晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：
①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅
②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3：Si＋3HCl
SiHCl3＋H2
③SiHCl3与过量H2在1 000～1 100 ℃反应制得纯硅。
已知SiHCl3能与H2O强烈反应，在空气中易自燃。
请回答下列问题：
(1)第①步制备粗硅的化学反应方程式为_____________________________。
(2)粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl3(沸点－33 ℃)中含有少量SiCl4(沸点57.6 ℃)和HCl(沸点－84.7 ℃)，提纯SiHCl3采用的方法为________。
(3)用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如下图(热源及夹持装置略去)
①装置B中的试剂是________。装置C中的烧瓶需要加热，其目的是_________________________。
②反应一段时间后，装置D中观察到的现象是________，装置D不能采用普通玻璃管的原因是____________________________。
装置D中发生反应的化学方程式为_____________________________。
③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及_________________________。
④为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂是(填写字母代号)________。
a．碘水 b．氯水 c．NaOH溶液 d．KSCN溶液 e．Na2SO3溶液
每课必练系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
自从1985年发现了富勒烯以来，由于其具有独特的物理和化学性质,越来越受到人
们的关注。
（1）富勒烯（C60）在液相中用FeCl3催化可生成二聚体，过程见图21A—1。
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①Fe3+基态时核外电子排布式为 ；
②1molC60分子中含
键数目为 ；
③富勒烯二聚体中碳原子杂化轨道类型有 。
（2）C60的晶胞结构如图21A—2，则与每个C60分子紧邻的C60分子有 个。
（3）我国科学家发现杯[8]芳烃（如图21A—3所示）能与C60形成包合物（如图21A—4），
①杯[8]芳烃底部8个羟基间的作用为 ；
②杯[8]芳烃包合物中C60与杯芳烃间的作用力为 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知：2[NaAl(OH)4]＋CO2→2Al(OH)3↓＋Na2CO3＋H2O。向含2molNaOH、1molBa(OH)2、2mol[NaAl(OH)4]的混合液中慢慢通入CO2，则通入CO2的量和生成沉淀的量的关系正确的是
| 选项 | A | B | C | D |
| n(CO2)(mol) | 2 | 3 | 4 | 6 |
| n(沉淀)(mol) | 1 | 2 | 3 | 3 |
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科目：高中化学 来源： 题型：
金属铝质轻且有良好的防腐蚀性，在国防工业中有非常重要的作用。完成下列填空：
23.铝原子核外电子云有 种不同的伸展方向，有 种不同运动状态的电子。
24.镓（Ga）与铝同族。写出镓的氯化物和氨水反应的化学方程式。
25.硅与铝同周期。SiO2是硅酸盐玻璃（Na2CaSi6O14）的主要成分，Na2CaSi6O14也可写成Na2O·CaO·6SiO2。盛放NaOH溶液的试剂瓶若用玻璃瓶塞容易形成粘性的硅酸盐而无法打开，发生反应的化学方程式 。
长石是铝硅盐酸，不同类长石其氧原子的物质的量分数相同。由钠长石化学式NaAlSi3O8可推知钙长石的化学式为
26.用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法。如：
2Al+4BaO
3Ba↑+BaO·Al2O3
常温下Al的金属性比Ba的金属性 （选填“强”“弱”）。利用上述方法可制取Ba的主要原因是 。
a.高温时Al的活泼性大于Ba b.高温有利于BaO分解
c.高温时BaO·Al2O3比Al2O3稳定 d.Ba的沸点比Al的低
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科目：高中化学 来源： 题型：
物质间纷繁复杂的转化关系是化学的魅力所在，下列选项中物质的转化在一定条件下不能实现的是( )。
| 选项 | 转化关系 |
| A | Si |
| B | NO2 |
| C | Fe |
| D | S |
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科目：高中化学 来源： 题型：
某研究小组探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反应。
已知：1.0 mol·L－1的Fe(NO3)3溶液的pH＝1
请回答：
(1) 装置A中反应的化学方程式是__________________________________
_________________________________________________________________。
(2)为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是__________。
(3)装置B中产生了白色沉淀，其成分是________，说明SO2具有________性。
(4)分析B中产生白色沉淀的原因：
猜想1： __________________________________________________；
猜想2：SO2与Fe3＋反应；
猜想3：在酸性条件下SO2与NO
反应；
①按猜想2，装置B中反应的离子方程式是__________________________，证明该猜想正确应进一步确认生成了________。
②按猜想3，只需将装置B中的Fe(NO3)3溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条件下进行实验。应选择的试剂是________(填字母)。
a．0.1 mol·L－1稀硝酸
b．1.5 mol·L－1Fe(NO3)2溶液
c．6.0 mol·L－1 NaNO3和0.2 mol·L－1盐酸等体积混合的溶液
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科目：高中化学 来源： 题型：
判断下列说法是否正确(正确打“√”，错误打“×”)
(1)甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应( )
(2)乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别( )
(3)丁烷在常温常压下以液态形式存在( )
(4)乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同( )
(5)乙烯和乙烷都能发生加聚反应( )
(6)石油干馏可得到汽油、煤油等( )
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科目：高中化学 来源： 题型：
向装有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，下列对该实验现象的描述中正确的是( )
A．钠块开始反应时，浮在乙醇液面的上面
B．钠块熔化成小球
C．钠块与乙醇的反应比钠块与水的反应剧烈
D．钠块表面有气体放出
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列说法中正确的是( )
A．甲烷是最简单的烃，其含碳量最高
B．烷烃完全燃烧时，生成CO2和H2O的物质的量相等
C．烯烃的分子组成中，碳与氢的质量比固定不变，烯烃的通式为CnH2n(n≥2)
D．酶属于糖类，在一定条件下能发生水解反应
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SiO2
Si
HNO3
NO2
FeCl3
S