色沉淀；化学方程式
     
    ．
    （10）碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合；化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学研究性学习小组探讨Fe3+和SO32-之间发生怎样的反应，请你一起参与并协助他们完成实验．
    （1）提出猜想：
    甲同学认为发生氧化还原反应，其反应方程式为
     
    ；
    乙同学认为发生双水解反应，其反应方程式为2Fe3++3SO32-+6H2O=2Fe（OH）3（胶体）+3H2SO3
    （2）实验验证：
    丙同学设计了下列实验来探究反应的可能性．
    ①为了检验所用Na2SO3是否变质，应选用的试剂是
     
    、
     
    ．
    ②取5mLFeCl3溶液于试管中，逐滴加入Na2SO3溶液至过量，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色（无气泡产生，也无沉淀生成）．
    ③将②溶液分成两等份，其中一份加入稀盐酸至过量，再加入BaCl2稀溶液，有白色沉淀生成；另一份滴入几滴KSCN溶液，溶液变成血红色．
    （3）得出结论：
    ①根据丙同学的实验得出的结论是：
     
    ；
    ②实验③中溶液变成血红色的离子方程式为
     
    ．
    （4）拓展探究：
    ①丁同学在FeCl3溶液中加入Na2CO3溶液，观察到红褐色沉淀并且产生无色气体，该反应的离子方程式是
     
    ．
    ②从形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似，但是从上述实验中可以看到，二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大，其可能的原因除SO32-水解能力较CO32-小外，还有
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了探究浓度对化学反应速率的影响，同学用加了稀硫酸的高锰酸钾溶液与草酸溶液反应，比较反应速率．
    （1）写出反应的化学方程式：
     
    ．
    （2）请完成相关实验探究：
    限选实验仪器与试剂：烧杯、试管；0.01mol/L KMnO4、0.02mol/L KMnO4、0.2mol/LH2C2O4、0.1mol/LH2C2O4、0.1mol/LHCl、0.1mol/LH2SO4．
    请设计实验方案证明你的假设（在答题卡上作答）
    请在答题卡上按下表格式写出实验操作步骤、预期现象与结论（可不填满）．
    实验操作预期现象与结论
     
    		现象：
     


    结论：
     
     
     
    （3）在实验过程中，同学观察到，酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液混合后，一段时间内都观察不到明显的褪色现象，但是一旦观察到溶液开始褪色的现象后，溶液几乎瞬间就变为了无色，对此，你认为可能的原因是
     
    ，请设计实验，证明你的结论
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸．某同学想知道是稀硫酸的哪种粒子（H2O、H+、SO42-）能使氧化铜溶解．请你和他一起通过下图所示Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ三个实验完成这次探究活动．
    （1）你提出的假设是
     
    ．
    （2）通过实验Ⅰ可以证明
     
    ．
    （3）要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验Ⅱ和Ⅲ，在Ⅱ中加入稀硫酸后氧化铜溶解，则进一步确认的实验操作是：在Ⅲ中加入
     
    ．
    （4）探究结果为
     
    ．
    （5）反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．实验室可用铜和浓硫酸加热或硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫．如果用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，并希望能控制反应速度，图中可选用的发生装置是
     
     （填写字母）．
    Ⅱ．A图表示某学生对SO2与漂粉精[80%Ca（ClO）2）]的反应进行实验探究的过程，观察到的现象有：
    ①液面上方出现白雾；              ②稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；
    ③稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去
    （1）向水中持续通入SO2，未观察到白雾．推测现象①中的白雾由HCl小液滴形成，进行如下实验：
    a．用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；
    b．用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀．
    由实验a、b不能判断白雾中含有HCl，理由是
     
    ．
    （2）③中大量白色沉淀的成份是
     
    ．
    （3）现象②中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和C1-发生反应产生了Cl2．通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是
     
    ．
    （4）用离子方程式解释现象③中黄绿色褪去的原因：
     
    ．
    （5）B图表示石灰-石膏法吸收SO2的工艺流程，写出反应的化学方程式．
     
    ．

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