Question

7．FeCl₃（aq）与KSCN（aq）混合时平衡：Fe³⁺（aq）+SCN^-（aq）?Fe（SCN）²⁺（aq）；已知平衡时，物质的量浓度c[Fe（SCN）²⁺]与温度T三关系如图所示，则下列说法正确的是（　　）

• A． FeCl₃（aq）与KSCN（aq）反应是放热反应
• B． 温度为T₁、T₂时，反应的平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁＜K₂
• C． 反应处于D点时，一定有V正＞V逆
• D． A点与B点相比，A点的c（Fe³⁺）大

Answer 1

分析 图象中曲线上的A、B、C三点为不同温度下的平衡状态，D在曲线下方，未处于平衡状态，c[Fe（SCN）²⁺]比平衡状态小，应向正反应方向移动，随着温度的升高c[Fe（SCN）²⁺]逐渐减小，说明正反应放热，升高温度平衡向逆反应方向移动．

解答 解：A．随着温度的升高c[Fe（SCN）²⁺]逐渐减小，逆向是吸热反应，说明正反应放热，△H＜0，故A正确；
B．反应放热，升高温度平衡向逆反应方向移动，则k减小，所以温度为T₁＜T₂时，反应的平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁＞K₂，故B错误；
C．D在曲线下方，为处于平衡状态，c[Fe（SCN）²⁺]比平衡状态小，应向正反应方向移动，V_正＞V_逆，故C正确；
D．升高温度，平衡向逆反应方向移动，A点温度小于B点，所以A点的c（Fe³⁺）小，故D错误；
故选AC．

点评 本题考查了化学平衡移动图象，明确温度对化学平衡移动的影响来分析解答，易错点是C，会根据浓度与平衡浓度相对大小确定移动方向，题目难度中等．