Question

13．80g密度为ρg．cm^-3的CaCl₂溶液里含2gCa²⁺，从中再取出一半的溶液中Cl^-的浓度是（　　）

• A． $\frac{ρ}{800}$mol•L^-1
• B． 1.25ρmol•L^-1
• C． $\frac{ρ}{1600}$mol•L^-1
• D． 0.63mol•L^-1

Answer 1

分析 根据n=$\frac{m}{M}$计算钙离子物质的量，根据V=$\frac{m}{ρ}$计算溶液体积，再根据c=$\frac{n}{V}$计算c（Ca²⁺），而溶液中c（Cl^-）=2c（Ca²⁺），溶液是均一的取出溶液中Cl^-的浓度与原溶液中的相等．

解答 解：2gCa²⁺离子物质的量为$\frac{2g}{40g/mol}$=0.05mol，溶液体积=$\frac{80g}{1000ρg/L}$=$\frac{8}{100ρ}$l，则原溶液中c（Ca²⁺）=$\frac{0.05mol}{\frac{8}{100ρ}L}$=$\frac{5ρ}{8}$mol/L，而原溶液中c（Cl^-）=2c（Ca²⁺）=1.25ρ mol/L，溶液是均一的取出溶液中Cl^-的浓度与原溶液中的相等，故取出一半的溶液中Cl^-的浓度是1.25ρ mol/L，
故选：B．

点评 本题考查物质的量浓度有关计算，注意对公式的理解，有利于基础知识的巩固．