[题目]某可逆反应正向反应过程中能量变化如图所示.下列说法正确的是( )A. 该反应为吸热反应B. 当反应达到平衡时.降低温度.A的转化率减小C. 升高温度平衡常数K增大,压强增大.平衡向正反应方向移动D. 加入催化剂.反应速率增大.反应热不变题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】某可逆反应正向反应过程中能量变化如图所示，下列说法正确的是(　　)

A. 该反应为吸热反应

B. 当反应达到平衡时，降低温度，A的转化率减小

C. 升高温度平衡常数K增大；压强增大，平衡向正反应方向移动

D. 加入催化剂，反应速率增大，反应热不变

【答案】D

【解析】A项，由图可得，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应正向为放热反应，故A错误；B项，降低温度化学平衡向放热方向移动，即正向移动，反应物A的转化率增大，故B错误；C项，增大压强，平衡向气体分子数减小的方向移动，该反应正向气体分子数减小，故增大压强平衡正向移动，放热反应，升高温度平衡常数K减小，故C错误；D项，使用催化剂增大化学反应速率，但化学平衡不移动，故反应热不变，D正确。

练习册系列答案

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【题目】下列图示与对应的叙述相符的是

A. 图①可表示将SO2气体通入溴水时pH的变化

B. 图②表示KNO3的溶解度曲线，a点是80 ’C的KNO3的不饱和溶液

C. 图③表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化

D. 图④表示室温下，0.100 mol/L NaOH溶液分別滴定0.100mol/L的盐酸和醋酸的滴定曲线，由图知I为盐酸的滴定曲线。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】为了验证SO2的性质，某同学利用输液管设计了如图1微型实验：
回答下列问题：
（1）仪器A的名称是．
（2）装置l中的现象是；装置3中证明SO2具有性．
（3）下列说法正确的是．
A.装置2中紫色石蕊试液变红的原因是SO2+H2O=H2SO3 ， H2SO3显酸性
B.实验结束后将输液管1加热溶液不变色
C.实验结束后，可由a导管向装置中加水，将气体赶出后再拆装置，防止残留的SO2有毒气体污染环境
D.在a导管处用向下排空气法收集SO2
（4）装置4中酸性高锰酸钾褪色，经测定反应后溶液中含有Mn2+和SO42﹣ ，请写出该反应的离子方程式．
（5）该学生还利用上图部分仪器组装成的装置（如图2）证明S、C、Si非金属性强弱．可共选择的试剂有：硫酸、亚硫酸、硝酸、木炭、硅酸钠溶液．
①装置A中试剂X是；装置1中反应的化学方程式是．
②实验结论：因为酸性强弱是＞＞（填化学式），故非金属性是S＞C＞Si．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】在一体积固定的密闭容器中，某化学反应2A(g) B(g)＋D(g)在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0。反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表：

实验序号	时间浓度温度	0	10	20	30	40	50	60
1	800℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800℃	c2	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800℃	c3	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	820℃	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20