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    1．下列对合成材料的认识不正确的是（　　）
    A．苯酚和甲醛在一定条件下可合成酚醛树脂
    B．的单体是 HOCH2CH2OH 与  
    C．聚苯乙烯是由苯乙烯加聚生成的纯净物
    D．的单体有3种

    分析 A．苯酚和甲醛发生缩聚反应；
    B．中含-COOC-及端基原子和原子团，为缩聚产物；
    C．聚苯乙烯中聚合度n不确定；
    D．中主链只含C，为加聚反应产物．

    解答 解：A．苯酚和甲醛发生缩聚反应生成酚醛树脂，故A正确；
    B．中含-COOC-及端基原子和原子团，为缩聚产物，其单体为HOCH2CH2OH与，故B正确；
    C．聚苯乙烯中聚合度n不确定，则属于混合物，可由苯乙烯加聚生成，故C错误；
    D．中主链只含C，为加聚反应产物，则单体为乙炔、苯乙烯、2-氯-1，3-丁二烯，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握高分子化合物的合成反应为解答的关键，侧重加聚和缩聚反应及单体推断的考查，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．某含锰矿物的主要成分有MnCO3、MnO2、FeCO3、SiO2，A12O3等．已知FeCO3、Mn-CO3难溶于水．一种运用阴离子膜电解法的新技术可用于从碳酸锸矿中提取金属锰，主要物质转化关系如下：
    （1）设备Ⅰ中反应后，滤液1里锰元素只以Mn2+的形式存在，且滤渣1中也无MnO2． 滤渣1的主要成分是SiO2（填化学式）．
    （2）设备1中发生氧化还原反应的离子方程式是2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O 或2FeCO3+MnO2+8H+=2Fe3++Mn2++CO2↑+4H2O．
    （3）设备2中加足量双氧水的作用是将Fe2+完全氧化为Fe3+．设计实验方案检验滤液2中是否存在Fe2+：取滤液2，加入铁氰化钾溶液，如果有蓝色沉淀产生，则有Fe2+，否则没有Fe2+．
    （4）设备4中加入过量氢氧化钠溶液，沉淀部分溶解，用化学平衡移动原理解释原因：滤渣2中存在Al（OH）3，存在电离平衡：Al3++3OH-?Al（OH）3?AlO2-+H++H2O，加入NaOH溶液，H+被中和，浓度减低，Al（OH）3不断溶解．
    （5）设备3中用阴离子膜法提取金属锰的电解装置如图：
    ①电解装置中箭头表示溶液中阴离子移动的方向；则A电极是直流电源的负极．实际生产中，阳极以稀硫酸为电解液，阳极的电极反应式为4OH--4e-═2H2O+O2↑或者2H2O-4e-=O2↑+4H+．
    ②该工艺之所以采用阴离子交换膜，是为了防止Mn2+ 进入阳极区发生副反应生成MnO2造成资源浪费，写出该副反应的电极反应式Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．0.1mol/L NaHCO3溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：C（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3- ）＞c（OH-）
    B．20ml 0.1mol/L CH3COONa溶液与10ml 0.1mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：C（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）
    C．室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+ ）＞c（OH-）
    D．0.1mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（OH-）＞c（H+）+c（CH3COOH）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．某学生做葡萄糖的还原性实验，4mL 0.5mol/L的CuSO4溶液和4mL 0.5mol/L的NaOH溶液，将它们混合后，滴入1.0mL的10%的葡萄糖溶液，加热煮沸，结果没有看到红色沉淀生成．这是因为（　　）
    A．葡萄糖浓度太大B．加热时间不够
    C．CuSO4溶液的量不够D．NaOH溶液的量不够

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列叙述中，正确的是（　　）
    A．B的阳离子的氧化性比A的阳离子强，说明A元素的金属性一定比B元素强
    B．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
    C．一种元素可能有多种氧化物，但同一化合价只对应一种氧化物
    D．强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．在标准状况下，15L由NO2、N2、和NH3，三种气体组成的混合气体，通过稀HNO3后，酸液质量增加15.9g，气体体积缩小为3.80L，则混合气中NO2、N2、和NH3体的体积（单位：L）分别为（　　）
    A．6.72、1.56、6.72B．4.62、5.6、3.78C．6、8、7D．6.72、6.72、1.56

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（　　）
    A．含有0.1mol•L-1Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、NO3-
    B．室温下，pH=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、SO42-
    C．加入铝粉有气泡产生的溶液中：Na+、NH4+、Fe2+、NO3-
    D．在AlCl3溶液中：K+、Na+、SiO32-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    10．某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置．

    （1）实验室用装置A制备SO2．其中仪器①的名称是分液漏斗．
    （2）实验室用装置E制备Cl2，其反应的化学化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．请指出该反应中当有0.4mol电子发生转移时，产生的Cl2的体积为4.48L（标准状况下）．
    （3）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：B：品红褪色，D：品红褪色．
    ②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B：褪色的品红又恢复成红色，D：无明显现象．
    （4）装置C的作用是除去多余的二氧化硫和氯气．
    （5）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强，他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象那样．请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．化合物A的结构简式为：，它是汽油燃烧品质抗震性能的参照物，其中A的同分异构体中含等效氢原子种类最少的一种结构简式为：；若A是由烯烃和H2通过加成反应得到，则该烯烃的结构简式为．

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