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    将物质的量均为3.00mol物质A、B混合于5L容器中，发生如下反应 3A＋B2C，在反应过程中C的物质的量分数随温度变化如图所示：

    （1）T0对应的反应速率v正__________v逆。（填“＞”“＜”或“＝”）；

    （2）此反应的正反应为___________热反应。（填“吸”或“放”）；

    （3）X、Y两点A物质正反应速率的大小关系是Y___________X；（填“＞”“＜”或“＝”）；

    （4）若Y点的C的物质的量分数为25%，则参加反应的A的物质的量为____________mol；若Y点时所耗时间为2min，则B物质的反应速率为__________mol/（L·min）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．有以下七种饱和溶液（1）Ba（NO3）2 （2）Ca（OH）2  （3）Na2SiO3 （4）CaCl2  （5）Na2CO3
    （6）NaAlO2  （7）NH3和NaCl，分别持续通入CO2，最终得到沉淀或析出晶体的是（　　）
    A．②③④⑥B．①③⑥C．③⑤⑥⑦D．②③⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．磷酸铁锂动力电池（LiFePO4电池）的内部结构如图所示．中间是聚合物的隔膜，它把正极与负极隔开，锂离子可以通过而电子不能通过．该电池的总反应式为：Li1-xFePO4+LixC6═C6+LiFePO4
    （1）磷酸铁锂电池放电时，负极反应式为LixC-xe-═xLi++C．
    （2）若用该电池电解精炼铜，阴极质量增重19.2g时，则电池中通过聚合物隔膜的Li+数目为0.6NA．
    （3）以该电池为电源，用Fe2O3为阳极，石墨为阴极，NaOH溶液为电解质溶液制备高铁酸钠（Na2FeO4），写出阳极的电极反应式Fe2O3-6e-+10OH-═2FeO42-+5H2O．
    （4）学生在实验时若被白磷（以P表示）灼伤，可用硫酸铜溶液涂抹伤处，有铜和H3PO4生成，写出此反应的化学方程式2P+5CuSO4+8H2O═5Cu+2H3PO4+5H2SO4．
    （5）一般来说，如果一个反应的平衡常数大于105，通常认为反应进行得较完全；相反，如果一个反应的平衡常数小于10-5，则认为这个反应很难进行．已知常温下各物质的溶度积及电离平衡常数：CuS：Ksp=8.4×10-36mol2•L-2；H2S：Ka1=1.2×10-7mol•L-1，Ka2=7×10-15mol•L-1
    ①通过计算说明反应CuS（s）+2H+?Cu2++H2S进行的程度此反应K﹦1×10-14＜10-5，所以反应难以进行．
    ②常温下，NaHS溶液呈碱性，此溶液中离子浓度由小到大的顺序是c（S2-）＜c（H+）＜c（OH-）＜c（HS-）＜c（Na+）．若向此溶液中加入硫酸铜溶液，恰好完全反应，所得溶液pH＜7（填“＞”“＜”或“﹦”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．有关含氮化合物的性质实验
    （一）某研究性学习小组利用图一装置研究硝酸的性质．
    实验一、甲同学用下图一装置来证实稀硝酸与铜反应生成NO．

    （1）从A中向U形管中注满稀硝酸后，发生的现象U形管左侧有无色气体产生，液面左低右高．
    （2）图二收集NO气体的各种装置中，合理的是CE．（填序号，多选不给分）
    （3）在100mL 混合溶液中，HNO3 和 H2SO4 的物质的量浓度分别是 0.4mol/L，0.1mol/L 向该混合液中加入 1.92g铜粉，加热待充分反应后，所得溶液中 Cu2+ 的物质的量浓度是0.225mol/L
    实验二、乙组同学利用上述装置完成浓硝酸与铜的反应
    （4）乙组同学发现实验室里有几瓶浓硝酸呈黄色，请用化学方程式和简单的文字说明解释这种现象4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO2↑+O2↑+2H2O，产生的二氧化氮溶解其中呈黄色．
    （5）同学们发现反应后的溶液呈绿色，而不显蓝色．甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了NO2气体所致．同学们分别设计了以下4个实验来判断两种看法是否正确．
    这些方案中可行的是①③④．（填序号，多选不给分）
    ①加热该绿色溶液，观察颜色变化
    ②加水稀释绿色溶液，观察颜色变化
    ③向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化
    ④向饱和硝酸铜溶液中通入NO2气体，观察颜色变化
    （二）甲、乙、丙三位同学分别用如图三三套实验装置及化学药品（其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物）制取氨气．请你参与探究，并回答下列问题：

