Question

现有常温下的四份溶液：①0.01 mol/L CH₃COOH；②0.01 mol/L HCl；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。下列说法正确的是

1. A.
   ①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大
2. B.
   将②、③混合，若有pH=7，则消耗溶液的体积：②＞③
3. C.
   将①、④混合，若有c(CH₃COO^-)＞c(H⁺)，则混合液一定呈碱性
4. D.
   将四份溶液分别稀释100倍后，溶液的pH：③＞④，①＞②

Answer 1

BD
试题分析：溶液中存在水的电离平衡H₂OH⁺+OH^－，醋酸是弱酸，盐酸是强酸，①→②，就是增大氢离子浓度，使上述平衡左移，水的电离程度减小，则①中水的电离程度大于②，而③→④，碱电离出的氢氧根离子浓度相等，则③中水的电离程度与④相同，也与②中相同，故A错误；②③等体积混合时，强酸电离出的氢离子小于弱碱电离出的氢氧根离子，则碱过量，溶液呈碱性或pH>7，若混合溶液pH=7，则弱碱溶液的体积要小于强酸溶液，故B正确；醋酸是弱酸，存在电离平衡：CH₃COOHH⁺+CH₃COO^－，NaOH能消耗氢离子，减小氢离子浓度，促进醋酸电离出醋酸根离子，则①④混合液呈碱性、中性、甚至酸性时，都可能存在c(CH₃COO^－)＞c(H^＋)，故C错误；稀释100倍后，强酸或强碱等强电解质溶液中氢离子或氢氧根离子浓度变化较大，溶液pH变化较大，因为稀释能促进弱酸或弱碱的电离，则弱电解质溶液中氢离子或氢氧化根离子浓度变化较小，溶液pH变化较小，因此稀释溶液pH：③>④>①>②，故D正确。
考点：考查强弱电解质、水的电离、溶液的酸碱性和pH、离子浓度大小关系，涉及浓度改变对水的电离程度的影响、酸碱混合溶液的酸碱性、酸碱混合溶液离子浓度大小关系、稀释前后溶液的pH等。