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    14．下列变化过程不涉及化学反应的是（　　）
    A．陶瓷的烧制B．活字印刷排版术
    C．鞭炮和烟花的燃放D．司母戊鼎表面出现铜绿

    分析 判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化．

    解答 解：A．陶瓷制作过程中黏土加热生成硅酸盐，有新物质生成，涉及化学变化，故A错误；
    B．活字印刷排版术过程中无新物质生成，属于物理变化，故B正确；
    C．鞭炮和烟花的燃放，火药燃烧生成新的物质二氧化碳等气体为化学变化，故C错误；
    D．司母戊鼎表面出现铜绿是铜和去、二氧化碳、水蒸气反应生成碱式碳酸铜，有新物质生成为化学变化，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查物理变化与化学变化的区别与联系，涉及化学反应与生活、生产的考查，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．法国、美国、荷兰的三位科学家因研宄“分子机器的设计与合成”获得2016年诺贝尔化学奖．轮烷是一种分子机器的“轮子”，轮烷的一种合成原料由C、H、O三种元素组成，其球棍模型如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．该化合物的名称为乙酸乙酯
    B．该化合物与Br2的四氯化碳溶液不反应
    C．该化合物既能发生水解反应，又能发生氧化反应
    D．该化合物的同分异构体中，能与NaHCO3反应放出CO2的只有2种

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．电离平衡是溶液化学中的重要内容，某化学兴趣小组拟以乙酸为例探究弱酸的性质．
    （1）实验一：氢氧化钠标准溶液的配制．
    现要配制0.1000mol/LNaOH标准溶液250mL，需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、胶头滴管和250毫升容量瓶，操作过程中如果没有将烧杯等的洗涤液一并转入容量瓶，在其它操作都正确的情况下，将该标准溶液用来滴定下列（2）中的未知浓度的乙酸溶液，将会使侧定的结果偏高（填“高”、“低”、“不影响”）
    （2）实验二：现有一瓶乙酸溶液，常温下测定其中乙酸的电离平衡常数．设计实验方案，将待测物理量和对应的测定方法填写在表一中．
    表一：
    待测物理量测定方法
    ①乙酸溶液的物质的量浓度量取25.00mL乙酸溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将0.1000mol/LNaOH标准溶液装入碱式滴定管，滴定至终点，记录数据．重复滴定2次．
    ②H+的物质的量浓度取适最乙酸溶液于烧杯中，用pH计或精密pH试纸测定溶液pH．
    ③上述实验中，如果在某温度时测得乙酸溶液的物质的量浓度为0.1000mol/L，pH=3，则在该温度时乙酸的电离平衡常数为1×10-5．
    （3）实验三：探究酸的强弱对酸与镁条反应速率的影响．
    ①设计实验方案如表二，表二中c=2.0g．
    表二：
    编号酸的种类酸的浓度（mol/L）酸的体积/mL镁条质量/g
    l乙酸0.517.02.0
    2盐酸0.517.0c
    ②实验步骤：

    a）图1的装置中，在添加药品之前必须检查装置的气密性；
    b）反应开始后，每隔1min记录一次生成H2的体积；
    c）将所记录的欲据绘制成曲线图（图2）．
    ③写出镁与乙酸溶液反应的离子方程式：Mg+2CH3COOH=Mg2++2CH3COO-+H2↑．
    ④描述0～5min盐酸与镁条反应的反应速率变化规律：醋酸与镁条反应的速率随时间变化不明显，盐酸与镁条反应开始阶段反应速率很快，一段时间后反应速率明显减小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．氮氧化物（NOx）、SO2和CO2等气体会造成环境问题．对燃煤废气进行化学方法处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的．
    （1）利用甲烷催化还原NOx：
    CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-572kJ•mol-1
    CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160kJ•mol-1
    写出甲烷将NO2还原为N2并生成气态水时的热化学方程式CH4（g）+2NO2（g）=N2 （g）+CO2（g）+2H2O（l）△H=-954kJ•mol-1．
    （2）工业上利用CO2生成甲醇燃料，反应为：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1将6mol CO2和8mol H2充入容器为2L的密闭容器中，恒温下，H2的物质的量随时间变化如图1实线所示（图中字母后的数字表示对应坐标）．

    ①该反应在0min～8min内CO2的平均反应速率为0.125 mol•L-1•min-1．
    ②仅改变某一条件再进行实验，测得H2物质的量变化如图1虚线所示．与实线相比，曲线Ⅰ改变的条件可能是升温，曲线Ⅱ改变的条件可能是加压．
    （3）反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-129.0kJ/mol可用于合成甲醇．按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图2所示．下列说法正确的是CD（填字母）
    A．温度：T1＞T2＞T3
    B．正反应速率：ν（a）＞ν（c）、ν（b）＞ν（d）
    C．平衡常数：K（a）＞K（c）、K（b）=K（d）
    D．平均摩尔质量：M（a）＞M（c）、M（b）＞M（d）
    （4）常温下，Ksp（BaCO3）=2.5×10-9，Ksp（BaSO4）=1.0×10-10，控制条件可实现如下沉淀转换：
    BaSO4（s）+CO32-（aq）?BaCO3（s）+SO42-（aq）
    该反应平衡常数K的表达式为：K=$\frac{c（S{{O}_{4}}^{2-}）}{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}$，欲用1L Na2CO3溶液将0.01mol BaSO4全部转化为BaCO3，则Na2CO3溶液的最初浓度应不低于0.26 mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．将1molCl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为2NA
    B．12gNaHSO4固体中含阳离子数为0.1NA
    C．标准状况下，22.4LBr2中所含分子数为NA
    D．7.8gNa2O2与足量的水反应转移电子数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．常温时，向一定量的硫酸铜溶液中滴加pH=11 的氨水，当Cu2+完全沉淀时，消耗氨水的体积为V，下列说法正确的是（已知Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）（　　）
    A．若将氨水加水稀释，则稀释过程中，$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$始终保持增大
    B．滴加过程中，当溶液中c（Cu2+）=2.2×10-2mol/L 时，溶液的pH=9
    C．滴加过程中，当溶液的pH=7 时，溶液中2c（NH4+）=c（SO42-）
    D．若滴加pH=11 的NaOH 溶液，Cu2+完全沉淀时消耗溶液的体积小于V

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．生活处处有化学，下列说法不正确的是（　　）
    A．明矾可作净水剂
    B．生石灰用于食品抗氧化剂
    C．用热碱水清除炊具上残留的油污
    D．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保存水果

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．1mol H2分子和1mol N2分子一定具有相同的（　　）
    A．电子数B．原子数C．质子数D．体积

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是（　　）
    A．乙醇、苯酚、硝基苯B．苯、乙醛、乙烯
    C．甲酸、甲苯、乙酸D．苯乙烯、乙苯、环己烷

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