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    能够反应发生的是
    A．铜片作负极，碳棒作正极，氯化钠作电解质溶液
    B．铜锌合金在潮湿空气中发生电化学腐蚀
    C．用铜片作阴、阳电极，电解硫酸铜溶液
    D．用铜片作阴、阳电极，电解硫酸钠溶液
    D
    该反应不能自发进行，只能依靠外加能量才能实现，故应采用电解原理的方法，排除AB（原电池）；反应中铜失电子，应做电解池的阳极，排除C；选项D完全符合题意
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    请根据右图装置，回答相关问题：

    （1）C池属于什么装置______。
    （2）写出电极上发生的反应：②_____________，③___________。
    （3）反应进行一段时间后，A、B、C三池中电解质溶液浓度基本不变的是________。
    （4）当电路上有0.2 mol电子流过时，① 极上质量变化______g，⑥极上质量变化______g。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视。所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题
    (1)用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：
    ___ C+ ___ KMnO4+6 H2SO4 ＝ ____CO2↑+ ____MnSO4 + ____K2SO4+ 6H2O
    (2)将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中,进行反应
    CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g），得到如下二组数据：
    实验组
    		温度℃
    		起始量/mol
    		平衡量/mol
    		达到平衡所需时间/min
    CO
    		H2O
    		H2
    		CO
    1
    		650
    		4
    		2
    		1．6
    		2．4
    		6
    2
    		900
    		2
    		1
    		0．4
    		1．6
    		3
    ①实验1中以v（CO2）表示的反应速率为         （保留小数点后二位数，下同）。
    ②实验2条件下平衡常数K=_________，该反应为     （填“吸”或“放”）热反应。
    (3)已知在常温常压下：
    ① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g)  ΔH ＝－1275.6 kJ／mol
    ② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g)  ΔH ＝－566.0 kJ／mol
    ③ H2O(g) ＝ H2O(l)  ΔH ＝－44.0 kJ／mol
    写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：                      
    ⑷某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置。

    ①该电池正极的电极反应为                          
    ②该电池工作时，溶液中的OH－向______极移动

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (12分) A、J是日常生活中常见的两种金属，这两种金属和NaOH组成原电池，A作负极；F常温下是气体，各物质有以下的转化关系（部分产物及条件略去）。

    请回答以下问题：
    （1）写出原电池的负极反应方程式______________________________________。
    （2）常温时pH=12的C溶液中，溶质的阳离子与溶质的阴离子浓度之差为____________（写出计算式）；相同条件下，等浓度的C溶液与CH3COONa溶液中，C的阴离子与CH3COO-浓度的大小关系：前者_______后者（用“>”、“<”或“=”表示）。
    （3）写出②的化学方程式____________________________________________________。
    （4）含A元素的某盐X常做净水剂，X做焰色反应时，透过钴玻璃观察火焰呈紫色。
    ①X的水溶液与NaHCO3溶液混合，反应的离子方程式为                        。
    ②500mLX的溶液与Ba(OH)2反应生成沉淀的质量与加入Ba(OH)2物质的量的关系如图：

    请回答：X晶体的俗名为__________；其溶液的物质的量浓度为_________mol/L。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    2005年2月14日新华社报道，我国镍氢电池居世界先进水平，我军潜艇将装备国产大功率镍氢动力电池，。常见镍氢电池的某极是储氢合金LaNi5H6（LaNi5H6中各元素化合价均为零），电池反应通常表示为

    LaNi5H6 + 6NiO(OH)          LaNi5 + 6Ni(OH)2
    下列说法正确的是
    A．放电时储氢合金作正极
    B．充电时储氢合金作阳极
    C．充电时阳极周围c（OH―）增大
    D．放电时负极反应：LaNi5H6 + 6OH―→ LaNi5 + 6H2O + 6e―

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    A、B、C、D都是金属：B与C用导线连接后同时侵入稀硫酸溶液中，电流方向是:B→导线→C；A与B用导线连接后同时侵入稀硫酸溶液中，A上有气泡产生；A、D与稀硫酸构成的原电池中，D电极上发生还原反应。A、B、C、D四种金属的活动性顺序为
    A．A＞B＞C＞D   B．D＞A＞C＞B   C．C＞B＞A＞D              D．B＞C＞D＞A

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）铝和氢氧化钠都是重要的工业产品。请回答：
    (1)工业冶炼铝的化学方程式是                         ________________  。
    (2)可用阳离子交换膜法电解饱和食盐水制NaOH，其工作原理如左下图所示。

    ①请写出A、B两处物质的名称：A___________________、B____________________
    ②请写出电解食盐水的离子方程式__________________________________________
    (3)以镁条、铝片为电极，以NaOH溶液为电解质溶液设计的原电池如上中图。?
    ①负极材料为________(填Mg或Al)。
    ②该原电池的总反应式为____________________________________________
    (要求用单线桥标出电子转移的方向和数目)
    (4)铝—空气燃料电池可用于电动汽车，通常以NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，通入空气的极为正极(如右上图)，则
    负极的电极反应式为          ______________________  ；
    正极的电极反应式为___________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    用图所示的装置进行电解。通电一会儿，发现湿润的淀粉KI试纸的C端变为蓝色。

    （1）E为电源的        极（填“正”或“负”）；
    （2）A中发生反应的化学方程式为                                           ；
    （3）在B中观察到的现象是                                                ；
    （4）室温下，若从电解开始到结束，A、B装置中共收集到气体0．168 L（标况），若电解过程中无其他副反应发生，经测定电解后A中溶液体积恰为1000mL，求A溶液的pH。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上发生的电极反应式是（ ）
    A．2H+ +2e- = H2↑B．Fe - 2e- = Fe2+C．2H2O + O2 + 4e- = 4OH-D．Fe-3 e- = Fe3+

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