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    设NA为阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是( )

    A．标准状况下，22.4LCH2Cl2中含有C—Cl键数目为0.2NA

    B．常温常压下，3.0g尿素与乙酸的混合物，含氢原子总数为0.2NA

    C．常温常压下，10g92%酒精水溶液含氧原子总数为0.2NA

    D．常温常压下，0.1molNa2O2与水完全反应转移电子数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源：2015-2016年陕西西藏民族学院附属中学高二上期末化学卷（解析版） 题型：选择题

    密闭容器中，反应xA(g) + yB(g) zC(g)达平衡时，A的浓度为0.5mol/L， 若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达新平衡时A的浓度降为0.3mol/L。下列判断正确的是( )

    A． x+y < z B．平衡向正反应方向移动

    C． B的转化率升高 D．C的体积分数下降

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    科目：高中化学 来源：2016届甘肃省高三上学期第四次月考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    右下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是（ ）

    A．X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增

    B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增

    C．YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力

    D．根据元素周期律可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性

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    科目：高中化学 来源：2016届宁夏中卫一中高三上学期期末理综化学试卷（解析版） 题型：推断题

    [化学—物质结构与性质]

    A、B、C、D、E五种元素中，A原子核外的M层中只有两对成对电子，B原子核外的L层电子数是K层的两倍，C是地壳内含量(质量分数)最高的元素，D的核电荷数是A与C的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：

    （1）A、B的元素符号依次为_____________、_______________；

    （2）AC2与BC2分子的立体结构分别是______和______，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是______(写分子式)，理由是___________________________________________；

    （3）D的核外电子排布式为________________________，在形成化合物时它的最高化合价为__________。

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    科目：高中化学 来源：2016届山西省高三上12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是( )

    A．甲装置：可用来证明碳的非金属性比硅强

    B．乙装置：橡皮管的作用是能使水顺利流下

    C．丙装置：用图示的方法不能检查此装置的气密性

    D．丁装置：先从①口进气集满二氧化碳，再从②口进气，可收集氢气

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年甘肃省高二上期末考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    甲乙两同学对保存已久的Na2SO3试剂进行试验探究。取适量Na2SO3样品于洁净烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌全部溶解。

    （1）测上述溶液的PH值，其PH值＞7，原因是（用离子方程式表示）

    （2）取少量上述溶液于试管中，加入硝酸钡溶液生成白色沉淀，再加入盐酸，白色沉淀不溶解，甲认为已变质，乙认为他的结论不科学，理由是

    （3）假设试剂由Na2SO3和Na2SO4组成，设计试验方案，进行成分检验，他们决定继续探究，请在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论。限选试剂及仪器：稀盐酸、稀硝酸、氯化钡溶液，品红溶液，酸性高锰酸溶液，NaOH溶液、澄清石灰水、pH计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管

    实验步骤

    预期现象和结论

    步骤1：取适量试剂于洁净烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置。

    步骤2：取适量步骤1所得溶液于试管中，加入少量的 溶液。

    若溶液褪色，说明其有

    若溶液不褪色，说明其中没有

    步骤3： 再取适量步骤1所得溶液于另一试管中，先加入足量的稀盐酸，再滴加 溶液。

    如果有白色沉淀生成，则说明其中有 ，已经变质。

    如果没有白色沉淀生成，则说明其中没有

    （4）经实验检验后，确实已变质，现准确测定其中Na2SO3的含量。实验如下：

    ①配制250ml 约0.2mol•L-1 Na2SO3溶液：准确称取w克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水溶解，将溶液转入 ，洗涤，定容，摇匀。

    ②滴定：准确量取25.00ml Na2SO3所配制溶液于锥形瓶中，将 0.05mol•L-1酸性高锰酸钾装入50ml （填酸式或碱式）滴定管，滴定至终点，记录数据。重复滴定2次。平均消耗KMnO4VmL。

    ③计算Na2SO3的质量分数= （只列出计算式，不要求算出结果）

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年甘肃省高一上期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），化学反应的产物并不改变的是 ( )

    A．Na和O2 B．NaOH和CO2 C．Na2O2和CO2 D．木炭（C）和O2

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年黑龙江省高一上期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

    在Na+浓度为0.5mol/L的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子：

    阳离子

    K+、 Ag+、 Mg2+、 Ba2+

    阴离子

    NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-

    取该溶液100mL进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）：

    序号

    实验内容

    实验结果

    Ⅰ

    向该溶液中加入足量稀HCl

    产生白色沉淀并放出0.56L气体

    Ⅱ

    将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量

    固体质量为2.4g

    Ⅲ

    在Ⅱ的滤液中滴加BaC12溶液

    无明显现象

    试回答下列问题：

    （1）实验I能确定一定不存在的阳离子是 。

    （2）实验I中生成沉淀的离子方程式为 。

    （3）通过实验I、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”）

    阴离子

    NO3-

    CO32-

    SiO32-

    SO42-

    c/mol·L-1

    （4）判断K+是否存在 ，（填“是”或“否”），若存在求其最小浓度，若不存在说明理由 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山西省孝义市高一下学期升级考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质中，有极性共价键的是

    A．氯化镁 B．过氧化钠 C．单质碘 D．水

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