Question

14．a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a的最外层电子数为其质子数的一半，b的最外层只有1个电子，c的最高化合价与最低化合价的代数和为4．下列叙述正确的是（　　）

• A． a是一种非金属元素
• B． b与氧元素组成的氧化物一定是碱性氧化物
• C． b、c、d与氢元素形成的化合物中化学键均为极性共价键
• D． c₂d₂中各原子的最外层均达到8电子稳定结构

Answer 1

分析 原子序数依次增大的短周期主族元素a、b、c、d，a的最外层电子数为其质子数的一半，原子只能有2个电子层，设A原子最外层电子数为x，则2x=x+2，则A为Be；b的最外层只有1个电子，原子序数大于Be，则b为Na；c的最高化合价与最低化合价的代数和为4，则c为S元素，故d为Cl．

解答 解：原子序数依次增大的短周期主族元素a、b、c、d，a的最外层电子数为其质子数的一半，原子只能有2个电子层，设A原子最外层电子数为x，则2x=x+2，则A为Be；b的最外层只有1个电子，原子序数大于Be，则b为Na；c的最高化合价与最低化合价的代数和为4，则c为S元素，故d为Cl．
A．A为Be，属于金属元素，故A错误；
B．b与氧元素组成的氧化物有氧化钠、过氧化钠，过氧化钠不属于碱性氧化物，故B错误；
C．b、c、d与氢元素形成的化合物中NaH属于离子化合物，含有离子键，故C错误；
D．S₂Cl₂结构式为Cl-S-S-Cl，各原子的最外层均达到8电子稳定结构，故D正确．
故选：D．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，金属氢化物为中学盲点，注意金属氢化物的性质，难度中等．