下列各组离子在指定溶液中关于离子共存的说法正确的是( )
| A. | 25℃时溶液中一定大量共存:Na+、Ca2+、Cl﹣、SO42﹣ |
| B. | 能与铝反应放出氢气的溶液中一定共存:Mg2+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣ |
| C. | 弱碱性溶液中可能大量共存:Na+、K+、Cl‾、HCO3‾ |
| D. | 0.1mol/LFeCl3溶液中可能大量共存:Fe2+、NH4+、SCN﹣、SO42﹣ |
离子共存问题.. | |
分析: | A.离子之间结合生成沉淀; B.能与铝反应放出氢气的溶液,为酸或强碱溶液; C.该组离子之间不反应; D.离子之间结合生成络离子. |
解答: | 解:A.Ca2+、SO42﹣离子之间结合生成沉淀,不能大量共存,故A错误; B.能与铝反应放出氢气的溶液,为酸或强碱溶液,碱性溶液中不能大量存在Mg2+、Cu2+,酸性溶液中H+、Al、NO3﹣发生氧化还原反应不生成氢气,故B错误; C.该组离子之间不反应,可大量共存,故C正确; D.Fe3+、SCN﹣离子之间结合生成络离子,不能大量共存,故D错误; 故选C. |
点评: | 本题考查离子的共存,为高频考点,把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键,侧重复分解反应及氧化还原反应的离子共存考查,题目难度不大. |
科目:高中化学 来源: 题型:
碘在科研与生活中有重要应用。某兴趣小组用0.50 mol·L-1 KI、0.2%淀粉溶液、0.20 mol·L-1 K2S2O8、0.10 mol·L-1 Na2S2O3等试剂,探究反应条件对化学反应速率的影响。
已知:S2O+2I-===2SO+I2 (慢)
I2+2S2O===2I-+S4O (快)
(1)向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液,当溶液中的________耗尽后,溶液颜色将由无色变为蓝色。为确保能观察到蓝色,S2O与S2O初始的物质的量需满足的关系为n(S2O)∶n(S2O)__________。
(2)为探究反应物浓度对化学反应速率的影响,设计的实验方案如下表:
实验 序号 | 体积V/mL | ||||
K2S2O8溶液 | 水 | KI溶液 | Na2S2O3溶液 | 淀粉溶液 | |
① | 10.0 | 0.0 | 4.0 | 4.0 | 2.0 |
② | 9.0 | 1.0 | 4.0 | 4.0 | 2.0 |
③ | 8.0 | Vx | 4.0 | 4.0 | 2.0 |
表中Vx=______________,理由是___________________________________。
(3)已知某条件下,浓度c(S2O)~反应时间t的变化曲线如图所示,若保持其他条件不变,请在坐标图中,分别画出降低反应温度和加入催化剂时c(S2O)~t的变化曲线示意图(进行相应的标注)。
(4)碘也可用作心脏起搏器电源——锂碘电池的材料。
该电池反应为2Li(s)+I2(s)===2LiI(s) ΔH
已知:4Li(s)+O2(g)===2Li2O(s) ΔH1
4LiI(s)+O2(g)===2I2(s)+2Li2O(s) ΔH2
则电池反应的ΔH=__________;碘电极作为该电池的________极。
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列有关实验操作、现象和解释(或结论)都正确的是( )
选项 | 实验操作 | 现象 | 解释或结论 |
A | 过量的Fe粉中加入稀HNO3,充分反应后,滴入KSCN溶液 | 溶液呈红色 | 稀HNO3将Fe氧化为Fe3+ |
B | AgI沉淀中滴入稀KCl溶液 | 有白色沉淀出现 | AgCl比AgI更难溶 |
C | Al箔插入稀HNO3中 | 无现象 | Al箔表面被HNO3氧化,形成致密的氧化膜 |
D | 用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上 | 试纸变蓝色 | 浓氨水呈碱性 |
| A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化学 来源: 题型:
对于可逆反应:2SO2 (g)+O2(g) 2SO3(g),下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是( )
