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    下列电子构型的原子中，第二电离能与第一电离能差值最大的是（　　）
    A、1s22s22p5
    B、1s22s22p6
    C、1s22s22p63s1
    D、1s22s22p63s2
    考点：元素电离能、电负性的含义及应用
    专题：原子组成与结构专题,元素周期律与元素周期表专题
    分析：当失去1个电子后变成全充满的稳定结构时，第二电离能最大，以此解答该题．
    解答： 解：失去一个电子后，C选项中的电子排布变为1s22s22p6，为稀有气体的稳定结构，所以第二电离能与第一电离能差值最大，而B为惰性气体，第一电离能最大，失去一个电子后反而成为不稳定结构，故选：C．
    点评：本题考查原子核外电子的排布，为高考常见题型，侧重于基础知识的考查，难度不大，注意把握电离能与原子核外电子的排布特点的关系．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A、在密闭容器中充入1molN2和3molH2，充分反应后生成NH3的分子数目为2NA
    B、标准状况下，4.48LN2所含有的共用电子对数目为0.2NA
    C、1molFe与71gCl2充分反应后转移的电子数目为3NA
    D、常温常压下，1molNaHSO4固体中含有的离子数目为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学兴趣小组同学根据实验室制备乙酸乙酯的原理设计了如图所示实验装置（夹持和加热装置略去）制取乙酸乙酯．试回答下列问题：
    （1）写出制取乙酸乙酯的化学方程式：
     
    ．
    （2）三颈烧瓶内事先装入几块碎瓷片，目的是
     
    ．
    （3）冷凝器的作用是
     
    ．
    （4）反应结束后，取下锥形瓶，向其中加入足量饱和碳酸钠溶液，观察到溶液分层，且有少量气泡产生，写出有关反应的化学方程式：
     
    ．
    （5）从（4）中所得混合溶液中分离出乙酸乙酯粗产品，需要经过分液操作，所使用的仪器是
     
    ，所得水层中还含有乙醇，要分出乙醇，应采取的操作是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为制备干燥、纯净的CO2，将大理石和盐酸反应生成的气体先通过装有下列物质的两个吸收装置，两个装置中应依次装入（　　）
    A、水；CaO固体
    B、饱和NaHCO3溶液；浓H2SO4
    C、浓H2SO4；饱和Na2CO3溶液
    D、饱和Na2CO3溶液；稀H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了比较温室效应气体对目前全球增温现象的影响，科学家通常引用“温室效应指数”，以二氧化碳为相对标准．表1有（A）至（I）共九种气体在大气中的体积百分比及其温室效应指数．
    结合表中列出的九种气体，试参与回答下列各题：表1
    题项物质大气中的含量（体积百分比）温室效应指数
    （A）N2780
    （B）O2210
    （C）H2O10.1
    （D）CO20.031
    （E）CH42×10-430
    （F）N2O3×10-5160
    （G）O34×10-62000
    （H）CCl3F2.8×10-821000
    （I）CCl2F24.8×10-825000
    （1）下列由极性键形成的非极性分子是
     
    ．
    A．N2       B．O2        C．H2O        D．CO2 E．CH4
    （2）下列说法正确的是
     
    ．
    A．N2O与CO2，CCl3F与CCl2F2互为等电子体
    B．CCl2F2无同分异构体，说明其中碳原子采用sp2方式杂化
    C．CCl2F2是目前引起温室效应的主要原因
    D．H2O沸点是九种物质中最高的，是因为水分子间能形成氢键
    （3）在半导体生产或灭火剂的使用中，会向空气逸散气体如：NF3、CHClFCF3、C3F8，它们虽是微量的，有些确是强温室气体，下列推测正确的是
     
    ．
    A．由价层电子对互斥理论可确定NF3分子呈平面三角形
    B．C3F8在CCl4中的溶解度比水中大
    C．CHClFCF3存在手性异构
    D．电负性：N＜O＜F
    （4）甲烷晶体的晶胞结构如图，下列有关说法正确的
     
    ．
    A．甲烷在常温下呈气态，说明甲烷晶体属于分子晶体
    B．晶体中1个CH4分子有6个紧邻的甲烷分子
    C．CH4晶体熔化时需克服共价键
    D．可燃冰（8CH4?46H2O）是在低温高压下形成的晶体
    （5）水能与多种过渡金属离子形成络合物，已知某紫红色络合物的组成为CoCl3?5NH3?H2O．其水溶液显弱酸性，加入强碱并加热至沸腾有氨放出，同时产生Co2O3沉淀；加AgNO3于该化合物溶液中，有AgCl沉淀生成，过滤后再加AgNO3溶液于滤液中无变化，但加热至沸腾有AgCl沉淀生成，且其质量为第一次沉淀量的二分之一．则该配合物的化学式最可能为
     
    ．
    A．[CoCl2（NH3）4]Cl?NH3?H2O         
     B．[CoCl（NH3）5]Cl2?H2O
    C．[CoCl2（NH3）3（H2O）]Cl?2NH3       
    D．[Co（NH3）5（H2O）]Cl3
    （6）题（5）中钴离子在基态时核外电子排布式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室里收集气体的装置图是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组中的两种有机物，无论以何种比例混合，只要混合物总质量不变，完全燃烧时生成的水的质量也不变的是（　　）
    A、CH2O   C2H4O2
    B、C8H10     C4H10
    C、C2H4  C2H4O
    D、C8H8    C4H8

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于同系物的说法错误的是（　　）
    A、同系物能符合同一通式
    B、同系物具有相同的最简式
    C、相邻的同系物在组成上相差一个CH2原子团
    D、同系物的化学性质基本相似，物理性质随着碳原子数增加而有规律的变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用电解水的方法分析水的组成时，需要加入一些电解质以增强水的导电性，其中不宜加入的物质是  （　　）
    A、Na2SO4
    B、NaCl
    C、CuSO4
    D、KOH

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