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    【题目】下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是

    A．NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4

    B．MgO、Na2SO4、NH4HCO3

    C．Na2O2、KOH、Na2SO4

    D．HCl、Al2O3、MgCl2

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：A、氢氧化钠和硫酸铵中既有离子键又有共价键，硫酸中只有共价键，A错误；B、硫酸钠和碳酸氢铵中既有离子键又有共价键，氧化镁中只有离子键，B错误；C、三种物质中既有离子键又有共价键，C正确；D、氧化铝和氯化镁中只有离子键，氯化氢中只有共价键，D错误，答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某科学家利用二氧化铈(CeO2)在太阳能作用下将H2O、CO2转变为H2、CO。其过程如下：

    mCeO2(mx)CeO2·xCe+xO2

    (mx)CeO2·xCe+xH2O+xCO2mCeO2+xH2+xCO

    下列说法不正确的是

    A．该过程中CeO2没有消耗

    B．该过程实现了太阳能向化学能的转化

    C．图中ΔH1=ΔH2+ΔH3

    D．以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO+4OH2e+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，某同学设计一个甲醚燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。

    根据要求回答相关问题：

    （1）写出负极的电极反应式_____________________________。

    （2）铁电极为________（填“阳极”或“阴极”），石墨电极（C）的电极反应式为________________。

    （3）如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将____（填“增大”、“ 减小”或“不变”）。

    （4）若在标准状况下，有2.24L氧气参加反应，则丙装置中阴极析出铜的质量为______。假设乙装置中氯化钠溶液足够多，若在标准状况下，有224mL氧气参加反应，则乙装置中阳离子交换膜左侧溶液质量将____________（填“增大”、“减小”或“不变”），且变化了_______克。

    （5）若将乙装置中铁电极与石墨电极位置互换，其他装置不变，此时乙装置中发生的总反应式为_________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D为前三周期元素。A元素的原子价电子排布为ns2np2，B元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，C元素原子的M能层的p能级有3个未成对电子，D元素原子核外的M能层中只有2对成对电子。请回答下列问题：

    （1）当n = 2时．AB2属于____分子（填“极性”或“非极性”) ，分子中有____个σ键、___个π键。A6H6分子中A原子的杂化轨道类型是______杂化。

    （2）当n = 3时，A与B形成的晶体属于______晶体。

    （3）若A元素的原子价电子排布为3s23p2，A、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是_______（用元素符号表示）。

    （4）己知某红紫色配合物的组成为CoCl3 ·5NH3· H2O，该配合物中的中心离子钴离子在基态时的核外电子排布式为_______。

    （5）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示，体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，具有较强的还原性．回答下列问题：

    （1）H3PO2与足量的NaOH溶液反应，生成NaH2PO2，则H3PO2为______ 元酸，其电离方程式是__________．

    （2）H3PO2是中强酸，写出其与NaHCO3溶液反应的离子方程式______________________．

    （3）H3PO2和NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为Ag，从而可用于化学镀银．

    ①H3PO2中，P元素的化合价为__________；

    ②利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，则其氧化产物为_____________；（填化学式）

    （4）H3PO2的工业制法是：将白磷（P4）与Ba（OH）2溶液反应生成PH3气体和Ba（H2PO2）2，后者再与H2SO4反应，写出白磷与Ba（OH）2溶液反应的化学方程式____________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学反应N2+3H22NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是

    A．N2(g)+3H2(g) 2NH3(l) ΔH=2(abc) kJ/mol

    B．N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=2(ba) kJ/mol

    C．N2(g)+H2(g) NH3(l) ΔH=(b+ca) kJ/mol

    D．N2(g)+H2(g) NH3(g) ΔH=(a+b) kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是（ ）

    A

    B

    C

    D

    强电解质

    NaCl

    H2SO4

    CaCO3

    HNO3

    弱电解质

    HF

    BaSO4

    HClO

    CH3COOH

    非电解质

    Cl2

    CO2

    H2S

    SO2

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有些科学家提出硅是“21世纪的能源”，下列有关硅及其化合物的说法正确的是

    A. 硅在自然界中以游离态和化合态两种形式存在

    B. 硅晶体是良好的半导体，可用于制造光导纤维

    C. SiO2是酸性氧化物，不与任何酸发生反应

    D. 木材浸过水玻璃后，不易着火

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列解释过程或事实的方程式不正确的是( )

    A. 熔融烧碱时，不能使用普通石英坩埚：SiO2 + 2NaOH Na2SiO3 + H2O

    B. 在海带灰的浸出液（含有I-）中滴加H2O2得到I2：2I- + H2O2 + 2H+ == I2 + O2↑+ 2H2O

    C. 红热的铁丝与水接触，表面形成蓝黑色（或黑色）保护层：3Fe + 4H2O Fe3O4 + 4H2

    D. “84消毒液” (有效成分NaClO)和“洁厕灵”(主要成分盐酸)混合使用放出氯气：ClO－＋Cl－＋2H＋== Cl2↑＋H2O

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