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    13．利用碳-碳偶联反应合成新物质是有机合成的研究热点之一，如：

    化合物Ⅰ可以由以下合成路线获得：

    （1）化合物Ⅰ的分子式为C8H7Br，化合物Ⅲ含有的官能团名称为溴原子和羟基
    （2）化合物Ⅱ与溴的CCl4溶液发生加成反应，产物的结构简式为
    化合物II在一定条件下合成一种高分子材料，写出该高分子材料的结构简式
    （3）化合物Ⅲ与NaOH水溶液共热的化学方程式为（注明反应条件）
    （4）化合物B与A是同分异构体，且B的一氯取代物只有一种，并且不能使溴的CCl4溶液褪色，请写出B的键线式
    （5）有机物与BrMgCH2（CH2）3CH2MgBr在一定条件下发生类似反应①的反应，生成的有机化合物Ⅵ（分子式为C16H17N）的结构简式为．

    分析 （1）由结构简式分析分子式，C能形成4个化学键，根据化合物Ⅲ的结构简式可知其所含官能团；
    （2）化合物Ⅱ中含碳碳双键，与溴发生加成反应，在一定条件下也可发生加缩反应；
    （3）化合物Ⅲ中含-Br，与NaOH水溶液共热发生水解反应生成醇；
    （4）根据A的结构简式可知，A的分子式为C8H8，B与A是同分异构体，且B的一氯取代物只有一种，该分子中氢原子分布很对称，并且不能使溴的CCl4溶液褪色，说明不含碳碳双键，据此答题；
    （5）与BrMgCH2（CH2）3CH2MgBr在一定条件下发生类似反应①的反应，为取代反应，用于增长碳链；

    解答 解：（1）由结构简式可知分子式为C8H7Br，根据化合物Ⅲ的结构简式可知其所含官能团为溴原子和羟基，故答案为：C8H7Br；溴原子和羟基；
    （2）化合物Ⅱ中含碳碳双键，与溴发生加成反应，则加成产物的结构简式为，在一定条件下也可发生加缩反应，其产物为，故答案为：；；
    （3）化合物Ⅲ中含-Br，与NaOH水溶液共热发生水解反应生成醇，该反应为，
    故答案为：；
    （4）根据A的结构简式可知，A的分子式为C8H8，B与A是同分异构体，且B的一氯取代物只有一种，该分子中氢原子分布很对称，并且不能使溴的CCl4溶液褪色，说明不含碳碳双键，则符合条件的B的结构为，故答案为：；
    （5）与BrMgCH2（CH2）3CH2MgBr在一定条件下发生类似反应①的反应，为取代反应，用于增长碳链，生成的有机化合物Ⅵ（分子式为C16H17N）的结构简式为，故答案为：．

    点评 本题考查有机物合成，为高频考点，把握合成流程中的结构的变化、官能团的变化及官能团与性质的关系为解答的关键，侧重卤代烃、醇性质的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．甲 乙两烧杯各盛有200ml 3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后侧的生成的气体体积比为$\frac{{V}_{甲}}{{V}_{乙}}$=$\frac{3}{4}$则加入铝粉的质量为（　　）
    A．7.2gB．5.4gC．3.6gD．2.7g

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    4．一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用0.3mol的NaOH溶液恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500mol．
    （1）所得溶液中Cl-的物质的量为0.250mol．
    （2）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n（Cl2）：n（H2）=3：2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．发展煤的液化技术被纳入“十二五”规划，中科院山西煤化所有关煤液化技术的高效
    催化剂研发项目取得积极进展．已知：煤可以先转化为一氧化碳和氢气，再在催化剂
    作用下合成甲醇（CH3OH），从而实现液化．
    ①某含铜的离子结构如图所示：在该离子内部微粒间作用力的类型有b、c、d．
    a．离子键    b．极性键     c．非极性键
    d．配位键    e．范德华力   f．氢键）（填字母）
    ②煤液化获得甲醇，再经催化氧化可得到重要工业原料甲醛（HCHO），甲醇的沸点64.96℃，甲醛的沸点-21℃，甲醇的沸点更高的原因是因为分子间存在着氢键，甲醛分子间没有氢键，但是甲醇和甲醛均易溶于水，原因是它们均可以和水分子间形成氢键．请你说明甲醛分子间没有氢键原因甲醛分子中氢原子与碳原子形成共价键，碳的电负性较小，不构成形成氢键的条件（或甲醛分子中的氢不够活泼、不够显电正性等）．；
    ③甲醇分子中进行sp3杂化的原子有C、O；甲醛与H2发生加成反应，当生成1mol甲醇，断裂σ键的数目为NA．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素，X的非金属性比Y强．则下列叙述中正确的是（　　）
    A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多
    B．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来
    C．X的单质比Y的单质更容易与氢气反应
    D．X的氢化物水溶液的酸性一定比Y的氢化物水溶液的酸性强

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．钾是活泼的碱金属，钾和氧有氧化钾（K2O）、过氧化钾（K2O2）和超氧化钾（KO2）等多种化合物．
    （1）钾和硝酸钾反应可制得K2O（10K+2KNO3→6K2O+N2），39.0g钾与10.1g硝酸钾充分反应生成K2O的质量为28.2g．
    （2）某过氧化钾样品中氧的质量分数（杂质不含氧）为0.28，则样品中K2O2的质量分数为96.25%．
    （3）超氧化钾和二氧化碳反应生成氧气（4KO2+2CO2→2K2CO3+3O2），在医院、矿井、潜水、高空飞行中用作供氧剂．13.2L（标准状况）CO2和KO2反应后，气体体积变为18.8L （标准状况），计算反应消耗的KO2的质量．
    （4）KO2加热至600℃部分分解得到产物A．6.30g产物A充分吸收二氧化碳生成碳酸钾并产生氧气1.12L（标准状况），试确定产物A中钾氧两种原子个数之比．如果产物A只含有两种化合物，写出所有可能的化学式并计算A中两种化合物的物质的量之比．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．将一根光亮的铜丝放在酒精灯的火焰上充分灼烧，然后趁热插入乙醇中，一段时间后取出铜丝，如此重复几次．最后一次从溶液中取出铜丝后，用滤纸将铜丝表面的溶液吸干．
    （1）请分析实验前后铜丝的质量变化不变，并写出相关反应的化学方程式2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO、CH3CH2OH+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CH3CHO+Cu+H2O．
    （2）液体为氢氧化钠溶液时，实验前后铜丝的质量变大（填“变大”“变小”或“不变”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．在50g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含有氢原子数为3NA
    B．15.6g Na2S和Na2O2固体混合物中，含有的阴离子数为0.2NA
    C．1L 1mol/L的盐酸中含有HCl分子数为NA
    D．标准状况下，22.4 L甲醇中含有的C-H的数目为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．0.2mol单质A2和0.3mol单质B2恰好完全反应，生成0.2mol气体C，则C的化学式为（　　）
    A．A3BB．A3B2C．AB3D．A2B3

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