Question

在10℃和4×10⁵Pa条件下，当反应aA（g）dD（g）+eE（g）达到平衡后，维持温度不变，改变压强，测得D的浓度变化如下：

（1）压强从4×10⁵Pa增加到6×10⁵Pa时，平衡向_____反应方向移动（填“正”、“逆”，下同），理由是_________________________________________。
（2）压强从10×10⁵Pa增加到20×10⁵Pa时，平衡向____反应方向移动，此时平衡向该方向移动的两个必要的条件是：①____________；②_____________。

Answer 1

见分析
【试题分析】

解析：（1）当压强由4×10⁵Pa增大至6×10⁵Pa，即压强增大至原来的1.5倍（未发生平衡移动）时，D的浓度也增大至原来的1.5倍。二是压强增大，造成浓度增大，才导致平衡移动。同学们显然没有充分认识到这两点。故在解题时不应拿0.085mol?L^－1与0.126mol?L^－1直接比较，而应该是观察压强改变后D浓度的变化情况。这是问题的实质。加压后平衡移动前D的浓度变为0.085mol?L^－1×1.5＝

0.1275mol?L^－1>0.126mol?L^-1。故加压后平衡发生移动，导致D的浓度减小，故平衡向逆反应方向移动，且a<d+e。
由上述可知，解题应切中题目要害――压强增大，使浓度增大，才导致平衡移动。至于平衡向什么方向移动，分析加压后平衡前后D的浓度大小就可得出结论。
（2）当压强从10×10⁵Pa增大至20×10⁵Pa时，D的浓度应由0.200mol?L^-1增大至

0.400mol?L^－1，而实际上D的浓度却是0.440mol?L^-1，说明加压后平衡发生移动，且是向正反应方向移动，这不是与（1）中得出的结论a<d+e相矛盾了吗？这是实现正确解答的“关节点”和“分水岭”。看到了该矛盾，如果能从容分析解决，就能准确解答，若思维深度不够，没有认真分析或不会分析，则解答会进退两难甚至错解。首先我们应该懂得矛盾并不意味着所得出的正确规律不适用了，而应该反过来思考D的浓度为什么会增加？平衡为什么会向正反应方向移动，惟有正反应方向是气体体积缩小的方向才行，所以生成物中气态物质在加压至一定值时出现了状态的变化，由原来的气态变成了非气态。从题意易知E的状态发生了改变，故得a>d。