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    【题目】有关铝的用途是利用铝的化学性质的是（　　）
    A.高压铝锅
    B.焊接钢轨
    C.铝制导线
    D.包装铝箔

    【答案】B
    【解析】解：A．高压铝锅，利用的是铝的导热性，属于物理性质，故A不选；

    B．焊接钢轨是利用铝的强还原性，铝与氧化铁反应生成单质铁，属于化学性质，故B选；

    C．铝制导线，导电过程是自由电子的移动，没有新物质生成，利用的是铝的物理性质，故C不选；

    D．包装铝箔是利用率的延展性，没有新物质生成，属于物理性质，故D不选；

    故选：B．

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    【题目】下列电离方程式书写不正确的是（ ）

    A. H2SO4＝2H＋＋SO42－ B. NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO32－

    C. FeCl3＝Fe3＋＋3Cl－ D. Ba(OH)2＝Ba2＋＋2OH－

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    B．化学平衡常数K可以推断一个可逆反应进行的程度

    C．化学平衡常数K只与温度、反应物浓度、体系的压强有关

    D．当改变反应物的浓度时，化学平衡常数会发生改变

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    【题目】不属于合金的物质是　（　　）
    A.生铁
    B.硬铝
    C.水银
    D.青铜

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    【题目】绿矾（FeSO47H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分．下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：

    查询资料，得有关物质的数据如下表：

    25℃时

    pH值

    饱和H2S溶液

    3.9

    SnS沉淀完全

    1.6

    FeS开始沉淀

    3.0

    FeS沉淀完全

    5.5

    （1）检验制得的绿矾晶体中是否含有Fe3+，可选用的试剂为__________．

    A．KSCN溶液 B．NaOH溶液 C．KMnO4溶液

    （2）操作II中，通入硫化氢至饱和的目的是__________；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是：__________．

    （3）操作IV的顺序依次为__________、冷却结晶、__________．

    （4）操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：

    ①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；

    ②____ __________________．

    （5）测定绿矾产品中Fe2+含量的方法：a．称取2．850g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25．00mL待测溶液于锥形瓶中；c．用硫酸酸化的0．01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20．00mL。

    （滴定时发生反应的离子方程式为：5Fe2+＋MnO4＋8H+→5Fe3+＋Mn2+＋4H2O）。

    ①滴定时盛放KMnO4溶液的仪器为 （填仪器名称）

    ②判断此滴定实验达到终点的方法是 。

    ③写出酸性高锰酸钾滴定Fe2+的离子反应方程式： 。

    ④计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为 （结果保留3位有效数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KC1、KClO、KC1O3，且的值与温度高低有关。当n（KOH）=amol时，下列有关说法错误的是

    A．若某温度下，反应后c（Cl-）:c（ClO-）＝11，则溶液中c（ClO-）:c（ClO3-）＝1/2

    B．参加反应的氯气的物质的量等于1/2amol

    C．改变温度，产物中KC1O的最大理论产量为1/2 amol

    D．改变温度，产物中KC1O3的最大理论产量为1/7amol

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    【题目】已知环戊烯结构简式为可简写为降冰片烯的分子结构可表示为：

    （1）降冰片烯属于

    A．环烃 B．不饱和烃 C．烷烃 D．芳香烃

    （2）降冰片烯的分子式为 ；

    （3）降冰片烯不具有的性质

    A．能溶于水 B．发生氧化反应 C．加成反应 D．常温常压下为气体

    （4）写出环戊烯发生加聚反应的化学方程式 ；

    （5）实验室制取乙炔的化学方程式： ．

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    【题目】【改编题】乘车前都要对乘客进行安检，易燃、易爆、剧毒、易腐蚀、强氧化剂等物品严禁携带上车。下列物品可让乘客携带上车的是( )

    ①浓硫酸 ②氰化钾 ③水银 ④汽油 ⑤黑火药⑥白磷 ⑦酒精

    A．①④⑤ B．①②⑥⑦

    C．①③④⑤⑦ D．全部都不能带上车

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