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    下表为元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

    周期
    族    		IA0
    1①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
    2②③
    3④⑤⑥⑦⑧
    4⑨⑩
    （1）在这些元素中：非金属性最强的元素是
     
    ，最不活泼的元素是
     
    ，原子半径最大的是
     
    （填数字序号）
    （2）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是
     
    ，碱性最强的是
     
    （填化学式）
    （3）气态氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐的化学方程式为：
     
    ．呈两性的氢氧化物分别与④和⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为
     
    ，
     
    ．
    考点：元素周期律和元素周期表的综合应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：根据元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分别是H、N、F、Na、Al、S、Cl、Ar、K、Ca元素，
    （1）在元素周期表中，非金属性最强的元素位于周期表右上角、金属性最强的元素位于周期表左下角，最不活泼的元素是稀有气体，原子半径最大的元素位于周期表左下角；
    （2）元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，但F、O元素除外；元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强；
    （3）气态氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐的元素是N元素，其气态氢化物是氨气、其最高价氧化物的水化物是硝酸，氨气和硝酸反应生成硝酸铵；呈两性的氢氧化物是Al（OH）3，④的最高价氧化物的水化物是NaOH，属于强碱，⑥的最高价氧化物的水化物是硫酸，属于强酸，氢氧化铝能和强碱、强酸发生复分解反应．
    解答： 解：根据元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分别是H、N、F、Na、Al、S、Cl、Ar、K、Ca元素，
    （1）在元素周期表中，非金属性最强的元素位于周期表右上角、金属性最强的元素位于周期表左下角，所以非金属性最强的元素是③；稀有气体原子最外层达到稳定结构，所以其性质最不活泼，则这几种元素中，化学性质最不活泼的元素是⑧；原子半径最大的元素位于周期表左下角，为⑨，故答案为：③；⑧；⑨；
    （2）元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，但F、O元素除外，其次非金属性最强的是Cl元素，HClO4是酸性最强的酸；元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，这几种元素中金属性最强的是K元素，所以碱性最强的是KOH，故答案为：HClO4；KOH；
    （3）气态氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐的元素是N元素，其气态氢化物是氨气、其最高价氧化物的水化物是硝酸，氨气和硝酸反应生成硝酸铵，反应方程式为NH3+HNO3═NH4NO3；呈两性的氢氧化物是Al（OH）3，④的最高价氧化物的水化物是NaOH，属于强碱，⑥的最高价氧化物的水化物是硫酸，属于强酸，氢氧化铝能和强碱、强酸发生复分解反应，离子方程式分别为：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O、Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O，
    故答案为：NH3+HNO3═NH4NO3；Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O；Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O．
    点评：本题考查了元素周期表和元素周期律综合应用，涉及物质的性质、离子方程式的书写、元素周期律等知识点，同时考查学生对基础知识的灵活运用能力，注意氢氧化铝的两性，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质不能按“→”所示关系实现转化的是（“→”表示反应一步完成）（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （Ⅰ）2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．请回答下列问题：
    （1）图中C表示
     
    ．
    （2）E的大小对该反应的焓变有无影响？
     
    ．（填“有”或“无”）该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？
     
    ．（填“升高”或“降低”）
    （3）某温度下，向1L密闭容器中开始充入2molSO2和1molO2，在V2O5催化剂存在时反应达到平衡，压强减小为开始时的
    7
    10
    ，求此温度下反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g） 的平衡常数（写出计算过程）
    （Ⅱ）化学试剂的生产和电镀工业排放的废水中常含有20～100mg．L-1Cr（+6价），饮用含Cr（+6价）的水会损害人的肠胃等．工业上常用化学法和电解法处理含Cr（+6价）废水，使Cr（+6价）转变为Cr（+3价），再将Cr（+3价）转化成沉淀除去，某研究性学习小组为研究废水的净化，设计了如下实验流程：

    （1）配平第①步反应的离子方程式：
     
    Cr2O72-+
     
    Fe2++
     
    H+═
     
    Cr3++
     
    Fe3++
     
     

    （2）第②步中用PH试纸测定溶液pH的具体操作是：
     

    （3）设计一个电解装置也可以实现上述目的，装置如下图（用铁棒和石墨作电极），电解液是含Cr2O72-的酸性溶液．铁棒电极放电生成Fe2+进入溶液，Fe2+将Cr2O72-还原成Cr3+．（阴极区得电子的主要不是Cr2O72-离子）

