向某FeBr2溶液中.通入1.12 L的Cl2.测得溶液中c=0.3mol/L.反应过程中溶液的体积变化不计.则下列说法中正确的是A．原溶液的浓度为0.1 mol/L B．反应后溶液中c=0.1mol/LC．反应后溶液中c D．原溶液中c (Br-)=0.4mol/L 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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向某FeBr2溶液中，通入1.12 L（标准状况下）的Cl2，测得溶液中c(Br－)=3c(Cl－)=0.3mol/L。反应过程中溶液的体积变化不计，则下列说法中正确的是

A．原溶液的浓度为0.1 mol/L B．反应后溶液中c(Fe3+)=0.1mol/L

C．反应后溶液中c(Fe3+)=c(Fe2+) D．原溶液中c (Br－)=0.4mol/L

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科目：高中化学 来源：2015-2016学年西藏山南第二高级中学高一上期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

NA为阿伏加德罗常数，下列对3mol/L硫酸钾溶液的说法正确的是

A．1 L溶液中含3NA个K+

B．1 L溶液中含NA个SO42?

C．1 L溶液中K+浓度是6 mol•L-1

D．1 L溶液中含6NA个离子

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科目：高中化学 来源：2016届山东省高三上学期12月质检化学试卷（解析版） 题型：填空题

Cl2及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途。

（1）25℃时将氯气溶于水形成氯气-氯水体系，该体系中Cl2（aq）、HClO和ClO-分别在三者中所占分数（α）随pH变化的关系如图1所示．

①已知HClO的杀菌能力比ClO-强，由图分析，用氯气处理饮用水时，pH=7.5与 pH=6时杀菌效果强的是_________________。

②氯气-氯水体系中，存在多个含氯元素的平衡关系，分别用平衡方程式表示为__________。

（2）ClO2是一种新的消毒剂，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2，写出该反应的化学方程式_________________。

（3）工业上还可用下列方法制备ClO2，在80℃时电解氯化钠溶液得到NaClO3，然后与盐酸反应得到ClO2．电解时，在______极（填阴或阳）生成，生成ClO3-的电极反应式为_________。

（4）一定条件下，在水溶液中 1mol Cl-、1mol ClOx-（x=1，2，3，4）的能量大小与化合价的关系如图2所示

①从能量角度看，C、D、E中最不稳定的离子是_________________（填离子符号）。

②B→A+D反应的热化学方程式为_________________（用离子符号表示）。

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科目：高中化学 来源：2015-2016学年安徽省高一上期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列反应中，离子方程式书写正确的是（）

A．Fe和盐酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

B．氢氧化钡与盐酸反应：OH﹣+H+═H2O

C．Cu和AgNO3溶液反应：Cu+Ag+═Cu2++Ag

D．石灰石和盐酸反应：CO32-+2H+═Ca2++CO2↑+H2O

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科目：高中化学 来源：2015-2016学年广东汕头金山中学高二上10月月考化学卷（解析版） 题型：选择题

下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（）

A．100 mL 2 mol/L的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变

B．用铁片和稀硫酸反应制取氢气，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率

C．在做草酸与高锰酸钾的反应时，加入少量硫酸锰固体可加快溶液褪色速率

D．汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，为了加快反应速率，实际生活中使用了增大压强或升高温度的方法

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科目：高中化学 来源：2015-2016学年广东汕头金山中学高二上12月月考化学卷（解析版） 题型：选择题

已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：

向0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是

A．加入少量金属Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO3-)增大

B．加入少量Na2SO3固体，则c(H+)+c(Na+)=c(HSO3-)+c(OH-)+c(SO32-)

C．加入氨水至中性，则2c(Na+)=c(SO32-)>c(H+)=c(OH-)

D．加入少量NaOH溶液，、的值均增大

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科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高二上二调考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（）

A．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大

B．使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变

C．加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小

D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多

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科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省高二上二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

在恒温、恒容下，发生如下反应：2A（g）+2B（g）C（g）+3D（g），现从两条途径分别建立平衡。途径Ⅰ：A、B的起始浓度均为2mol/L；Ⅱ途径：C、D的起始浓度分别为2mol/L和6mol/L。以下叙述正确的是（）

A．达平衡时，途径Ⅰ的反应速率V（A）等于途径Ⅱ的反应速率V（A）

B．达平衡时，途径Ⅰ所得混合气的浓度和途径Ⅱ所得混合气体的浓度相等

C．两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成不同

D．两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同

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科目：高中化学 来源：2016届安徽省高三上第四次段考化学试卷（解析版） 题型：实验题

在平板电视显示屏生产过程中产生的废玻璃粉末中含有二氧化铈(CeO2).

（1）在空气中煅烧Ce(OH)CO3可制备CeO2,该反应的化学方程式

（2）已知在一定条件下,电解熔融状态的CeO2可制备Ce,写出阴极的电极反应式；

（3）某课题组以上述废玻璃粉末(含有SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量不溶于稀酸的物质)为原料,设计如图1流程对资源进行回收,得到Ce(OH)4和硫酸铁铵.

①得到滤渣B时,需要将其表面杂质洗涤干净.洗涤的操作是．

②反应（1）的离子方程式为．

③操作I的名称是

④如图2,氧化还原滴定法测定制得的Ce(OH)4产品的纯度.

该产品中Ce(OH)4的质量分数为 (保留小数点后两位).若滴定所用FeSO4溶液已在空气中露置了一段时间,则测得该Ce(OH)4产品的纯度 (“偏高”、“偏低”或“无影响”).

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