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    19．已知R、W、X、Y、Z是周期表中前四周期元素，它们的原子序数依次递增．R的基态原子中占据哑铃形原子轨道的电子数为1； W的氢化物的沸点比同族其它元素氢化物的沸点高；X2+与W2-具有相同的电子层结构；Y元素 原子的3P能级处于半充满状态；Z+的电子层都充满电子．请回答下列问题：
    （1）写出Z的基态原子的外围电子排布式3d104s1．
    （2）R的某种钠盐晶体，其阴离子Am-（含R、W、氢三种元素）的球棍模型如上图所示：在Am-中，R原子轨道杂化类型有SP2、SP3；m=2．（填数字）
    （3）经X射线探明，X与W形成化合物的晶体结构与NaCl的晶体结构相似，X2+的配位原子 所构成的立体几何构型为正八面体．
    （4）往Z的硫酸盐溶液中加入过量氨水，可生成[Z（NH3）4]S04，下列说法正确的是AD
    A．[Z（NH3）4]SO4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键
    B．在[Z（NH3）4]2+中Z2+给出孤对电子，NH3提供空轨道
    C．[Z（NH3）4]SO4的组成元素中第一电离能最大的是氧元素
    D．SO42-与PO43-互为等电子体，空间构型均为四面体
    （5）固体YCl5的结构实际上是YCl4+和YCl6- 构成的离子晶体，其晶体结构与CsCl相似．若晶胞边长为a pm，则晶胞的密度为$\frac{417×1{0}^{30}}{{a}^{3}{N}_{A}}$g•cm-3．

    分析 R、W、X、Y、Z是周期表中前四周期元素，它们的原子序数依次递增．R的基态原子中占据哑铃形原子轨道的电子数为1，及p能级只有1个电子，R原子核外电子排布为1s22s22p1，故R为硼元素；Y元素原子的3p能级处于半充满状态，Y原子的核外电子排布为1s22s22p63s23p3，故Y为磷元素；W的氢化物的沸点比同族其它元素氢化物的沸点高，考虑氢键的存在，且X2+与W2-具有相同的电子层结构，故X处于第三周期、W处于第二周期，故X为Mg元素、W为氧元素；Z+的电子层都充满电子，各层电子数为2、8、18，故Z原子核外电子数为2+8+18+1=29，故Z为Cu元素，以此解答该题．

    解答 解：R、W、X、Y、Z是周期表中前四周期元素，它们的原子序数依次递增．R的基态原子中占据哑铃形原子轨道的电子数为1，及p能级只有1个电子，R原子核外电子排布为1s22s22p1，故R为硼元素；Y元素原子的3p能级处于半充满状态，Y原子的核外电子排布为1s22s22p63s23p3，故Y为磷元素；W的氢化物的沸点比同族其它元素氢化物的沸点高，考虑氢键的存在，且X2+与W2-具有相同的电子层结构，故X处于第三周期、W处于第二周期，故X为Mg元素、W为氧元素；Z+的电子层都充满电子，各层电子数为2、8、18，故Z原子核外电子数为2+8+18+1=29，故Z为Cu元素，
    （1）Z为Cu元素，原子核外电子数为29，原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，Cu的基态原子的外围电子排布式为3d104s1，
    故答案为：3d104s1；
    （2）H原子成1个键，O原子成2个键，B原子一般是形成3个键，B形成4个键，其中1个键很可能就是配位键，则成3个键的B原子为SP2杂化，成4个键的B为SP3杂化；
    观察模型，可知Am-是（H4B4O9）m-，依据化合价H为+1，B为+3，O为-2，可得m=2，
    故答案为：SP2、SP3；2；
    （3）经X射线探明，Mg与O形成化合物的晶体结构与NaCl的晶体结构相似，Mg2+的周围有6个O原子，为如图结构，故配位原子所构成的立体几何构型为正八面体，
    故答案为：正八面体；
    （4）A．[Z（NH3）4]SO4中，内界离子[Cu（NH3）4]2+与外界离子SO42形成离子键，Cu2+与NH3形成配位键，NH3中N原子与H原子之间形成极性键，故A正确；
    B．在[Z（NH3）4]SO4中Z2+提供空轨道，NH3给出孤对电子，故B错误；
    C．[Z（NH3）4]SO4组成元素中第一电离能最大的是N元素，故C错误；
    D．SO42-与PO43-互为等电子体，价层电子总数相同，空间结构相同，SO42-中S原子成4个σ键，孤对电子对数为$\frac{6+2-4×2}{2}$=0，价层电子对为4，为正四面体，故D正确；
    故答案为：AD；
    （5）固体PCl5的结构实际上是PCl4+和PCl6-构成的离子晶体，其晶体结构与CsCl相似，则晶胞的组成为P2Cl10，晶胞中相当于含有2个PCl5，若晶胞边长为apm，则晶胞的密度为$\frac{\frac{208.5g/mol}{{N}_{A}mo{l}^{-1}}×2}{（a×1{0}^{-10}cm）^{3}}$=$\frac{417×1{0}^{30}}{{a}^{3}{N}_{A}}$g•cm-3，
    故答案为：$\frac{417×1{0}^{30}}{{a}^{3}{N}_{A}}$．

