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    我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3。下列说法不正确的是

    A．正极反应式为O2+2H2O+4e一=4OH—

    B．以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积

    C．电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极

    D．该电池通常只需更换铝板就可继续使用

    C

    【解析】

    试题分析：A、根据电池的总反应，写出各电极的反应式：Al作负极：4Al－12e－＋12OH－=4Al(OH)3，铂网作正极：3O2＋6H2O＋12e－=12OH－，说法正确；B、根据题目信息铂网作正极，网状的作用可增大与氧气的接触面积，说法正确；C、根据原电池的工作原理，电子从负极经导线流向正极，e－从铝经导线流向铂，而电流是从正极流向负极（铂流向的铝），说法错误；D、根据原电池的工作原理，负极不断溶解消耗，只要更换铝板就可继续使用，说法正确。

    考点：考查原电池的工作原理、电极反应式的书写等相关知识。

    考点分析： 考点1：电化学基础 试题属性
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    关于Na2CO3和NaHCO3性质的有关叙述正确的是

    A．在水中的溶解性：Na2CO3<NaHCO3

    B．热稳定性：Na2CO3<NaHCO3

    C．与酸反应的快慢：Na2CO3<NaHCO3

    D．Na2CO3不能转化成NaHCO3，而NaHCO3能转化为Na2CO3

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    在反应过程中，X的物质的量与时间的关系如下表所示：

    t/min

    0

    2

    4

    6

    8

    ……

    16

    18

    n(X)/mol

    1.600

    1.200

    1.100

    1.075

    ……

    ……

    1.000

    1.000

    下列说法不正确的是

    A．4~6min时间段内Z的平均反应速率为2.5×10-3mol/(L·min)

    B．此温度下该反应的平衡常数K=1.44

    C．达平衡后，升高温度， 减小，则正反应

    D．若保持其他条件不变，再充入1.6mol Z，达新平衡后Z的体积分数不变

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    现有NH4Cl和氨水组成的混合溶液。请回答下列问题（填“>”、“<”或“=”）：

    （1）若溶液的pH=7，则该溶液中c(NH)_________c (Cl—)。

    （2）若溶液的pH>7，则该溶液中c(NH+)_________c(Cl—)。

    （3）若c(NH)<c (Cl—)，则溶液的pH__________7。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015山东省泰安市高二上学期期末统考高二化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）。下列有关叙述正确的是

    A．该反应为放热反应

    B．催化剂能改变反应的焓变

    C．催化剂能降低反应的活化能

    D．逆反应的活化能大于正反应的活化能

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    科目：高中化学 来源：2014-2015山东省泰安市高二上学期期末统考高二化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某反应过程中的能量变化如图所示，则该反应的△H为

    A．△H>O B．△H<O C．△H=O D．无法判断

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    （1）写现电解过程中阴极反应的电极反应式

    （2）电解过程中流经外电路的电子数目为

    （3）若电解前后溶液体积不变，则电解后溶液的pH为

    （4）加入 使电解液彻底复原（填具体物质及其物质的量）。

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