Question

13．现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F、G，它们之间能发生如图反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．

请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：乙Cl₂ FFeCl₂
（2）写出下列反应的离子方程式：
①金属A和水反应2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑
②红褐色沉淀C与物质E反应Fe（OH）₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O
③F与黄绿色气体乙反应2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-
④实验室常用氢氧化钠吸收实验过程中的黄绿色气体乙，写出用氢氧化钠溶液吸收该气体的离子方程式Cl₂+2 OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．
（3）将G溶液逐滴加入到沸水中会产生一种红褐色的液体．你认为该液体中的分散质粒子直径在1-100nm之间，验证的简单方法是：是否有丁达尔现象．
（4）金属A通常保存在盛有煤油的广口瓶中．

Answer 1

分析 金属A是食盐中的元素为Na，和水反应生成氢氧化钠和氢气，黄绿色气体乙为Cl₂，则与Cl₂反应的气体甲为H₂，丙为HCl，物质E为盐酸，金属A与水反应生成的D为NaOH，盐酸与金属B反应，生成的产物F和气体甲为氢气，金属B与氯气反应生成的G与D氢氧化钠反应生成红褐色沉淀为氢氧化铁，则金属B为变价金属，应为Fe，所以F为FeCl₂，G为FeCl₃，C为Fe（OH）₃，结合物质的性质解答该题．

解答 解：金属A是食盐中的元素为Na，和水反应生成氢氧化钠和氢气，黄绿色气体乙为Cl₂，则与Cl₂反应的气体甲为H₂，丙为HCl，物质E为盐酸，金属A与水反应生成的D为NaOH，盐酸与金属B反应，生成的产物F和气体甲为氢气，金属B与氯气反应生成的G与D氢氧化钠反应生成红褐色沉淀为氢氧化铁，则金属B为变价金属，应为Fe，所以F为FeCl₂，G为FeCl₃，C为Fe（OH）₃．
（1）由以上分析可知，乙为Cl₂，F为FeCl₂，故答案为：Cl₂； FeCl₂；
（2）①金属A为钠和水反应的离子方程式：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑，
故答案为：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑；
②红褐色沉淀C与物质E反应是氢氧化铁和盐酸溶液反应生成氯化铁，反应的离子方程式为：Fe（OH）₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O，
故答案为：Fe（OH）₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O；
③F与黄绿色气体乙反应是 氯化亚铁和氯气反应生成氯化铁，反应的离子方程式为：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-
故答案为：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-；
④实验室常用氢氧化钠吸收实验过程中的黄绿色气体乙，用氢氧化钠溶液吸收该气体发生反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式：Cl₂+2 OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，
故答案为：Cl₂+2 OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；
（3）将FeCl₃溶液逐滴加入到沸水中会产生一种红褐色的液体，得到氢氧化铁胶体，该液体中的分散质粒子直径在1-100nm之间，验证的简单方法是：是否有丁达尔现象，
故答案为：1-100nm；是否有丁达尔现象．
（4）金属A为Na，是活泼金属易与水发生反应，需要隔离空气，钠密度大于煤油，应保存在煤油中，故答案为：煤油；

点评 本题考查无机物推断，涉及Na、Al、Fe、Cl等元素单质及其化合物之间的相互转化关系，物质的颜色是推断突破口，难度中等，注意基础知识的掌握．