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    2．将KO2放人密闭的真空容器中，一定条件下，发生反应：4KO2（s）?2K2O（s）+3O2（g），达到平衡后，保持温度不变，缩小容器体积，重新达到平衡．下列说法正确的是（　　）
    A．容器内压强增大B．KO2的量保持不变C．平衡常数减小D．氧气浓度不变

    分析 对于反应4KO2（s）?2K2O（s）+3O2（g），达到平衡后，保持温度不变，缩小容器体积，相当于增大压强，平衡逆向移动，化学平衡常数只与温度有关，据此分析解答．

    解答 解：A．缩小容器体积，相当于增大压强，平衡向逆反应方向移动，化学平衡常数=c（O2）3，温度不变，化学平衡常数不变，则氧气浓度不变，所以压强不变，故A错误；
    B．平衡向逆反应方向移动，则KO2量增加，故B错误；
    C．化学平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，故C错误；
    D．化学平衡常数=c（O2）3，温度不变，化学平衡常数不变，则氧气浓度不变，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了可逆反应平衡移动，根据压强与平衡移动方向之间的关系分析解答即可，注意平衡常数只与温度有关，与物质浓度无关，为易错点．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法正确的是（　　）
    A．在101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成气态水，放出285.8 kJ热量，H2的燃烧热为285.8 kJ•mol-1
    B．测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度，NaOH起始温度和反应后终止温度
    C．在101 kPa时，1 mol C与适量O2反应生成1 mol CO时，放出110.5 kJ热量，则C的燃烧热为110.5 kJ•mol-1
    D．在稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1．若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．关于溴乙烷与NaOH的乙醇溶液反应的现象和产物检验，说法正确的是（　　）
    A．往反应后的溶液中加入AgNO3溶液检验是否有Br-生成
    B．实验中观察不到有气体生成
    C．生成的气体可直接通入到溴水中检验是否有乙烯生成
    D．生成的气体可直接通入到酸性高锰酸钾溶液中检验是否有乙烯生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．工业上常用还原沉淀法处理含铬废水（Cr2O72-和CrO42-），其流程为：
    CrO${\;}_{4}^{2-}$（黄色）$→_{①转化}^{H+}$Cr2O${\;}_{7}^{2-}$（橙色）$→_{②还原}^{Fe_{2}+}$Cr3+$→_{③沉淀}^{OH-}$Cr（OH）3↓
    已知：步骤③生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
    Cr（OH）3（s）?Cr3+（aq）+3OH-（aq）    Ksp=c（Cr3+）•c3（OH-）=10-32
    下列有关说法不正确的是（　　）
    A．步骤①中当v正（CrO42-）=2v逆（Cr2O72-）时，说明反应：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O 达到平衡状态
    B．若向K2Cr2O7溶液中加NaOH浓溶液，溶液可由橙色变黄色
    C．步骤②中，若要还原1 mol Cr2O72-离子，需要12 mol （NH4）2Fe（SO4）2
    D．步骤③中，当将溶液的pH 调节至5 时，可认为废水中的铬元素已基本除尽（当溶液中c（Cr3+）≤10-5 mol/L时，可视作该离子沉淀完全）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列说法不正确的是（　　）
    A．${\;}_{55}^{133}Cs$和${\;}_{55}^{137}Cs$互为同位素
    B．${\;}_{67}^{166}Ho$的原子核内的中子数与核外电子数之差为32
    C．元素周期表中L层电子为奇数的元素所在族序数与该元素原子的L层电子数相等
    D．1 mol KHSO4加热熔化可电离出2NA个阳离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．短周期元素N、Na、Al形成的物质在工农业生产、生活中应用广泛．
    （1）Al在元素周期表中的位置为第三周期IIIA族；其原子半径比Na小（填“大”或“小”）．
    （2）Al单质在空气中不易腐蚀，原因是其表面形成了一种致密的且熔点高的化合物．该化合物的晶体类型为离子晶体；该化合物遇酸碱易被腐蚀，请写出它与NaOH溶液反应的离子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
    （3）NH3的电子式为；NH3在同族元素形成的氢化物中具有较高的沸点，其原因是NH3分子间有氢键．
    （4）标准状况下22.4L NH3与0.5L1mol/L 氮元素的最高价氧化物的水化物反应，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（NH4+）＞c（NO3-）＞c（OH-）＞c（H+）．
    （5）NF3是一种新型电子材料，常温下为稳定气体，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和某种物质．请写出反应的化学方程式3NF3+5H2O=9HF+2NO+HNO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列物质中含有碳碳双键的是（　　）
    A．乙烷B．乙炔C．乙烯D．苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列各组物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用力属于同种类型的是（　　）
    A．Na20和SiO2熔化B．冰和金刚石熔化
    C．氯化钠和蔗糖熔化D．碘和干冰升华

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．乙烯有如下转化关系．乙烯在不同的条件下可被氧化成不同产物，如A、B、C．已知：取0.01mol A与足量的钠完全反应后，生成224mL（标准状况）气体．C是B的同分异构体，C与新制的氢氧化铜浊液一起加热，会产生红色沉淀．
    完成下列填空：
    （1）工业上用石油得到乙烯的方法是C．
    A．分馏    B．干馏   C．裂解D．裂化
    （2）A中官能团的名称为羟基；写出C的结构简式CH3CHO．
    （3）乙烯到D的化学方程式为CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定条件}{→}$CH3CH2OH，反应类型是加成反应．
    （4）一定条件下，B能与H2O化合生成A，写出该过程的化学方程式+H2O$\stackrel{一定条件}{→}$．

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