25℃时.在等体积的①ph=0的溶液.②0.05mol/L的溶液.③ph=10的溶液.④pH=5的溶液中.发生电离的水的物质的量之比是A．1:10:10:10B．1:5:510:510C．1:20:10:10D．1:10:10:10 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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25℃时，在等体积的①ph=0的

溶液、②0.05mol/L的

溶液、③ph=10的

溶液、④pH=5的

溶液中，发生电离的水的物质的量之比是

A．1:10:10:10	B．1:5:510:510
C．1:20:10:10	D．1:10:10:10

正确答案：A
①中pH=0的H₂SO₄中c(H^＋)="1.0" mol·L^－1，c(OH^－)=1.0×10^－14mol·L^－1，水电离程度为1.0×10^－14mol·L^－1。②中c(OH^－)="0.1" mol·L^－1，c(H^＋)=1.0×10^－13mol·L^－1，水电离程度为1.0×10^－13mol·L^－1。③中c(OH^－)=1.0×10^－4mol·L^－1，水的电离程度为1.0×10^－4mol·L^－1。④中c(H^＋)=1.0×10^－5mol·L^－1，水的电离程度为1.0×10^－5mol·L^－1。故①②③④中水的电离程度之比为：1.0×10^－14mol·L^－1：1.0×10^－13mol·L^－1：1.0×10^－4mol·L^－1：1.0×10^－5mol·L^－1=1:10:10¹⁰:10⁹，A项正确。

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若分别作如下改变，对上述平衡有何影响？
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⑵加入一定量蒸馏水，平衡将         ，溶液中c(H⁺)将        （增大、减小、不变）
⑶加入少量0.1mol/L盐酸，平衡将         ，溶液中c(H⁺)将        （增大、减小、不变）
⑷加入20mL0.10mol/LNaCl，平衡将         ，溶液中c(H⁺)将        （增大、减小、不变）

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