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    2．下列说法不正确的是（　　）
    A．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率
    B．铁在潮湿的空气中容易腐蚀
    C．镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐用
    D．常温下铝跟稀硫酸快速反应，跟浓硫酸不反应

    分析 A、在原电池中正极被保护；
    B、铁在潮湿的空气中容易形成微电池；
    C、锌铁形成原电池时，铁做正极被保护；
    D、铝在浓硫酸中会钝化．

    解答 解：A、在海轮的外壳上镶入锌块，会和铁形成原电池，锌做负极，海轮做正极，而在原电池中正极被保护，故可减缓船体的腐蚀，故A正确；
    B、铁在潮湿的空气中容易形成微电池，能加快铁的腐蚀，故B正确；
    C、锌铁形成原电池时，铁做正极被保护；锡铁形成原电池中，锡做正极被保护，铁做负极被腐蚀，故镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐用，故C正确；
    D、铝在浓硫酸中会钝化，但钝化也为化学反应，只不过程度很小，故D错误．
    故选D．

    点评 本题考查了金属的电化学腐蚀及防护，难度不大，应注意的是在原电池中正极被保护，在电解池中阴极被保护．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法或表示方法正确的是（　　）
    A．反应物的总能量低于生成物的总能量时，一定不能自发进行反应
    B．已知：CH4（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═2H2O（l）+CO（g）△H，则△H表示CH4的燃烧热
    C．恒温恒压时，将2 mol A和1 mol B投入密闭容器中，发生反应：2A（g）+B（g）?2C（g），充分反应后测得放出的热量为Q kJ，则该反应的△H=-Q kJ/mol
    D．由4P（s，红磷）═P4（s，白磷）△H=+139.2 kJ/mol，可知红磷比白磷稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．车辆排放的氮氧化物、煤燃烧产生的二氧化硫是导致雾霾天气的“罪魁祸首”．活性炭可处理大气污染物NO．在2L密闭容器中加入NO和活性炭（无杂质），生成气体E和F．当温度分别在T1和T2时，测得各物质平衡时物质的量（n/mol）如下表：
           物质
    T/℃    		活性炭NOEF
    初始3.0000.1000
    T12.9600.0200.0400.040
    T22.9750.0500.0250.025
    （1）写出NO与活性炭反应的化学方程式C+2NO?N2+CO2．
    （2）上述反应T1℃时的平衡常数K1=4．
    （3）上述反应T1℃时达到平衡后，再通入0.1mol的NO的气体，则达到新平衡时NO的转化率为80%．
    （4）如图为在T1℃达到平衡后在t2、t3、t4、t5时改变某一种反应条件，平衡体系中速率随时间变化的情况，
    且所改变的条件均不同．已知t3-t4阶段为使用催化剂．请判断温度的高低T1＜T2，该反应△H＜0．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法正确的是（　　）
    A．盐的组成中一定含有金属元素
    B．金属一定能与酸反应产生氢气
    C．由同种元素组成的纯净物一定是单质
    D．同一化合物里同种元素的化合价一定相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．某“84消毒液”的包装说明如下：含25%NaClO，密度1.192g•cm-3，使用时稀释100倍（体积比）后使用．
    请根据以上信息和相关知识回答下列问题：
    （1）计算该“84消毒液”的物质的量浓度为3.8mol•L-1．
    （2）写出生产“84消毒液”的离子反应方程式Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O．
    （3）某同学欲用NaClO固体配制480mL含25%NaClO的消毒液，试回答下列各题：
    ①下列仪器中，肯定不会用到的是B．
    A．烧杯    B．100mL容量瓶    C．量筒     D．胶头滴管   E．天平
    ②若要实施配制，除上述仪器外，还缺少的玻璃仪器是玻璃棒．③容量瓶在使用前必须进行的一步操作是查漏．
    ④下列操作会导致所得溶液浓度偏高的是B．
    A．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水
    B．定容时俯视容量瓶刻度线
    C．将溶解冷却后的溶液转入容量瓶后未洗涤烧杯和玻璃棒就进行定容操作
    D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层．科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下：2NO+2CO?2CO2+N2，为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下，用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如下表：
    时间/s012345
    c（NO）/mol•L-11.00×10-34.50×10-42.50×10-41.50×10-41.00×10-41.00×10-4
    c（CO）/mol•L-13.60×10-33.05×10-32.85×10-32.75×10-32.70×10-32.70×10-3
    请回答：（以下各题均不考虑温度变化对催化效率的影响）：
    （1）前2s内的平均反应速度v （N2）=1.875×10-4mol•L-1•s-1；
    （2）在该温度下，反应的平衡常数K=5000，若升高温度时，K值变小，则该反应的△H＜0 （填写“＞”、“＜”、“=”）；
    （3）若在容器中发生上述反应，达平衡后，下列措施能提高NO转化率的是CD
    A．加入催化剂 B．升高温度      C．降低温度D．缩小容器体积
    （4）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率．为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组对比实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中，请在下面设计表的空格中填入剩余的实验条件数据．
    实验编号T/℃NO初始浓度
    （ mol•L-1）    		CO初始浓度
    （ mol•L-1）    		催化剂的比表面积
    （ m2•g-1）
    Ⅰ2801.20×10-35.80×10-382
    Ⅱ124
    Ⅲ350124

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下面哪位科学家--获得诺贝尔奖，获奖理由是：“发现青蒿素---一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命．”（　　）
    A．钱恩B．屠呦呦C．弗莱明D．莫言

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列各项操作中不发生先沉淀后溶解现象的是（　　）
    ①向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2   
    ②向Fe（OH）3胶体中逐滴滴入过量的H2SO4
    ③向Ba（NO3）2溶液中通入过量SO2      
    ④向石灰水中通入过量CO2
    ⑤向Na2SiO3溶液中滴入过量的盐酸．
    A．①③⑤B．①②⑤C．①②③⑤D．①②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．如图所示，甲是刚浸过的NaCl溶液的石蕊试纸，A、B两铜片通过导线连接电源两极，在铜片间的滤纸上滴一滴KMnO4溶液，通电一段时间后，发现AB两极间的紫红色圆点向A极移动了一段距离，则与A相连的是电源的正极，可发现滤纸的B极边沿附近有蓝色出现．

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