A.增大压强
B.升高温度
C.使用催化剂
D.多充入O2
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科目:高中化学 来源: 题型:
蛇纹石可用于生产氢氧化镁,简要工艺流程如下:
I.制取粗硫酸镁:用酸液浸泡蛇纹石矿粉,过滤;并在常温常压下结晶,制得粗硫酸镁(其中常含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等杂质离子)。
II.提纯粗硫酸镁:将粗硫酸镁在酸性条件下溶解,加入适量的0.1 mol·L—1 H2O2溶液,再调节溶液pH至7~8,并分离提纯。
III.制取氢氧化镁:向步骤II所得溶液中加入过量氨水。已知:金属离子氢氧化物沉淀所需pH是
Fe3+ | Al3+ | Fe2+ | Mg2+ | |
开始沉淀时 | 1.5 | 3. 3 | 6.5 | 9.4 |
沉淀完全时 | 3.7 | 5.2 | 9.7 | 12.4 |
请回答:
(1)步骤II中,可用于调节溶液pH至7~8的最佳试剂是 (填字母序号)。
A.MgO B.Na2CO3 C.蒸馏水
(2)Fe2+与H2O2溶液反应的离子方程式为 。
(3)工业上常以Mg2+的转化率为考察指标,确定步骤III制备氢氧化镁工艺过程的适宜条件。其中,反应温度与Mg2+转化率的关系如图所示。
①步骤III中制备氢氧化镁反应的离子方程式为 。
②根据图中所示50℃前温度与Mg2+转化率之间的关系,可判断此反应是
(填“吸热”或“放热”)反应。
③图中,温度升高至50℃以上Mg2+转化率下降的可能原因是 。
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列叙述中正确的是( )
(1)纯铁比碳素钢易生锈
(2)用氨水除去试管上的银镜
(3)硅是制作光导纤维和制造太阳能电池的主要原料
(4)可用稀盐酸、碳酸钠溶液、硅酸钠溶液设计实验来验证元素的非金属性Cl>C(碳)>Si
(5)催化剂只能改变反应的活化能,不能改变反应的热效应
(6)用氢氟酸雕刻玻璃是利用氢氟酸能与二氧化硅反应的性质
(7)同主族元素的简单阴离子还原性越强,水解程度越大
(8)Al2O3在工业上用于制作耐高温材料,也用于电解法治炼铝
(9)丁达尔效应可用于区别溶液与胶体,云、雾均能产生丁达尔效应
(10)明矾可用于水的消毒、杀菌;碳酸钡可用于钡餐透视.
| A. | (1)(4)(6)(7) | B. | (4)(6)(9)(10) | C. | (3)(5)(6)(8) | D. | (5)(6)(8)(9) |
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列有关说法正确的是( )
| A. | 将0.2mol/L的NH3•H2O与0.1mol/L的HCl溶液等体积混合后PH>7,则c(Cl﹣)>c(NH4+)>c(OH﹣)>c(H+) |
| B. | 已知MgCO3的Ksp=6.82×10﹣6,则所有含有固体MgCO3的溶液中,都有C(Mg2+)=C(CO32﹣),且C(Mg2+)•C(CO32﹣)═6.82×10﹣6 mol•L﹣1 |
| C. | 0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合: c(Na+)=c(CO32﹣)+c(HCO3﹣)+c(H2CO3) |
| D. | 用惰性电极电解Na2SO4溶液,阳阴两极产物的物质的量之比为2:1 |
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科目:高中化学 来源: 题型:
H2SO4和HNO3的浓度分别为4mol/L和2mol/L的混合液,取10mL加入过量的铁粉,若HNO3的还原产物为NO,则生成气体在标况下的总体积为
A.0.224L B.0.672L C.0.112L D.0.336L
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列叙述中,正确的是
A.通过用氢气与乙烯加成的方法除去乙烷中含有的少量乙烯
B.乙醇和汽油都是可再生能源,所以要大力发展“乙醇汽油”
C.用水可区分苯、溴苯和硝基苯
D.一定条件下,用新制的Cu(OH)2悬浊液可区分葡萄糖和蔗糖
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