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    8．一定温度下，对于可逆反应N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0，在密闭容器中达到平衡状态．下列有关说法中正确的是（　　）
    A．保持温度不变，缩小容器的体积，平衡向逆反应方向移动，再次达到平衡时气体的颜色变浅了
    B．若保持恒温恒压，再充入一定量的NO2气体，当容器的体积不再变化时表明重新达到平衡状态
    C．保持容器的体积不变，升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，平衡向正反应方向移动
    D．恒温恒容条件下，再充入一定量的N2O4，达到新平衡时NO2的体积分数比原平衡的大

    分析 A、缩小体积，各种物质的浓度均增大，所以颜色加深；
    B、加入少许NO2平衡向逆反应方向移动，N2O4浓度增大，正反应速率增大，逆反应速率瞬间增大，然后降低；
    C、升高温度，正逆反应速率均加快；
    D、体积不变，加入少许N2O4，平衡向正反应移动，NO2浓度增大，NO2是红棕色气体．

    解答 解：A、缩小体积，各种物质的浓度均增大，所以颜色加深，故A错误；
    B、少许NO2平衡向逆反应方向移动，N2O4浓度增大，正反应速率增大，逆反应速率瞬间增大，然后降低，当容器的体积不再变化时表明重新达到平衡状态，故B正确；
    C、升高温度，正逆反应速率均加快，故C错误；
    D、恒温恒容，再充入一定量的四氧化二氮，相当于加压效果，所以达到新平衡时二氧化氮的体积分数比原平衡的小，故D错误，
    故选B．

    点评 本题主要考查的是化学反应平衡的影响因素，涉及压强、浓度、温度等的影响，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．用酸性氢氧燃料电池（甲池）为电源进行电解的实验装置（乙池，一定条件下可实现有机物的电化学储氢）如图所示．甲池中C为含苯的物质的量分数为10%的混合气体，D为l0mol混合气体其中苯的物质的量分数为24%（杂质不参与反应），E为标准状况下2.8mol气体（忽略水蒸汽），下列说法正确的是（　　）
    A．甲池中A处通入H2，E处有O2放出B．甲池中H+由F极移向G极
    C．乙池中阴极区只有苯被还原D．导线中共传导11.2mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．
    根据上述晶胞结构回答下列问题：
    （1）62 g白磷（P4）含δ键的物质的量为3mol，白磷在氧气中燃烧可以生成X、Y两种氧化物．X分子可以看成是白磷分子中每个磷磷键之间插入1个氧原子，X分子式为P4O6．Y分子可以看成X分子中每个磷原子再形成1个磷氧双键，则Y分子中δ键和π键数目之比为4：1
    （2）上述晶体中，不存在的晶体类型是原子晶体
     （3）上述晶体中，配位数为8的晶体是钾、氯化铯（填名称）．
    （4）氯化钠晶体、氯化铯晶体中熔点较高的是氯化钠晶体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．已知W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z同周期，W、Z同主族，其中X、Y为金属元素，W与Y的原子序数相差5，下列说法正确的是（　　）
    A．X离子的氧化性大于Y离子B．W的气态氢化物的稳定性比Z的弱
    C．含Y的盐溶液一定显酸性D．X离子的半径小于W离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．只用一种试剂即可鉴别乙醇、乙醛、乙酸、甲酸等有机物的溶液，这种试剂是（　　）
    A．新制生石灰B．新制氢氧化铜C．浓溴水D．银氨溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．已知可以写成，现有有机物A，可写为
    请回答下列问题：
    （1）有机物A的分子式为C7H10O，其所含官能团的名称为碳碳双键、羟基．
    （2）有机物A属于B、D．
    A芳香化合物 B．脂环化合物  C．烯烃  D．醇  E  酚
    （3）A不具有的性质是ad（填序号）．
    a．能与NaHC03溶液反应   b．能发生氧化反应  c．能发生加成反应   d 常温常压下为气体
    e．能使KMnO4酸性溶液褪色
    （4）1 mol A能与2 mol H2 完全加成．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．现有以下6种常见晶体：A 冰醋酸  B．冰晶石（Na3AlF6）  C 萤石（CaF2）  D重晶石（BaSO4）  E 金刚石  F 钨晶体．请回答下列问题：
    （1）A～E这5种晶体融化时不破坏化学键的是A．（填字母，下同）
    （2）晶体状态和熔融状态都能导电的晶体是F．
    （3）含离子键、配位键的晶体是B．
    （4）含非极性键的晶体是E．含阳离子不含阴离子的晶体是F．
    （5）上述晶体中含离子键的晶体是BCD．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．浓硫酸是一种重要的化工产品．某化学兴趣小组拟探究Cu与浓H2SO4的反应．
    Ⅰ．[查阅资料]
    铜与浓硫酸反应产生黑色物质的相关性质资料如下表：
    资料1硫酸浓度mol/L黑色物质出现的温度∕℃黑色物质消失的温度∕℃
    15约150约236
    16约140约250
    18约120不消失
    资料2X射线衍射晶体分析表明，铜与浓硫酸反应生成的黑色物质为Cu2S、CuS、Cu7S4中的一种或几种．
    Ⅱ．[探究过程]

    （1）试管A中发生的反应的主要化学方程式为C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
    （2）反应进行一段时间可观察到试管B中的现象为溶液由红色变成无色．
    （3）试管C浸有NaOH溶液的棉团与试管E的NaOH溶液的作用是否相同相同（填“相同或不相同”）
    （4）如同时将试管B换成试管D，将试管C换成试管E，并从试管D的直立导管中通入另一种气体，试管D中产生白色沉淀，则气体可以是NH3（NO2或ClO2）、Cl2（O3或O2或Br2蒸汽）（填一种化合物和一种单质的化学式）；试管E中CCl4的作用是防倒吸．
    （5）用简单方法证明A试管中反应所得产物含有铜离子的操作方法是（停止反应，冷却后），取A中溶液少许于一盛有少量水的烧杯（试管）里，摇匀，观察溶液颜色呈蓝色；分离出试管E中的上层液体，其分离的操作名称为分液．
    Ⅲ．[问题反思]
    （6）仅由上述资料及探究过程可得出的正确结论是abd．
    a．铜与浓硫酸作用所涉及的反应可能不止一个
    b．硫酸浓度选择适当，可避免产物中出现黑色物质
    c．反应发生条件之一是硫酸浓度≥15mol/L
    d．硫酸浓度越大，黑色物质越快出现，越难消失．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．已知：①1mol H2 分子中化学键断裂时需要吸收 436kJ 的能量 ②1mol Cl2 分子中化学键断裂时需要吸收 243kJ 的能量 ③由H原子和Cl原子形成1mol HCl分子时释放 431kJ 的能量，则下列叙述正确的是（　　）
    A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是 H2 （g）+Cl2 （g）═2HCl（g）
    B．氢气和氯气反应生成 2 mol 氯化氢气体，反应的△H═+183 kJ•mol-1
    C．氢气和氯气反应生成 2 mol 氯化氢气体，反应的△H═-183 kJ•mol-1
    D．氢气和氯气反应生成 1 mol 氯化氢气体，反应的△H═-183 kJ•mol-1

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