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    【题目】某种碳酸饮料中主要含柠檬酸、碳酸、白砂糖、苯甲酸钠等成分，常温下测得其pH约为，下列说法不正确的是

    A.柠檬酸的电离会抑制碳酸的电离

    B.该碳酸饮料中水的电离受到抑制

    C.常温下，该碳酸饮料中的值大于纯水中的值

    D.打开瓶盖冒出大量气泡，是因为压强减小，降低了的溶解度

    【答案】C

    【解析】

    柠檬酸能电离出氢离子，导致溶液中氢离子浓度增大，碳酸也电离出氢离子，所以抑制碳酸电离，故A正确；

    B.水电离出氢离子和氢氧根离子，碳酸电离出的氢离子抑制水电离，故B正确；

    C.温度不变，水的离子积常数不变，所以两种溶液中水的离子积常数相等，故C错误；

    D.气体的溶解度随着压强的增大而增大，所以打开瓶盖冒出大量气泡，是因为压强减小，降低了的溶解度，故D正确；

    故选：C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关能量的判断或表示方法正确的是

    A.相同条件下，等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量更多

    B.从C(石墨)＝C(金刚石) △H＝＋1.9 kJ·mol－1，可知相同条件下金刚石比石墨更稳定

    C.由H＋(aq)＋OH－(aq)＝ H2O(l) △H＝－57.3 kJ·mol－1，可知：含1 molCH3COOH的稀溶液与含1 molNaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ

    D.2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则表示氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)＋O2(g)＝ 2 H2O(l) △H＝－285.8 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，向100mL 0.01mol·L-1的NaHA溶液中分别加入浓度均为0.01mol·L-1的NaOH溶液和盐酸，混合溶液的pH随所加溶液体积的变化如图所示(忽略过程中的体积变化)。下列说法不正确的是

    A. 25℃时，H2A的第二步电离平衡常数约为10-6

    B. 水的电离程度：N＞M＞P

    C. 随着盐酸的不断滴入，最终溶液的pH小于2

    D. P点时溶液中存在：2c(H2A)+c(HA-)+c(H+)=c(OH-)+c(Na+)+c(Cl-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知下列热化学方程式：

    (1)CH3COOH(l)＋2O2(g)==2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ·mol－1

    (2)C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－393.5 kJ·mol－1

    (3)H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH3＝－285.8 kJ·mol－1，

    则反应2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的焓变ΔH为

    A.+ 488.3 kJ·mol－1B.－244.15 kJ·mol－1

    C.+ 244.15 kJ·mol－1D.－488.3 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极上通入乙烷和氧气，其电极反应式为：C2H6＋18OH－ –14e－→2CO＋12H2O、7H2O＋7/2O2＋14e－→14OH－，有关此电池的推断正确的是( )

    A．通氧气的电极为负极

    B．参加反应的氧气与C2H6的物质的量之比为7∶2

    C．放电一段时间后，KOH的物质的量浓度不变

    D．电解质溶液中，CO向正极移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮族元素的单质及其化合物在生活、生产中有广泛应用。

    （1）下列电子排布图能表示基态N原子的电子排布情况的是________填代号。

    A. B.

    C. D.

    （2）键角：，从原子结构角度分析原因：__________________。中As原子的杂化类型是_____________，空间构型是_______________。

    （3）白磷中毒后，用硫酸铜溶液解毒，其化学反应原理如下：

    白磷的结构如图所示，上述反应转移电子时，破坏______键。与中阴离子互为等电子体的分子有______填一种即可。

    中铜离子的价层电子排布式为_____________________。

    在溶液中滴加过量氨水生成蓝色溶液，主要成分是，它不含的作用力类型有_______。填代号

    离子键 金属键 配位键 极性共价键

    （4）联氨的沸点为，联磷的沸点为，其主要原因是_____________。

    （5）磷化硼是半导体材料，早在1891年，法国化学家亨利莫瓦桑就合成了磷化硼晶体，其晶胞如图所示。磷化硼的化学式为______________。磷化硼的熔点为，它的晶体类型是______________。

    （6）砷化镓是重要的半导体材料，用来制作半导体激光器和太阳电池等元件。砷化镓晶胞如图所示。已知砷化镓的摩尔质量为，密度为，代表阿伏加德罗常数的值。图中x和y最短核间距离为____________________pm。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锗在自然界中非常分散，几乎没有比较集中的锗矿，因此被人们称为“稀散金属”。回答下列问题：

    （1）基态锗原子最外层电子排布图为_______，Ge原子的电子发生跃迁时会吸收或放出不同的光，可用_______填仪器名称摄取其原子光谱，从而鉴定Ge元素的存在。

    （2）锗元素能形成无机化合物如锗酸钠：；二锗酸钠：；四锗酸钠：等，也能形成类似于烷烃的锗烷。

    中锗原子的杂化方式为______________。

    锗与碳同族，性质及结构有一定的相似性，据此推测二锗酸钠中含有的键的数目为_________。

    至今没有发现n大于5的锗烷，根据下表提供的数据分析其中的原因：___________________。

    化学键

    键能

    346

    411

    188

    288

    （3）有机多元膦酸锗配合物是由Ⅳ与形成的，其结构如下：

    该配合物中，下列作用力不存在的有_________

    A.极性键 非极性键 金属键 配位键 氢键 键

    该配合物中Ⅳ的配位数是_______；配位原子是_______填元素符号。

    试解释磷酸酸性为什么与亚硝酸相近？______________。

    （4）常作为军事上的红外制导材料，其理想晶胞如图所示。测得晶胞参数，，该晶体的密度为_______列出算式即可，阿伏加德罗常数用表示。

    原子的分数坐标即将晶胞参数a、b、c均看作“1”所得出的三维空间坐标，以1号Zn为坐标原点，则晶胞图中标号为“2”的P原子的分数坐标为_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有阳离子交换膜、阴离子交换膜、石墨电极和如图所示的电解槽。用氯碱工业中的离子交换膜技术原理，可电解Na2SO4溶液生产NaOH溶液和H2SO4溶液。下列说法中正确的是( )

    A.b是阳离子交换膜，允许Na＋通过

    B.从A口出来的是NaOH溶液

    C.阴极反应式为4OH－－4e－= 2H2O＋O2↑

    D.Na2SO4溶液从G口加入

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于有机物的说法不正确的是

    A.黄酒中某些微生物使乙醇氧化为乙酸，于是酒就变酸了

    B.能与苯、甲苯、甘油、纤维素等有机物发生重要反应，常用浓硫酸作催化剂

    C.石油裂解和油脂皂化都有高分子生成小分子的过程

    D.乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和溶液除去

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