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18.质量分数为ω,物质浓度为cmol•L-1,NA表示阿伏加德罗常数,则下列叙述中正确的是(  )
A.所得溶液中含有NA个HCl分子
B.所得溶液的物质的量浓度:c=1mol•L-1
C.36.5gHCl气体占有的体积为22.4L
D.所得溶液的质量分数:ω=$\frac{36.5c}{1000ρ}$

分析 A、氯化氢是强电解质,溶液中无氯化氢分子;
B、根据c=$\frac{1000ρω}{36.5}$计算;
C、温度压强不知无法计算气体体积;
D、利用溶质质量分数和溶质物质的量浓度换算计算式计算得到.

解答 解:A、氯化氢溶于水形成盐酸溶液,HCl是强电解质,溶液中无氯化氢分子,故A错误;
B、c=$\frac{1000ρω}{36.5}$,所得溶液的物质的量浓度不是1mol•L-1,故B错误;
C、36.5gHCl气体物质的量为1mol,标准状况下占有的体积为22.4L,选项中温度压强不知,故C错误;
D、所得溶液的质量分数:ω=$\frac{cmol/L×36.5g/mol}{1000ρg/L}$=$\frac{36.5c}{1000ρ}$,故D正确;
故选D.

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的应用,主要考查溶液物质的量浓度和溶质质量分数的计算应用,概念的理解和计算分析是解题关键,题目难度中等.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.下列有关说法不正确的是(  )
A.水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大,说明水的电离是吸热反应
B.在NaCl和KBr的混合溶液中滴加AgNO3溶液,一定先产生淡黄色沉淀
C.常温下,pH=3的甲酸溶液与pH=11的氨水溶液中由水电离产生的c(OH-)相等
D.中和10 mL 0.1 mol•L-1 醋酸与中和100 mL 0.01 mol•L-1的醋酸所需同种碱溶液的量相同

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.下列有关物质分类或归类正确的是(  )
①混合物:盐酸、漂白粉、氯水、水银
②化合物:CaCl2、NaOH、HC1、HD
③电解质:明矾、石膏、冰醋酸、氯化银
④同素异形体:C60、C70、金刚石、石墨
⑤放热反应:盐酸与氢氧化钠、碳与二氧化碳高温化合成一氧化碳、甲烷燃烧.
A.①③B.③④C.②③D.④⑤

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.已知溶液中存在较大量的H+、SO42-、NO3-,则该溶液中还能大量共存的离子组为(  )
A.Na+、CH3COO-、NH4+B.Mg2+、Ba2+、Br-
C.Cu2+、Cl-、I-D.K+、Cl-、Mg2+

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

13.(1)下列实验方法合理的是AD.
A.用加热法除去食盐固体中的氯化铵
B.将碘的饱和水溶液中的碘提取出来,可用酒精进行萃取
C.实验室制取Al(OH)3:往AlCl3溶液中加入NaOH溶液至过量
D.往FeCl2溶液中滴入KSCN溶液,检验FeCl2是否已氧化变质
(2)将10.7g氯化铵固体与足量消石灰混合加热使之充分反应.生成气体在标准状况下的体积是4.48L.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.恒温恒压的密闭容器中加入a mol HI气体,发生反应:2HI(g)?H2(g)+I2(g),达到化学平衡后再加入b mol HI气体,一段时间后达到化学平衡,则此过程中化学反应速率随时间的变化系图正确的是(  )
A.B.C.D.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.下列说法正确的是(  )
A.1mol/L的NaCl溶液是指此溶液中含有1 mol NaCl
B.从1L 0.5mo1/L的NaCl溶液中取出100 mL溶液,其物质的量浓度变为0.1mol/L
C.0℃时,1molC12的体积约为22.4L
D.1mol/L的CaCl2溶液中,Cl-的物质的量浓度为2mol/L

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.某生配制480ml 0.1mol/L的NaOH溶液,下列操作可使所配制的溶液的浓度偏大的是(  )
A.烧杯中溶液转移到容量瓶中时,未洗涤烧杯
B.移液时,有少量液体溅出
C.定容时,俯视刻度线
D.定容摇匀后发现液面下降,继续加水至刻度线

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

2.漂白粉的有效成分是次氯酸钙(填物质名称),其漂白原理是(用化学方程式表示)Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO.

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