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    12．若将6mol氢气和1mol氮气充入到某密闭容器中发生反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．那么下列各百分数中，可能是氢气的转化率的是（　　）
    A．40%B．50%C．80%D．100%

    分析 反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）为可逆反应，将6mol氢气和1mol氮气充分反应，消耗氮气的量小于1mol，则消耗氢气的量小于3mol，以此解答该题．

    解答 解：反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）为可逆反应，将6mol氢气和1mol氮气充分反应，消耗氮气的量小于1mol，则消耗氢气的量小于3mol，则氢气的转化率＜$\frac{3mol}{6mol}×100%$=50%，只有A符合．
    故选A．

    点评 本题考查可逆反应，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意把握可逆反应的特点，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．已知：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1
    2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H=-113.0kJ•mol-1
    则反应NO2（g）+SO2（g）═SO3（g）+NO（g）的△H=-41.8kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．按要求完成下列填空：
    （1）标况下，等质量的氧气与臭氧的体积之比为3：2，氧原子个数之比1：1．
    （2）某金属氯化物MClx的摩尔质量为133.5g/mol，取该金属氯化物26.7g配成水溶液，与足量AgNO3溶液完全反应，生成86.1g白色沉淀．则金属M的摩尔质量为27g/mol．
    （3）已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如右图所示，物质的量
    浓度为c1mol/L，质量分数为w1的硫酸与水等体积混合（混合后溶液体积变化忽略不计），所得溶液的物质的量浓度为0.5c1mol/L，质量分数大于w1/2  （填“大于”、“小于”或“等于”，下同）；质量分数为W2的氨水（密度为ρ2g/cm-3）与w2/5 的氨水等质量混合，所得溶液的密度大于ρ2g/cm-3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．实验室在保存FeCl2溶液时为了防止FeCl2溶液变质，经常向其中加入铁粉，所发生的化学方程式是Fe+2FeCl3=3FeCl2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．如图是中学化学常见的装置，可用该装置验证元素非金属性的强弱．
    （1）为验证元素的非金属性：Cl＞C，若固体a选用Na2CO3，则溶液a应选用高氯酸溶液．
    （2）为验证元素的非金属性：N＞C＞Si．溶液a选用浓硝酸，固体a选用Na2CO3，溶液b选用Na2SiO3溶液．老师指出这种设计不合理，其原因是生成的二氧化碳中含有硝酸，硝酸也能和硅酸钠反应生成白色沉淀，从而影响碳酸和硅酸钠的反应，改进的措施可以是在b装置制取加入一个饱和碳酸氢钠溶液装置；
    （3）若溶液a是H2O2溶液，固体a是二氧化锰，溶液b是Na2SO3溶液，打开活塞一段时间，设计实验证Na2SO3已被氧化：取少量亚硫酸钠溶液于试管中，加入盐酸酸化的氯化钡溶液，如果产生白色沉淀就证明亚硫酸钠被氧化，若溶液b为H2S溶液，请你描述烧杯中现象：烧杯中产生．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．卤代烃是有机合成的重要中间体，某化学兴趣小组的同学查阅资料发现：加热l-丁醇、浓H2SO4和溴化钠混合物可以制备1-溴丁烷．
    发生反应：CH3CH2CH2CH2OH+HBr→CH3CH2CH2CH2Br+H2O．还会有烯、醚等副产物生成．反应结束后将反应混合物蒸馏，分离得到1-溴丁烷，已知相关有机物的性质如下：

    熔点/℃沸点/℃
    1-丁醇-89.53117.25
    1-溴丁烷-112.4101.6
    丁醚-95.3142.4
    1-丁烯-185.3-6.5
    （1）制备1-溴丁烷的装置应选用上图中的C（填序号）．反应加热时的温度不宜超过100℃，理由是防止1-溴丁烷因气化而逸出，影响产率且温度太高，浓硫酸氧化性增强，可能氧化溴化氢．
    （2）制备操作中，加入的浓硫酸和溴化钠的作用是二者反应生成HBr．
    （3）反应结束后，将反应混合物中1-溴丁烷分离出来，应选用的装置是D（填序号）；该操作应控制的温度（t）范围是101.6℃≤t＜117.25℃．
    （4）欲除去溴代烷中的少量杂质Br2，下列物质中最适合的是c．（填字母）
    a．NaI    b．NaOH        c．NaHSO3    d．KCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：
    苯溴溴苯
    密度/g•cm-30.883.101.50
    沸点/℃8059156
    水中溶解度微溶微溶微溶
    按以下步骤回答问题：
    （1）在a中加入15mL无水苯和少量铁屑．在b中小心加入4.0mL液态溴．向a中滴入几滴溴，a中液体立即沸腾，并有红棕色蒸气出现；a中发生反应的化学方程式为：2Fe+3Br2═2FeBr3、；继续滴加至液溴滴完．仪器a的名称是三颈烧瓶；装置d中的作用是吸收HBr气体．仪器c为冷凝管，其进水口为下（填“上”或“下”）口．
    （2）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：
    ①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；
    ②滤液依次用10mL水、8mL 10%的NaOH溶液、10mL水洗涤．NaOH溶液洗涤的作用是除去HBr和未反应的Br2；
    ③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤．加入氯化钙的目的是吸收其中的水分．
    （3）经过上述分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为苯，要进一步提纯，下列操作中必须的是C．
    A．重结晶  B．过滤  C．蒸馏  D．萃取．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．如图，A中有一可自由移动的活塞，关闭开关K，先向B中充入2molX和2molY，再向A中充入1molX和1molY．开始时A、B的体积都为aL，在相同的温度和有催化剂存在的条件下，两容器中都开始发生下述反应：
    X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（g），反应达到平衡时，A的体积为1.2aL，则
    （1）A中X的转化率a（A）=40%；
    （2）A、B中X的转化率a（A）＞a（B）（填“＜”“=”“＞”）．
    （3）打开开关K，保持温度不变，再达平衡时，A的体积为2.6 L （连通管中气体体积不计）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．4g 氦气中含有的分子数为NA
    B．常温常压下，22.4LCl2中含有的分子数为NA
    C．1L1mol/LK2SO4溶液中含有的钾离子数为NA
    D．1mol钠原子中含有的电子数为NA

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