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    研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理方法具有重要意义．
    （1）处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S．
    已知：①CO（g）+数学公式O2（g）=CO2（g）△H=-283.0KJ?mol-1
    ②S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-296.0KJ?mol-1
    此反应的热化学方程式是______．
    （2）氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体．已知：
    ①CO（g）+NO2（g）=NO（g）+CO2（g）△H=-a KJ?mol-1（a＞0）
    ②2CO（g）+2NO （g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-b KJ?mol-1（b＞0）
    若用标准状况下 3.36L CO还原NO2至N2（CO完全反应）的整个过程中转移电子的物质的量为______mol，放出的热量为______KJ（用含有a和b的代数式表示）．
    （3）用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染．例如：
    ①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574KJ?mol-1①
    ②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=？②
    若1mol CH4还原NO2至N2整个过程中放出的热量为867KJ，则△H2=______．

    解：（1）①CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=-283.0KJ?mol-1
    ②S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-296.0KJ?mol-1
    将方程式①×2-②得2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H1=（-283.0KJ?mol-1
    ）×2-（-296.0KJ?mol-1）=-270KJ?mol-1，
    所以其热化学反应方程式为：2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H1=-270KJ?mol-1，
    故答案为：2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H1=-270KJ?mol-1；
    （2）①CO（g）+NO2（g）=NO（g）+CO2（g）△H=-a KJ?mol-1（a＞0）
    ②2CO（g）+2NO （g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-b KJ?mol-1（b＞0）
    将方程式①×2+②得4CO（g）+2NO2（g）=N2（g）+4CO2（g）△H=（-a） KJ?mol-1×2+（-b KJ?mol-1）=
    -（2a+b）KJ?mol-1
    所以其热化学反应方程式为：4CO（g）+2NO2（g）=N2（g）+4CO2（g）△H=-（2a+b）KJ?mol-1，
    根据方程式知转移电子的物质的量==0.3mol，放出的热量==kJ，
    故答案为：0.3，3（2a+b）/80；
    （3）①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574KJ?mol-1①
    ②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=？②
    将方程式①+②得2CH4（g）+4NO2（g）=2N2（g）+2CO2（g）+4H2O（g）△H=△H1+△H2，
    根据方程式知，1mol CH4还原NO2至N2整个过程中放出的热量为867KJ，所以△H2=-867KJ/mol×2-（-574KJ/mol）=-1160KJ/mol
    故答案为：-1160KJ/mol．
    分析：（1）利用盖斯定律进行书写；
    （2）根据一氧化碳和转移电子之间的关系式计算；
    （3）利用盖斯定律进行计算．
    点评：本题考查了盖斯定律的有关计算，会利用盖斯定律书写出反应物之间的关系式是解本题关键，难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理方法具有重要意义．
    （1）处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S．
    已知：①CO（g）+
    12
    O2（g）=CO2（g）△H=-283.0KJ?mol-1
    ②S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-296.0KJ?mol-1
    此反应的热化学方程式是
    2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H1=-270KJ?mol-1
    2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H1=-270KJ?mol-1
    ．
    （2）氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体．已知：
    ①CO（g）+NO2（g）=NO（g）+CO2（g）△H=-a KJ?mol-1（a＞0）
    ②2CO（g）+2NO （g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-b KJ?mol-1（b＞0）
    若用标准状况下 3.36L CO还原NO2至N2（CO完全反应）的整个过程中转移电子的物质的量为
    0.3
    0.3
    mol，放出的热量为
    3（2a+b）/80
    3（2a+b）/80
    KJ（用含有a和b的代数式表示）．
    （3）用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染．例如：
    ①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574KJ?mol-1①
    ②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=？②
    若1mol CH4还原NO2至N2整个过程中放出的热量为867KJ，则△H2=
    -1160KJ/mol
    -1160KJ/mol
    ．

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    科目：高中化学 来源：2012届山东省潍坊市三县市高三上学期期中联合考试化学试卷 题型：填空题

