精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】(1)将一定量的N2(g)H2(g)放入2L的密闭容器中,在500℃2×107Pa下发生如下反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

①在反应体系中加入催化剂,反应速率______,该反应的反应热_______(增大减小不变”)

5分钟后达到平衡,测得N20.2 molH20.6 molNH30.2 mol。氮气的平均反应速率υ(N2)_________H2的转化率为______(保留小数点后一位)

③欲提高②容器中H2的转化率,下列措施可行的是________

A.把气体的体积压缩至1L B.向容器中再充入惰性气体

C.改变反应的催化剂 D.液化生成物分离出氨

(2)根据最新人工固氮的研究报道,在常温、常压、光照条件下,N2在催化剂(掺有少量Fe2O3TiO2)表面与水发生下列反应:2N2(g)+6H2O(g)4NH3(g)+3O2(g) H=akJ/mol,进一步研究NH3生成量与温度关系,常压下达到平衡时测得部分实验数据如下:

T/K

303

313

323

NH3生成量/(10-6mol)

4.8

5.9

6.0

此合成反应的a_________0(大于小于等于”)

【答案】增大 不变 0.01mol/(L·min) 33.3% AD 大于

【解析】

(1)①催化剂能加快反应速率,但不影响反应热;

②根据化学反应速率和转化率的公式计算;

③对于合成氨反应,欲增大反应物的转化率,可设法让平衡向正反应方向移动。具体方法为:加压、降温、把产物取走一部分、增大另一种反应物的浓度,但试图通过充入稀有气体让体系的总压强增大、加入催化剂、充入该反应物,都不能达到目的。

(2)根据温度对化学平衡移动的影响分析。

(1)①在反应体系中加入催化剂,可以加快化学反应速率,但不能提高反应物的转化率;催化剂能降低反应的活化能,但该反应的反应热不变;

氮气的平均反应速υ(N2)=0.01mol/(L·min)H2的转化率为=33.3%

A.把气体的体积压缩至1L,平衡正向移动,H2的转化率提高,A可行;

B.向容器中再充入惰性气体,虽然总压强增大,但反应物与生成物的浓度没有发生改变,平衡不发生移动,H2的转化率不变,B不可行;

C.改变反应的催化剂,能改变化学反应速率,但不能改变反应物的转化率,C不可行;

D.液化生成物分离出氨,减小生成物浓度,平衡正向移动,H2的转化率增大,D可行;

故答案选AD

(2)从表中数据可看出,升高温度,NH3的生成量增大,说明平衡正向移动,所以正反应为吸热反应,a大于0

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】H2S2O3是一种弱酸,实验室欲用0.01 mol·L1Na2S2O3溶液滴定I2溶液,发生的反应为I22Na2S2O3===2NaINa2S4O6,下列说法合理的是(  )

A.该滴定可用甲基橙作指示剂

B.Na2S2O3是该反应的还原剂

C.该滴定可选用如图所示装置

D.该反应中每消耗2 mol Na2S2O3,电子转移数为4NA

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】从铝土矿(主要成分是Al2O3,含SiO2Fe2O3MgO等杂质)中提取氧化铝的两种工艺流程如下:

请回答下列问题:

(1)固体A的主要成分是________(写名称)

(2)铝土矿与过量烧碱反应的离子方程式为____________

(3)电解熔融氧化铝可制得两种单质,写出该反应化学方程式__________

(4)写出滤液D和过量CO2反应的离子方程式__________

(5)指出流程乙的一个缺点是____________

(6)氧化铝与焦炭的混合物在氮气中高温加热反应,制得新型非金属材料AlN与一种中学常见气体X.已知每转移6.02×1023个电子,有0.5mol化合物X生成,此反应的化学方程式________________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一定温度下,向2.0L恒容密闭容器中充入2molSO21molO2,发生反应为:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。经过一段时间后达到平衡,反应过程中测定的部分数据见下表:下列说法正确的是(

t/s

0

2

4

6

8

n(SO3)/mol

0

0.8

1.4

1.8

1.8

A.反应在前2 s的平均速率υ(O2)0.4 mol·L1·s1

B.保持其他条件不变,体积压缩到1.0 L,平衡常数将增大

C.相同温度下,起始时向容器中充入4 mol SO3,达平衡时,SO3的转化率大于10%

D.保持温度不变,向该容器中再充入2 mol SO21 mol O2,反应达到新平衡时n(SO3)/n(O2) 增大

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】甲醇是重要的化工原料,又是一种可再生能源,具有广泛的开发和应用前景。

1)已知反应COg+2H2(g CH3OH(g)H=-99kJ.mol-1中的相关化学键键能如下:

x=__________________

2)在一容积可变的密闭容器中,1molCO2molH2发生反应:COg+2H2(g CH3OH(g) H1<0CO在不同温度下的平衡转化率(α)与压强的关系如图所示。

ab两点的反应速率:v(a)______v(b)(填“>”“<”“=”

T1______T2 (填“>”“<”“=”),原因是_________________________

③在c点条件下,下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是________(填代号)

a.H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2

b.CH3OH的体积分数不再改变

c.混合气体的密度不再改变

d.COCH3OH的物质的量之和保持不变

④计算图中a点的平衡常数KP=______(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)。

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】关于有机物()的说法正确的是

A. 该物质所有碳原子一定在同一平面

B. 在一定条件下能发生加成反应、氧化反应、取代反应、还原反应、加聚反应

C. 与该物质具有相同官能团的芳香烃的同分异构体有2种

D. 1mol该物质最多可与4molH2或1molBr2反应

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(1)配平氧化还原反应方程式:

C2O42-____MnO4-____H=____CO2↑+____Mn2+____H2O

(2)称取6.0 g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样,加水溶解,配成250 mL溶液。量取两份此溶液各25 mL,分别置于两个锥形瓶中。

①第一份溶液中加入酚酞试液,滴加0.25 mol·L-1NaOH溶液至20 mL时,溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H的总物质的量为________mol。

②第二份溶液中滴加0.10 mol·L-1的酸性高锰酸钾溶液。

A.KMnO4溶液在滴定过程中作________(填“氧化剂”或“还原剂”),该滴定过程________(填“需要”或“不需要”)另加指示剂。滴至16 mL时反应完全,此时溶液颜色由________变为__________

B.若在接近终点时,用少量蒸馏水将锥形瓶冲洗一下,再继续滴定至终点,则所测结果__________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

C.若在达到滴定终点时俯视读数,则所得结果________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

③原试样中H2C2O4·2H2O的质量分数为________,KHC2O4的质量分数为__________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】mA(g)nB(g)pC(g)的速率和平衡的影响图像如下,下列判断正确的是

A.由图1可知,T1T2,该反应正反应为吸热反应

B.由图2可知,该反应mnp

C.3中,表示反应速率v>v的是点3

D.4中,若mnp,则a曲线一定使用了催化剂

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸(盐酸放在锥形瓶中,NaOH放在滴定管中),用酚酞作指示剂,下列操作中会导致实验结果偏低的是 ( )

碱式滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗

用酸式滴定管加待测液时,刚用蒸馏水洗净后的滴定管未用待测液润洗

锥形瓶用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗

滴定前滴定管尖端有气泡,滴定后气泡消失

终点读数时俯视,其他读数方法正确.

A.①④B.②③⑤C.②⑤D.④⑤

查看答案和解析>>

同步练习册答案