Question

【题目】完成下题
（1）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水．当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出257.7kJ的热量（相当于25℃、101kPa下测得的热量）．
①反应的热化学方程式为 ．
②又已知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol．则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是kJ．
③此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是 ．
（2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定．现根据下列3个热化学反应方程式：
Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g），△H=﹣24.8kJ/mol；
3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g），△H=﹣47.4kJ/mol；
Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g），△H=+640.5kJ/mol．
写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO2气体的热化学反应方程式： ．

Answer 1

【答案】
（1）N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=﹣644.25kJ/mol；410.125；产物不会造成环境污染
（2）CO（g）+FeO（s）═Fe（s）+CO2（g）△H=﹣218.0kJ/mol
【解析】（1）①反应方程式为：N2H4+2H2O2=N2+4H2O，0.4mol液态肼放出257.7KJ的热量，则1mol液态肼放出的热量为 =644.25kJ，
所以反应的热化学方程式为：N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=﹣644.25kJ/mol。②已知
①N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=﹣644.25kJ/mol ②H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol
依据盖斯定律①﹣②×4得到N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（l）△H=﹣820.25KJ/mol：则16g液态肼物质的量= =0.5mol；
与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量410.125KJ；
③此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是产物为氮气和水，是空气成分不会造成环境污染，
所以答案为：产物不会造成环境污染；（2）据盖斯定律，①×3﹣②﹣③×2得：6CO（g）+6FeO（s）═6Fe（s）+6CO2（g）△H=3×（﹣24.8kJ/mol）﹣（﹣47.4kJ/mol）﹣2×（+640.5kJ/mol）=﹣1308.0kJ/mol
将上面的方程式除以6得：CO（g）+FeO（s）═Fe（s）+CO2（g）△H=﹣218.0kJ/mol．