Question

【题目】设阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是

A.12g金刚石中含有的共价键数目为4NA

B.3.2gCu与足量浓硝酸反应生成的气体分子数为0.1NA

C.标准状况下，2.24LCH3OH中含有的电子数为1.8NA

D.常温常压下，4.4gN2O和CO2的混合气体中含有0.3NA个原子

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.12g金刚石中含有的C原子的物质的量是1mol，由于金刚石中C原子与相邻的4个C原子形成共价键，每个共价键为相邻的两个C原子所共有，所以1molC原子形成的共价键为4mol×=2mol，含有的共价键数目为2NA，A错误；

B.3.2gCu的物质的量是0.05mol，根据Cu与浓硝酸反应方程式：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O可知：0.05molCu与足量浓硝酸反应，转移0.1mol电子，能够产生0.1molNO2，由于NO2与N2O4存在转化平衡，所以反应生成的气体分子的物质的量小于0.1mol，气体分子数小于0.1NA，B错误；

C.在标准状况下CH3OH是液态物质，不能使用气体摩尔体积计算，C错误；

D. N2O和CO2的相对分子质量都是44，二者分子中都含有3个原子，所以常温常压下，4.4gN2O和CO2的混合气体中气体分子的物质的量是0.1mol，其中含有0.3NA个原子，D正确；

故合理选项是D。