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    18．下列化学用语不能正确表示相应粒子的是（　　）
    A．C2H6的结构简式：CH3CH3B．O2-的结构示意图：
    C．CO2的结构式：O=C=OD．HClO的电子式：H：Cl：O：

    分析 A．乙烷分子中含有两个甲基；
    B．O2-为氧离子，其核电荷数为8，核外电子总数为10；
    C．二氧化碳分子中含有两个碳氧双键，为直线型结构；
    D．次氯酸分子的中心原子为O，分子中不存在H-Cl键，且Cl、O原子最外层都得到8电子稳定结构．

    解答 解：A．C2H6为乙烷，其结构简式为：CH3CH3，故A正确
    B．O2-表示的是氧离子，其离子结构示意图为：，故B正确；
    C．CO2为直线型结构，其分子中含有两个碳氧双键，其结构式为：O=C=O，故C正确；
    D．HClO为共价化合物，分子中存在1个氧氢键和1个Cl-O键，次氯酸的电子式为：，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查了常见化学用语的书写判断，题目难度中等，涉及结构简式、结构式、离子结构示意图、电子式等知识，明确常见化学用语的概念及书写原则为解答关键，试题培养了学生的规范答题能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列实验现象的叙述，正确的是（　　）
    A．钠在氧气中燃烧，火焰呈黄色，产生白色固体
    B．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟
    C．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，同时产生白烟
    D．钠投入水中，将沉在水底并熔化成小球，且有气泡产生

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．已知二氧化硅，二氧化硫和二氧化碳都是酸性氧化物，化学性质具有一定的相似性，镁和钠的化学性质也具有一定的相似性．

    Ⅰ．用如上图所示装置进行镁和二氧化硫的实验，其中A是制备二氧化硫的发生装置．
    （1）选择制取二氧化硫的合适试剂②③（填序号）．
    ①10%的硫酸溶液②80%硫酸溶液③亚硫酸钠固体④亚硫酸钙固体
    （2）写出装置B中发生反应的化学方程式：3Mg+SO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+MgS（或2Mg+SO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+S，Mg+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgS）．
    装置C中氢氧化钠溶液的作用是吸收过量二氧化硫，防止污染环境．
    （3）请在图中画出制备二氧化硫的发生装置，注明仪器名称，固定仪器省略不画．
    （4）你认为该装置的不足之处是在A和B之间没有连接一个干燥装置、C装置未与大气相通、在镁下方未垫一个不锈钢片、镁与玻璃管反应、未设计一个防倒吸装置（任写2条）．
    Ⅱ．某研究性学习小组进行了“实验室制硅”的研究，查阅资料知：①工业上在高温时用碳还原二氧化硅可制得硅；②镁在点燃的条件下即可与二氧化硅反应；③金属硅化物与稀硫酸反应生成硫酸盐与四氢化硅；④四氢化硅在空气中自燃．
    他们在实验报告中记录着：“…选用合适的物质在适宜的条件下充分反应，再用足量稀硫酸溶解固体产物；然后过滤，洗涤，干燥，最后称量…在用稀硫酸溶解固体产物时，发现有爆鸣声和火花，其产率也只有预期值的63%左右．”
    （5）该小组“实验室制硅”的化学方程式是2Mg+SiO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+Si．
    （6）你估计“用稀硫酸溶解固体产物时，发现有爆鸣声和火花：的原因是金属镁与生成的硅继续反应生成硅化镁，硅化镁与稀硫酸反应生成的SiH4可自燃．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．在一定条件下，Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2反应中，四氧化三铁（填名称）是氧化剂，CO填化学式）发生氧化反应，C（填元素符号）元素被氧化，Fe（填化学式）是还原产物，生成42g Fe时转移的电子的物质的量是2mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列对氧化还原反应的分析中合理的是（　　）
    A．凡是氧化还原反应都有利于生产、生活
    B．常温下，钠与氧气的反应属于氧化还原反应，故化合反应都属于氧化还原反应
    C．切开金属钠，表面迅速变暗是因为钠与氧气反应，故Na在该反应中作氧化剂
    D．反应3S+6NaOH═2Na2S+Na2SO3+3H2O中，S既是氧化剂又是还原剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．A、B、C、D、E、F为中学化学中的常见物质，且物质A由1～2种短周期元素组成，在一定条件下有如下转化关系，请完成下列问题：
    （1）若常温下A为有色气体．
    ①当F是一种金属单质时，请写出一定浓度的B溶液和足量F反应生成D与气体E的离子方程式：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++4H2O+2NO↑．
    ②当C是一种产生温室效应的气体分子时，E具有漂白性，物质F焰色反应呈黄色，则C的电子式为；D中所含化学键的类型离子键、共价键．
    （2）若A为淡黄色固体，D为白色难溶于水的物质，且A和D的式量相等．
    ①用离子方程式表示F的水溶液呈酸性的原因Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+．
    ②A可由对应的单质直接化合生成，生成39gA时，放出255.5kJ的热量，写出该反应的热化学方程式2Na （s）+O2（g）=Na2O2（s）△H=-551kJ•mol-1．
    （3）若A中一种元素原子的最外层电子数为内层电子总数的1/5，将B和D分别溶于水，所得溶液按恰当比例混合，可得一种不含金属元素的盐溶液，请写出A与H2O反应的化学方程式：Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑；B与D反应生成无毒气体的化学方程式为8NH3+6NO2=7N2+12H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    10．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是（　　）
    A．2.3g金属钠全部变成钠离子时失去的电子数目为0.2NA
    B．2g氢气所含的原子数目为NA
    C．17gNH3所含的电子数为10NA
    D．NA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于16：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．书写电离方程式硫酸氢钠（熔融）NaHSO4=Na++HSO4-亚硫酸H2SO3?H++HSO3-一水合氨NH3•H2O?NH4++OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列热化学方程式或离子方程式正确的是（　　）
    A．已知H2的标准燃烧热△H=-285.8 kJ•mol-1，则用热化学方程式可表示为：H2（g）+1/2O2（g）═H2O（g）△H=-285.8 kJ•mol-1
    B．向NH4A1（SO4）2溶液中滴人Ba（OH）2溶液恰好使SO42-沉淀完全：2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
    C．已知中和热为57.3 kJ•mol-1，稀硫酸与氢氧化钠稀溶液反应的热化学方程式：H2SO4 （aq）+2NaOH （aq）═Na2SO4 （aq）+2H2O （ l ）△H=-114.6 kJ•mol-1
    D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe（OH）3═2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+

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