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【题目】漂白粉的使用原理:Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO,该反应属于

A. 分解反应 B. 复分解反应 C. 化合反应 D. 置换反应

【答案】B

【解析】Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HclO是强酸制备弱酸的反应,属于复分解反应,故选B。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法正确的是

A. 金属腐蚀的本质是金属原子被还原

B. 接线时铜线与铝线能直接拧在一起

C. 镀层破损后,镀锌铁比镀锡铁更易生锈

D. 电热水器里放镁棒是为保护内胆和加热管

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】完成下列各题.

(1)常温下,浓度均为 0.1molL﹣1 的下列五种钠盐溶液的 pH 如表;

溶质

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

NaCN

pH

8.8

9.7

11.6

10.3

11.1

上述盐溶液中的阴离子,结合H+能力最强的是 ,根据表中数据,浓度均为0.01molL﹣1 的下列四种酸的溶液分别稀释 100倍,pH变化最大的是 (填编号)

A.HCN B.HClO C.CH3COOH D.H2CO3

(2)100ml 0.1mol/L NaHCO3100ml 0.1mol/L Na2CO3 两种溶液:

溶液中水电离出的OH-个数: (填“>”、“=”或“<”,下同)

溶液中阴离子的物质的量浓度之和:

(3)NaCN遇水可产生易燃的HCN气体,浓度均为0.1mol/L的NaCN和HCN的混合液中滴加酚酞,溶液变红,则混合液中各离子的浓度大小关系为_______________________。

(4)研究证实,CO2可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇(CH3OH),则生成甲醇的反应发生在 (填阴极或阳极),该电极反应式是

(5)已知Ksp(CuS)=1.3×10-36,Ksp(NiS)=1.0×10-24;在含Cu2+,Ni2+的溶液中,当Ni2+恰好完全沉淀[此时溶液中c(Ni2+)=1.0×10-5 mol·L-1],溶液中Cu2+的浓度是_____________mol·L-1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】HClO4-NaClO4介质中,K5[Co3+O4W12O36](简记为Co3+W)催化氧化NH2OH的过程如下:

1Co2+基态核外电子排布式为________

2NH2OH分子中氮原子轨道的杂化类型是_______lmolNH2OH分子中含有σ键的数目为_______

3NHO三种元素的电负性由小到大的顺序为_________

4ClO4-的空间构型为__________

5一种铁、碳形成的间隙化合物的晶体结构如右图所示,其中碳原子位于铁原子形成的八面体的中心,每个铁原子又为两个八面体共用,则该化合物的化学式为_________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在KCl、MgCl2、Mg(NO32形成的混合溶液中,c(K+)=0.1mol/L,c(Mg2+)=0.15mol/L,c(Cl)=0.2mol/L,则c(NO3)为(
A.0.05 mol/L
B.0.20 mol/L
C.0.30 mol/L
D.0.40 mol/L

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【题目】有机物a和苯通过反应合成b的过程可表示为下图(无机小分子产物略去)。下列说法正确的是

A. 该反应是加成反应

B. 若R为CH3时,b中所有原子可能共面

C. 若R为C4H9时,取代b苯环上的氢的一氯代物的可能的结构共有12种

D. 若R为C4H5O时,lmol b最多可以与6mol H2加成

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】聚氯乙烯简称PVC,是当今世界上产量最大、应用最广的热塑性塑料之一。

(1)工业上以乙烯和氯气为原料合成PVC的流程如下:

乙烯1,2-二氯乙烷(CH2ClCH2Cl)氯乙烯(CH2=CHCl)PVC

氯乙烯的分子式为____

乙烯生成1,2-二氯乙烷的反应类型是____

氯乙烯生成PVC的化学方程式为____

(2)下列有关PVC的说法正确的是___(填字母)。

A.PVC的单体是CH3CH2Cl

B.PVC是高分子化合物

C.PVC能够使溴的四氯化碳溶液褪色

D.PVC易降解

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】丙烯酸乙酯(CH2=CHCOOCH2CH3相对分子质量为100)可广泛用于制造涂料、黏合剂。某实验小组利用如图所示的装置合成丙烯酸乙酯(部分夹持及加热装置已省略)。方案为先将34.29 mL丙烯酸(CH2=CHCOOH,密度为1.05 g·mL-l)置于仪器B中,边搅拌边通过仪器A缓缓滴入乙醇与浓硫酸的混合液至过量,充分反应。试回答下列问题:

(1)仪器D的名称是____

(2)仪器C中冷水应从____(填“c”“b”)口进入。

(3)利用如下试剂和方法提纯丙烯酸乙酯:加入适量水洗涤后分液;加入适量饱和Na2C03溶液后分液;用无水Na2SO4干燥;蒸馏。操作的顺序为_____(填序号)。

(4)写出生成丙烯酸乙酯的化学方程式______。最后得到35.0 g干燥的丙烯酸乙酯,则丙烯酸乙酯的产率为_____

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【题目】将物质的量均为amol的FeCl3和CuCl2投入水中形成混合溶液。再加入bmol铁粉充分反应(忽略离子的水解),下列说法中不正确的是( )

A. 当b≤时,发生的离子反应为2Fe3++Fe=3Fe2+

B. 当b≥时,发生总反应的离子方程式为2Fe3++Cu2++2Fe=4Fe2++Cu

C. <b<时,反应中转移电子的物质的量:amol<n(e-)<3amol

D. <b<时,反应后的溶液中n(Cu2+)∶m(Fe2+)=(-b)∶(b+a)

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