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    【题目】现有H2与O2的混合气体共0.6mol，该混合气体相对H2的密度为11，则下列说法正确的是（ ）

    A.该混合气体的平均摩尔质量为11g/mol

    B.混合气体中H2的物质的量为0.3mol

    C.混合气体中O2的质量为12.8g

    D.混合气体中H2和 O2的体积之比为2:1

    【答案】C

    【解析】

    A、利用密度比等于摩尔质量之比，推出混合气体的平均摩尔质量为11×2g·mol－1=22g·mol－1，故A错误；

    B、根据题意有n(H2)＋n(O2)=0.6mol， =22g·mol－1，解得n(H2)= 0.2mol， n(O2)=0.4mol，故B错误；

    C、根据B选项分析，m(O2)=0.4mol×32g·mol－1=12.8g，故C正确；

    D、相同条件下，气体体积之比等于物质的量之比，即H2和O2的体积之比等于0.2：0.4=1：2，故D错误；

    答案为C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业锅炉内壁的水垢，不仅浪费燃料，而且容易引发安全隐患。某碳素钢锅炉水垢(主要成分有CaCO3、CaSO4、Mg(OH)2、Fe2O3、SiO2等)碱煮法清除的流程如下：

    已知：20℃时几种难溶物的溶度积常数如下表(单位省略)：

    回答下列问题：

    (1)“碱煮”环节，加入Na3PO4的主要目的是将CaSO4转化为Ca3(PO4)2，请写出该离子方程式______________________。

    (2)“浸泡过程中，稀盐酸会溶解Fe2O3。溶解后的Fe2O3会加速锅炉腐蚀，故需“还原”处理。

    ①锅炉被加速腐蚀的原因是______________________；

    ②浸泡液还原”处理时，Sn2+转化为Sn4+，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______________________。

    (3)“钝化”处理的目的是在锅炉表面形成Fe3O4保护膜，同时生成可直接参与大气循环的气体。

    ①反应的离子方程式为_________________________________；

    ②为检验锅炉“钝化”处理后是否形成致密的保护膜，可往锅炉内壁刷上硫酸铜溶液。若观察到______________________(填现象)，则保护膜致密性欠佳。

    (4)柠檬酸(用H3R表示)可用作清除锅炉水垢的酸洗剂，溶液中H3R、H2R－、HR2－、R3－的含量与pH的关系如图所示。由此可推知，0.1 mol ·L－1 Na2HR溶液中各种阴离子浓度由大到小的排列顺序为______________________。

    (5)用如图装置对锅炉用水(含Ca2+、Mg2+、HCO3－)进行预处理，可有效防止水垢形成。电解时，Ca2+形成沉淀的电极反应式为______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究含碳化合物的结构与性质，对生产、科研等具有重要意义

    (1)冠醚是由多个二元醇分子之间失水形成的环状化合物。X、Y、Z是常见的三种冠醚，其结构如图所示。它们能与碱金属离子作用，并且随着环的大小不同而与不同金属离子作用。

    ①Li+计与X的空腔大小相近，恰好能进入到X的环内，且Li+与氧原子的一对孤电子对作用形成稳定结构W(如图)。

    a.基态锂离子核外能量最高的电子所处能层符号为___________；

    b.W中Li+与孤对电子之间的作用属于___________(选填字母标号)

    A.离子键 B.共价键 C.配位键 D.氢键 E.以上都不是

    ②冠醚Y能与K+形成稳定结构，但不能与Li+计形成稳定结构。理由是___________。

    ③烯烃难溶于水，被KMnO4水溶液氧化的效果较差。若烯烃中溶人冠醚Z，氧化效果明显提升。

    i.水分子中氧的杂化轨道的空间构型是___________，H－O键键角___________(填“＞”“＜”或“=”)109°28′

    ii.已知：冠醚Z与KMnO4可以发生右图所示的变化。加入冠醚Z后，烯烃的氧化效果明显提升的原因是___________。

    (2)甲烷是重要的清洁能源，其晶体结构如图所示，晶胞参数为anm。

    ①常温常压下不存在甲烷晶体。从微粒间相互作用的角度解释，其理由是___________；

    ②甲烷分子的配位数为___________；

    ③A分子中碳原子的坐标参数为(0，0，0)，则B分子的碳原子的坐标参数为___________。

    ④甲烷晶体的密度为___________(g·cm－3)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一个V升的密闭容器中放入2mol A(g)和1mol B(g)，在一定条件下进行如下反应：3A(g)＋B(g) nC(g) ＋2D(g)，达平衡后A的浓度减小1/2，混合气体平均相对分子质量增大1/8，则该反应方程式中n的值是

