【题目】(1)将一定量的N2(g)和H2(g)放入2L的密闭容器中,在500℃、2×107Pa下发生如下反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)
①在反应体系中加入催化剂,反应速率______,该反应的反应热_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
②5分钟后达到平衡,测得N2为0.2 mol,H2为0.6 mol,NH3为0.2 mol。氮气的平均反应速率υ(N2)=_________,H2的转化率为______(保留小数点后一位)。
③欲提高②容器中H2的转化率,下列措施可行的是________。
A.把气体的体积压缩至1L B.向容器中再充入惰性气体
C.改变反应的催化剂 D.液化生成物分离出氨
(2)根据最新“人工固氮”的研究报道,在常温、常压、光照条件下,N2在催化剂(掺有少量Fe2O3和TiO2)表面与水发生下列反应:2N2(g)+6H2O(g)4NH3(g)+3O2(g) H=akJ/mol,进一步研究NH3生成量与温度关系,常压下达到平衡时测得部分实验数据如下:
T/K | 303 | 313 | 323 |
NH3生成量/(10-6mol) | 4.8 | 5.9 | 6.0 |
此合成反应的a_________0。(填“大于”、“小于”或“等于”)
【答案】增大 不变 0.01mol/(L·min) 33.3% AD 大于
【解析】
(1)①催化剂能加快反应速率,但不影响反应热;
②根据化学反应速率和转化率的公式计算;
③对于合成氨反应,欲增大反应物的转化率,可设法让平衡向正反应方向移动。具体方法为:加压、降温、把产物取走一部分、增大另一种反应物的浓度,但试图通过充入稀有气体让体系的总压强增大、加入催化剂、充入该反应物,都不能达到目的。
(2)根据温度对化学平衡移动的影响分析。
(1)①在反应体系中加入催化剂,可以加快化学反应速率,但不能提高反应物的转化率;催化剂能降低反应的活化能,但该反应的反应热不变;
②
氮气的平均反应速υ(N2)==0.01mol/(L·min),H2的转化率为=33.3%;
③A.把气体的体积压缩至1L,平衡正向移动,H2的转化率提高,A可行;
B.向容器中再充入惰性气体,虽然总压强增大,但反应物与生成物的浓度没有发生改变,平衡不发生移动,H2的转化率不变,B不可行;
C.改变反应的催化剂,能改变化学反应速率,但不能改变反应物的转化率,C不可行;
D.液化生成物分离出氨,减小生成物浓度,平衡正向移动,H2的转化率增大,D可行;
故答案选AD;
(2)从表中数据可看出,升高温度,NH3的生成量增大,说明平衡正向移动,所以正反应为吸热反应,a大于0。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】H2S2O3是一种弱酸,实验室欲用0.01 mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液,发生的反应为I2+2Na2S2O3===2NaI+Na2S4O6,下列说法合理的是( )
A.该滴定可用甲基橙作指示剂
B.Na2S2O3是该反应的还原剂
C.该滴定可选用如图所示装置
D.该反应中每消耗2 mol Na2S2O3,电子转移数为4NA
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】从铝土矿(主要成分是Al2O3,含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取氧化铝的两种工艺流程如下:
请回答下列问题:
(1)固体A的主要成分是________(写名称);
(2)铝土矿与过量烧碱反应的离子方程式为______、______;
(3)电解熔融氧化铝可制得两种单质,写出该反应化学方程式__________;
(4)写出滤液D和过量CO2反应的离子方程式__________;
(5)指出流程乙的一个缺点是____________;
(6)氧化铝与焦炭的混合物在氮气中高温加热反应,制得新型非金属材料AlN与一种中学常见气体X.已知每转移6.02×1023个电子,有0.5mol化合物X生成,此反应的化学方程式________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】一定温度下,向2.0L恒容密闭容器中充入2molSO2和1molO2,发生反应为:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。经过一段时间后达到平衡,反应过程中测定的部分数据见下表:下列说法正确的是( )
t/s | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 |
n(SO3)/mol | 0 | 0.8 | 1.4 | 1.8 | 1.8 |
A.反应在前2 s的平均速率υ(O2)=0.4 mol·L1·s1
B.保持其他条件不变,体积压缩到1.0 L,平衡常数将增大
C.相同温度下,起始时向容器中充入4 mol SO3,达平衡时,SO3的转化率大于10%
D.保持温度不变,向该容器中再充入2 mol SO2、1 mol O2,反应达到新平衡时n(SO3)/n(O2) 增大
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】甲醇是重要的化工原料,又是一种可再生能源,具有广泛的开发和应用前景。
(1)已知反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)H=-99kJ.mol-1中的相关化学键键能如下:
则x=__________________。
(2)在一容积可变的密闭容器中,1molCO与2molH2发生反应:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H1<0,CO在不同温度下的平衡转化率(α)与压强的关系如图所示。
①a、b两点的反应速率:v(a)______v(b)(填“>”、“<”、“=”)
②T1______T2 (填“>”、“<”、“=”),原因是_________________________。
③在c点条件下,下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是________(填代号)
a.H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍
b.CH3OH的体积分数不再改变
c.混合气体的密度不再改变
d.CO和CH3OH的物质的量之和保持不变
④计算图中a点的平衡常数KP=______(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】关于有机物()的说法正确的是
A. 该物质所有碳原子一定在同一平面
B. 在一定条件下能发生加成反应、氧化反应、取代反应、还原反应、加聚反应
C. 与该物质具有相同官能团的芳香烃的同分异构体有2种
D. 1mol该物质最多可与4molH2或1molBr2反应
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】(1)配平氧化还原反应方程式:
C2O42-+____MnO4-+____H+=____CO2↑+____Mn2++____H2O
(2)称取6.0 g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样,加水溶解,配成250 mL溶液。量取两份此溶液各25 mL,分别置于两个锥形瓶中。
①第一份溶液中加入酚酞试液,滴加0.25 mol·L-1NaOH溶液至20 mL时,溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H+的总物质的量为________mol。
②第二份溶液中滴加0.10 mol·L-1的酸性高锰酸钾溶液。
A.KMnO4溶液在滴定过程中作________(填“氧化剂”或“还原剂”),该滴定过程________(填“需要”或“不需要”)另加指示剂。滴至16 mL时反应完全,此时溶液颜色由________变为__________。
B.若在接近终点时,用少量蒸馏水将锥形瓶冲洗一下,再继续滴定至终点,则所测结果__________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
C.若在达到滴定终点时俯视读数,则所得结果________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
③原试样中H2C2O4·2H2O的质量分数为________,KHC2O4的质量分数为__________。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】mA(g)+nB(g)pC(g)的速率和平衡的影响图像如下,下列判断正确的是
A.由图1可知,T1<T2,该反应正反应为吸热反应
B.由图2可知,该反应m+n﹤p
C.图3中,表示反应速率v正>v逆的是点3
D.图4中,若m+n=p,则a曲线一定使用了催化剂
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸(盐酸放在锥形瓶中,NaOH放在滴定管中),用酚酞作指示剂,下列操作中会导致实验结果偏低的是 ( )
①碱式滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗
②用酸式滴定管加待测液时,刚用蒸馏水洗净后的滴定管未用待测液润洗
③锥形瓶用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗
④滴定前滴定管尖端有气泡,滴定后气泡消失
⑤终点读数时俯视,其他读数方法正确.
A.①④B.②③⑤C.②⑤D.④⑤
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com