    （6）写出三位同学实验装置制取氨气原理的化学方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑．
    （7）检验氨气是否收集满的方法是（简述操作方法、现象和结论）用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，如果产生白烟，则氨气已满，或用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，如果试纸变蓝，则氨气已满．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．在1 mol CaC2、KHSO4的混合物中含阴、阳离子的总数为3NA
    B．0.1 mol C2H5OH中所含C-H键的数目为0.6NA
    C．S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NA
    D．78gNa2O2与足量水反应转移的电子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化剂之一．某研究小组进行如下实验：

    实验一　焦亚硫酸钠的制取
    采用如图1装置（实验前已除尽装置内的空气）制取Na2S2O5．装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为
    ：Na${\;}_{{\;}_{2}}$SO3+SO2═Na2S2O5．
    （1）装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O．
    （2）盛装浓硫酸的仪器名称：分液漏斗．
    （3）如图2装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置（夹持仪器已略去）为d（填序号）．
    实验二　焦亚硫酸钠的性质（Na2S2O5溶于水即生成Na${\;}_{{\;}_{2}}$SO3．）
    （4）证明NaHSO3溶液中HSO3-的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是ae（填序号）．
    a．测定溶液的pH　　     b．加入Ba（OH）2溶液      c．加入盐酸
    d．加入品红溶液          e．用蓝色石蕊试纸检测
    实验三　葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定
    （5）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂．测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（在加入盐酸蒸馏后得到的馏分以游离SO2计算）的方案如下：

    （已知：滴定时反应的化学方程式为SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI）
    ①按上述方案实验，盛装标准I2溶液的仪器为：酸式滴定管．（填“碱式”或“酸式”）
    ②该滴定实验所用的指示剂A可以是：淀粉溶液．
    ③滴定终点B现象为当滴入最后一滴碘水溶液，溶液由无色变为蓝色，且半分钟不褪色，
    ④在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测定结果偏低（填“偏高”“偏低”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．如图所示的装置，两烧杯中均为相应的水溶液，通电一段时间后，测得甲池中某电极质量增加2.16g，乙池中某电极上析出0.64g某金属，下列说法正确的是（　　）
    A．甲池是b极上析出金属银，乙池是c极上析出某金属
    B．甲池是a极上析出金属银，乙池是d极上析出某金属
    C．某盐溶液可能是CuSO4溶液
    D．某盐溶液可能是Mg（NO3）2溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．以下是某学习小组对乙二酸的某些性质进行研究性学习的过程：
    [研究课题]探究乙二酸的某些性质
    [查阅资料]乙二酸（HOOC-COOH）俗称草酸，草酸晶体的化学式为H2C2O4•2H2O；草酸在100℃时开始升华，157℃时大量升华，并开始分解；草酸蒸气在低温下可冷凝为固体；草酸钙不溶于水，草酸蒸气能使澄清石灰水变浑浊．
    [提出猜想]
    猜想一：乙二酸具有不稳定性
    根据草酸晶体的组成，该小组同学猜想其受热分解产物为CO、CO2和H2O． 设计方案：
    （1）请用下列装置组成一套探究 并验证其产物的实验装置（草酸晶体分解装置略，连接导管略去）

    请回答下列问题：
    ①装置的连接顺序为：A→C→D→E→B→D
    ②实验时，在点燃B处酒精灯之前，应进行的操作是收集D处气体，检验CO气体的纯度．装置中碱石灰的作用是除去气体中的CO2和水，提高CO的浓度．  检验产物中有CO的实验现象 是B中黑色固体变红色，D中澄清石灰水变浑浊．
    ③整套装置存在不合理之处为没有一氧化碳尾气处理装置．
    猜想二：乙二酸具有还原性设计方案：
    （2）该小组同学向酸化的KMnO4溶液中滴入过量的草酸溶液，发现酸性KMnO4溶液褪色并
    产生一种气体，从而判断草酸具有较强的还原性．该反应的离子方程式为2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是（　　）
    A．有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场
    B．金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火
    C．铝质餐具可代替铁质餐具长时间存放酸性、碱性食物
    D．在50mL量筒中配制0.1mol/L碳酸钠溶液

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