Question

7．有一未知浓度的硫酸溶液50mL，在加入0.5mol/L Ba（NO₃）₂溶液25mL后，改加NaOH溶液，结果用去1.0mol/L NaOH溶液50mL恰好完全中和，则硫酸的物质的量浓度是（　　）

• A． 0.5 mol/L
• B． 1.0 mol/L
• C． 1.5 mol/L
• D． 2.0 mol/L

Answer 1

分析 硝酸钡不影响氢离子的物质的量，反应实质为H₂SO₄ +2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O，根据氢氧化钠的物质的量计算出硫酸的物质的量，然后根据c=$\frac{n}{V}$计算出硫酸的物质的量浓度．

解答 解：Ba（NO₃）₂溶液不与硫酸中氢离子反应，发生反应实质为：H₂SO₄ +2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O，则n（H₂SO₄）=$\frac{1}{2}$n（NaOH）=$\frac{1}{2}$×1.0mol/L×0.05L=0.025mol，
所以该硫酸的物质的量浓度为：c（H₂SO₄）=$\frac{0.025mol}{0.05L}$=0.5mol/L，
故选A．

点评 本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度不大，明确发生反应实质为解答关键，注意掌握物质的量浓度的概念及表达式，试题培养了学生的化学计算能力．