    电极材料：c为：
     
    ．（填“铁棒”或“石墨”）
    电极反应：d极：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是元素周期表中的一部分，表中所列字母分别代表一种化学元素，请回答下列问题：

    （1）写出j在周期表中的位置
     
    ．
    （2）o、i、p三种元素之间能以原子个数之比1：1两两形成互化物，这些互化物的性质类似于这些元素单质的性质．请写出i、p的互化物与f、l形成的化合物等物质的量反应时的化学方程式：
     
    ．
    （3）假设NH4+是“元素NH4”的阳离子，则“元素NH4”在周期表中的位置应该是
     
    ；NH4的碳酸盐应
     
    （填“易”或“不易”）溶于水．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲酸具有下列性质：
    ①挥发性  ②酸性  ③比碳酸的酸性强  ④还原性  ⑤能发生酯化反应
    下列各实验中，分别填出表现甲酸相应性质的编号：
    （1）在碳酸钠溶液中加入甲酸有气体放出，说明甲酸具有
     
    ；
    （2）在甲酸钠晶体中加入浓磷酸，加热后放出能使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体，说明甲酸具有
     
    ；
    （3）与乙醇、浓硫酸混和后共热，能闻到一种香味，说明甲酸具有
     
    ；
    （4）在甲酸溶液中加入氢氧化铜，能看到溶液变蓝色，说明甲酸具有
     
    ；
    （5）在新制氢氧化铜中加入甲酸溶液，加热看到有红色沉淀生成，说明甲酸具有
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    溴主要以Br-形式存在于海水中，海水呈弱碱性．工业上制备的Br2的操作步骤为：
    ①一定条件下，将A通入浓缩的海水中，生成Br2
    ②利用热空气将Br2吹出，并用浓Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等
    ③用硫酸酸化步骤②得到的混合物
    （1）向浓缩的海水中通入的A应为
     
    ．Cl2氧化Br-应在
     
     条件下进行，目的是为了避免
     
    ．．Br2可用热空气吹出，其原因是
     
    ．
    （2）生成的Br2用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br-和BrO3-，其离子方程式为
     
    ．
    （3）写出步骤③所发生的离子方程式
     
    ．
    （4）溴及其化合物广泛应用于医药、农药、纤维、塑料组燃剂等，溴与氯能以共价键结合形成BrCl．BrCl分子中，
     
    显正电性．BrCl与水发生反应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：
     ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    2   ①②③ 
    3④⑤⑥⑦⑧⑨⑩ 
    （1）表中最活泼的金属是
     
    ，非金属性最强的元素是
     
    （填写元素符号）．
    （2）表中能形成两性氢氧化物的元素名称是
     
    ，写出该元素的氢氧化物与④的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：
     
    ．
    （3）元素⑨和元素⑩的最高价氧化物的水化物中酸性较强是
     
    （用化学式表示）．
    （4）元素⑩与元素⑤形成的化合物属于
     
    （填“共价”或“离子”）化合物．
    （5）请画出元素②的原子结构示意图为
     
    ，元素①的单质在常温下化学性质稳定，通常可以做保护气，请用电子式表示其分子
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表为元素周期表的一部分，表中列出10种元素在周期表中的位置，按要求回答下列各题．
       族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
      2⑥⑩
      3①③⑤⑦⑧⑨
      4②④
    （1）这10种元素中，化学性质最不活泼的元素是
     
    （写元素符号），得电子能力最强的原子是
     
    最高价氧化物对应的水化物呈两性的是
     

    （2）元素④的离子结构示意图为
     
    ；
    （3）⑦、⑧、⑨三种元素最高价氧化物对应水化物的酸性大小顺序为
     

    （4）①、③、⑤三种元素分别与水反应置换出氢气的由难到易的顺序为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    画出下列反应双线桥，指明电子转移情况，化合价升降和被氧化，被还原情况MnO2+4HCl浓 
      △  
    .
     
     MnCl2+Cl2↑+2H2O
     

     
    发生氧化反应，
     
    是还原剂，
     
    是氧化产物；
     
    发生还原反应，
     
    是氧化剂，
     
    是还原产物．每生成1mol氯气，电子转移
     
    mol，被氧化的HCl
     
    mol．

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