Question

2．一定量甲烷在不足的氧气中燃烧生成CO、CO₂、H₂O，产物的总质量为49.6g，将其通过浓硫酸时，酸增重25.2g，若欲使甲烷完全燃烧应补充4.48L氧气（标准状况下）．

Answer 1

分析 通过浓硫酸时，酸增重25.2g，可知n（H₂O）=$\frac{25.2g}{18g/mol}$=1.4mol，由2H₂O～CH₄～C可知，n（C）=0.7mol，设CO、CO₂的物质的量分别为x、y，则
$\left\{\begin{array}{l}{x+y=0.7}\\{28x+44y=49.6g-25.2g}\end{array}\right.$，
然后结合2CO+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂计算使甲烷完全燃烧应补充的氧气．

解答 解：通过浓硫酸时，酸增重25.2g，可知n（H₂O）=$\frac{25.2g}{18g/mol}$=1.4mol，由2H₂O～CH₄～C可知，n（C）=0.7mol，设CO、CO₂的物质的量分别为x、y，则
$\left\{\begin{array}{l}{x+y=0.7}\\{28x+44y=49.6g-25.2g}\end{array}\right.$，
解得x=0.4mol，y=0.3mol，
由2CO+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂可知，若欲使甲烷完全燃烧应补充氧气为0.4mol×$\frac{1}{2}$×22.4L/mol=4.48L，
故答案为：4.48．

点评 本题考查化学反应方程式的计算，为高频考点，把握原子守恒、质量守恒计算CO的物质的量为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意生成CO时不完全燃烧，题目难度不大．