    点评 本题考查较为综合，涉及核外电子排布规律、配合物、杂化轨道、晶胞结构与计算等，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，难度较大，（3）（5）为易错点、难点，需要学生识记常见晶体的晶胞结构．

    练习册系列答案
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    A．9.0B．0.9C．0.45D．4.5

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    XY
    WZ
    T
    A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高
    B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键
    C．物质WY2、WZ4均有熔点高、硬度大的特性
    D．T元素的单质可能具有半导体的特性

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    A．与H2化合的能力：At2＞I2B．砹在常温下为白色固体
    C．AgAt易溶于水D．砹难溶于水，易溶于四氯化碳

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    14．下列有关说法正确的是（　　）
    A．煤的干馏和石油的分馏均属化学变化
    B．液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷
    C．石油裂解、裂化和重整都是有机高分子生成小分子的过程
    D．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠

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    4．已知下列电子排布图所表示的是元素的原子，其中能量处于最低状态的是（　　）
    A．B．
    C．D．

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    11．现有A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大，且不超过36．A元素的基态原子最外层电子数是次外层的三倍；B元素的基态原子核外有13种不同运动状态的电子；C与B同一周期，原子中未成对电子数是同周期中最多的；D2-的核外电子排布与氩原子相同；E元素的基态原子价电子排布式为3d104s1．请根据相关信息，回答下列问题：
    （1）在A、B、C、D四种元素中第一电离能最小的是Al，电负性最大的是O （用相应的元素符号表示）．
    （2）写出DA2的水化物在水中的电离方程式H2SO3?H++HSO3-．DA3是非极性分子（填“极性”或“非极性”）．
    （3）A、C的简单氢化物中，哪种物质的沸点高，原因是什么？H2O的沸点高；水分子间存在比分子间作用力大的氢键
    （4）若[E（NH3）4]2+具有对称的空间构型，且当[E（NH3）4]2+中的两个NH3分子被两个Cl-取代时，能得到两种不同结构的产物，则[E（NH3）4]2+的空间构型为b （填序号）．
    a．正四面体　　b．平面正方形　　c．三角锥形　　d．V形
    （5）单质E晶胞如图所示，已知E元素相对原子质量为M，原子半径为a pm，密度为dg•cm-3（1pm=10-10cm）．写出阿伏加德罗常数NA的表达式$\frac{\sqrt{2}×1{0}^{30}M}{8{a}^{3}d}$．（用M、a、d表示）

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    8．将 4molA气体和3molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）?2C（g），
    若经 2s后测得 C的浓度为 0.6mol•L-1，现有下列几种说法：
    ①用物质A 表示反应的平均速率为 0.3mol•L-1•s-1
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    A．①④B．②③C．①③D．③④

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    1．糖类、油脂、蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质，下列说法你认为正确的是（　　）
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    ③蛋白质水解生成氨基酸
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    ⑥淀粉、纤维素均属于多糖，二者的分子式均为（C6H10O5）n，互为同分异构体．
    A．②③④B．①③⑤C．①③④D．②⑤⑥

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