    A. 1 B. 2 C. 3 D. 4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图表示实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

    (1)该浓盐酸的物质的量浓度为______mol·L－1。

    (2)取用任意体积的该浓盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是______(填字母代号)。

    A．溶液中HCl的物质的量 B．溶液的浓度 C．溶液中Cl－的数目 D．溶液的密度

    (3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480 mL物质的量浓度为0.400 mol·L－1的稀盐酸。

    ①该学生需要量取__mL（保留一位小数）上述浓盐酸进行配制。如果实验室有5mL、10mL、50mL量筒，应选用____mL量筒最好。若量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将___(偏高、偏低、无影响)。

    ②配制时所需仪器除了量筒外，还需要的仪器有：_________。

    ③下列情况会导致所配溶液的浓度偏低的是__________(填字母代号)。

    A．浓盐酸挥发，浓度不足 B．配制前容量瓶中有少量的水

    C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线 D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）已知某盐酸溶液的密度为1.19g/cm3 ,质量分数为36.5%，则该溶液的物质的量浓度为___________

    （2）含0.3 mol SO42-的Al2(SO4)3中所含的Al3+的数目为________________。

    （3）相同质量的SO2、SO3硫原子的个数之比为_______________ 。

    （4）33.3g某二价金属氯化物（ACl2）中含有0.6mol Cl，则ACl2的化学式是_________ 。

    （5）标准状况下，1.204×1023个H2的体积约为_______________L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是(　　)

    A. 化学键是物质中原子间强烈的相互作用

    B. 化学键是使原子或离子相结合的作用力

    C. 一切物质中都存在化学键

    D. ⅠA族元素原子与ⅦA族元素原子之间都形成离子键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种将CO2和H2O转换为燃料H2、CO及CH4的装置如图所示(电解质溶液为稀H2SO4)。下列关于该装置的叙述错误的是

    A. 该装置可将电能转化为化学能

    B. 工作时，电极a周围溶液的pH增大

    C. 电极b上生成CH4的电极反应式为CO2+8H++8e－===CH4+2H2O

    D. 若电极b上只产生1 mol CO，则通过质子膜的H+数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求完成下空：

    (1)已知热化学方程式：SO2(g)＋1/2O2(g)SO3(g)　ΔH＝－98.32 kJ·mol－1，在容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，充分反应，最终放出的热量______(填字母)。

    a.＝196.64 kJ b.＝98.32 kJ c.<196.64 kJ d.>196.64 kJ

    (2)FeS2焙烧产生的SO2可用于制硫酸。其中SO2的空间结构为________；H2SO4中阴离子中心原子杂化类型为__________杂化。

    (3)氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

    ①上图是N2(g)和H2(g)反应生成1 mol NH3(g)过程中能量的变化示意图，请写出N2和H2反应的热化学方程式____________________________________

    ②捕碳技术(主要指捕获CO2)在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下可逆反应：

    反应Ⅰ：2NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g) (NH4)2CO3(aq)　 ΔH1

    反应Ⅱ：NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)NH4HCO3(aq)　 ΔH2

    反应Ⅲ：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g)2NH4HCO3(aq)　ΔH3

    则a：ΔH3与ΔH1、ΔH2之间的关系是ΔH3＝________。b：若反应Ⅰ、反应Ⅱ的平衡常数分别为K1、K2，则反应Ⅲ的平衡常数K3=__________（用K1、K2表示）。

    (4)元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3+(蓝紫色)、Cr(OH)4(绿色)、Cr2O72(橙红色)、CrO42(黄色)等形式存在，Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体，CrO42和Cr2O72在溶液中可相互转化。

    ①离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应____________。

    ②溶液酸性增大，CrO42的平衡转化率______(填“增大“减小”或“不变”)

    ③升高温度，溶液中CrO42的平衡转化率减小，则该反应的ΔH______0 (填“大于”“小于”或“等于”)。

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