Question

在25℃时将pH＝11 的NaOH 溶液与pH＝3 的CH3COOH溶掖等体积混合后，下列关系式中正确的是

A．c (Na+)=c(CH3COO－)+c(CH3COOH)

B．c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH一)

C．c (Na+) > c (CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)

D．c (CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)

 

Answer 1

D

【解析】

试题分析：25℃时pH＝11 的NaOH 溶液，c(OH－)=10-3mol/L; pH＝3 的CH3COOH溶掖c(H+)=10-3mol/L.由于NaOH是强碱，完全电离，而醋酸是弱酸，部分电离。因此c(CH3COOH)>c(NaOH)。根据物料守恒c (Na+)<c(CH3COO－)+c(CH3COOH)。A错误。在该溶液中CH3COOH电离产生的H+被NaOH中和一部分，所以在反应后的溶液中的H+由过量的醋酸与水共同电离产生，而CH3COO－则是CH3COOH与CH3COONa共同电离产生的。因此c(H+)<c(CH3COO－)+c(OH一) 。B错误。当二者等体积混合时，由于酸过量，所以溶液为CH3COOH与CH3COONa的混合溶液。由于醋酸的电离作用大于醋酸根离子的水解作用。所以溶液显酸性，c(H+)>c(OH－)。在CH3COONa固体中c(Na+)= c (CH3COO－)(开始)。但是在溶液中还存在CH3COOH电离产生的CH3COO－离子。因此c (CH3COO－)>c(Na+)。盐的电离作用远大于弱酸的电离作用，所以c(Na+)>c(H+)。故c (CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)。C错误，D正确。

考点：考查强碱与弱酸混合溶液中两种浓度的大小比较的知识。