    （10分）研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理方法具有重要意义。
    （1）处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S。
    已知：①CO（g）+ 1/2O2(g)＝CO2（g）  △H=－283.0KJ·mol-1  
    ②S（s）+ O2(g)＝SO2（g）    △H=－296.0KJ·mol-1
    此反应的热化学方程式是                                          。
    （2）氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。已知：
    ① CO（g）+NO2(g)＝NO(g)+CO2(g)  △H=－aKJ·mol-1 (a＞0)
    ② 2CO（g）+2NO (g)＝N2(g)+2CO2(g)  △H=－bKJ·mol-1 (b＞0)
    若用标准状况下 3.36LCO还原NO2至N2（CO完全反应）的整个过程中转移电子的物质的量为             mol，放出的热量为              KJ（用含有a和b的代数式表示）。
    （3）用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如：
    ①CH4（g）+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)   △H1＝－574KJ·mol-1 ①
    ②CH4（g）+4NO (g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)   △H2＝？②
    若1molCH4还原NO2至N2整个过程中放出的热量为867KJ，则△H2=                   。

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年陕西省渭南市高三第二次模拟理综化学试卷（解析版） 题型：计算题

    随着大气污染的日趋严重，“节能减排”，减少全球温室气体排放，研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

    （1）下图是在101kPa，298k条件下1mol NO2和1mol CO反应生成1mol CO2和1mol NO过程中能量变化示意图。

    已知：① N2（g）+O2（g）＝2NO（g） △H=+179.5kJ/mol

    ② 2NO（g）+O2（g）＝2NO2（g）   △H=-112.3kJ/mol

    则在298k时，反应：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)的△H＝        。

    （2）将0.20mol NO2和0.10molCO充入一个容积恒定为1L的密闭容器中发生反应，在不同条件下，反应过程中部分物质的浓度变化状况如图所示。

    ①下列说法正确的是           。（填序号）

    a.容器内的压强不发生变化说明该反应达到平衡

    b.当向容器中加再充入0.20mol NO时，平衡向正反应方向移动，K值增大

    c.升高温度后，K值减小，NO2的转化率减小

    d.向该容器内充入He气，反应物的体积减小，浓度增大，所以反应反应速率增大

    ②计算产物NO在0～2min时平均反应速率v(NO)=     mol·L-1·min-1；

    ③第4min时改变的反应条件为      （填“升温”、“降温”）；

    ④计算反应在第6min时的平衡常数K=      。若保持温度不变，此时再向容器中充入CO、NO各0.060mol，平衡将      移动（填“正向”、“逆向”或“不”）。

    （3）有学者想以如图所示装置用原电池原理将SO2转化为重要的化工原料。其负极的反应式为      ，当有0.25molSO2被吸收，则通过质子（H+）交换膜的H+的物质的量为       。

    （4）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其KSP=2.8×10-9mol2/L2。现将2×10-4mol/L的Na2CO3溶液与一定浓度的CaC12溶液等体积混合生成沉淀，计算应加入CaC12溶液的最小浓度为       。

     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理方法具有重要意义．
    （1）处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S．
    已知：①CO（g）+
    1
    2
    O2（g）=CO2（g）△H=-283.0KJ?mol-1
    ②S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-296.0KJ?mol-1
    此反应的热化学方程式是______．
    （2）氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体．已知：
    ①CO（g）+NO2（g）=NO（g）+CO2（g）△H=-a KJ?mol-1（a＞0）
    ②2CO（g）+2NO （g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-b KJ?mol-1（b＞0）
    若用标准状况下 3.36L CO还原NO2至N2（CO完全反应）的整个过程中转移电子的物质的量为______mol，放出的热量为______KJ（用含有a和b的代数式表示）．
    （3）用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染．例如：
    ①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574KJ?mol-1①
    ②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=？②
    若1mol CH4还原NO2至N2整个过程中放出的热量为867KJ，则△H2=______．

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