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    12．化学来源于生活也服务于生活，下列关于生活中的化学叙述正确的是（　　）
    A．煤的干馏和煤的液化均是物理变化
    B．用活性炭为蔗糖脱色和用臭氧漂白纸浆原理相似
    C．雾霾是许多细小液体和固体微粒分散到空气中形成的一种气溶胶
    D．光导纤维在信息领域应用越来越广泛，光导纤维的主要成分是Si单质

    分析 A．煤的干馏和煤的液化均是化学变化；
    B．活性炭具有吸附性，臭氧具有强氧化性；
    C．细小液体和固体微粒分散到空气中，当微粒直径介于1-100nm之间时形成胶体；
    D．光导纤维的主要成分为二氧化硅．

    解答 解：A．煤的干馏是指将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，煤液化生成甲醇，属于化学变化，故A错误；
    B．活性炭具有吸附性，用臭氧漂白纸浆是利用臭氧具有强氧化性，原理不同，故B错误；
    C．细雾霾是许多细小液体和固体微粒分散到空气中形成的，如微粒直径介于1-100nm之间时，可形成气溶胶，故C正确；
    D．光导纤维的主要成分为二氧化硅，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查化学与生活、环境的关系，为高考常见考题，为理综中化学选择题首先出现的习题，涉及知识面较广，侧重分析与应用、化学与生活、环境等综合知识的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．某溶液中可能含有Na+、Ca2+、Fe2+、Br-、CO32-、I-、SO32-七种离子中的几种．现采取以下检验实验：
    ①在该溶液中加入足量的氯水后，有气泡产生，溶液呈黄色；
    ②向橙黄色溶液中加入氯化钡溶液时无沉淀产生；
    ③橙黄色溶液不能使淀粉溶液变蓝．
    根据上述实验事实回答
    （1）仅根据①，溶液呈橙黄色的原因可能为下列②③（填序号）
    ①2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-          ②2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
    ③2I-+Cl2=I2+2Cl-               ④SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+
    ⑤2H++SO32-=H2O+SO2↑        ⑥SO32-+Ca2+=CaSO3↓
    （2）依据题意肯定存在Na+、Br-、CO32-（填离子符号）
    （3）写出向该溶液中加足量盐酸时发生反应的离子方程式CO32-+2H+=CO2↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．A、B、C、D都是短周期元素，原子半径：D＞C＞A＞B．已知A、B处在同一周期，A、C处在同一主族，C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和，C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的3倍．下列说法中正确的是（　　）
    A．简单离子半径：D＞B
    B．气态氢化物的稳定性：A＞B
    C．B、D两元素可组成阴、阳离子个数比为1：1的化合物
    D．B、C、D三种元素可组成化学式为DCB2的化合物，其水溶液显碱性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．早在古代，我国人民就积累了不少对化学物质变化的认识．例如，晋代炼丹家、医学家葛洪所著《抱朴子》一书中记载有“丹砂烧之成水银，积变又成丹砂”．这句话中的丹砂指的是HgS，下列关于这句话的说法正确的是（　　）
    A．这个过程只涉及物理变化
    B．这个过程是可逆反应
    C．这个过程发生了复分解反应
    D．“丹砂烧之成水银”过程中还可能产生SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．2015年8月12日，天津港大爆炸造成大量危险化学品NaCN（氰化钠）的部分泄露．泄露的NaCN可用双氧水处理，其化学反应方程式：NaCN+H2O2+H2O═NaHCO3+NH3，下列有关说法正确的是（　　）
    A．0.1 mol NaCN中含共价键数为0.3NA
    B．0.1 mol/L NaHCO3溶液HCO3-的数目小于0.1NA
    C．19 g H218O2含有的中子数为12NA
    D．上述反应中，当有2.24 L NH3生成时，转移电子数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如下表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法不正确的是（　　）
    XY
    ZWQ
    A．Y与Z的简单离子的半径大小关系为Y2-＞Z2+
    B．Z单质可以在X和Y组成的化合物中燃烧
    C．W与Y组成的某种化合物是光导纤维的主要成分
    D．Q单质具有强氧化性和漂白性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列有关实验现象和解释或结论都正确的是（　　）
    选项实验操作实验现象解释或结论
    A将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中红棕色变深反应2NO2?Ν2O4的△H＜0
    B将少量的溴水分别滴入FeCl2溶液、NaI溶液中，再分别滴加CCl4振荡下层分别呈无色和紫红色还原性：I-＞Br-＞Fe2+
    C某钾盐溶于盐酸，产生无色无味气体，通过澄清石灰水有白色沉淀出现该钾盐是K2CO3
    D把SO2通入紫色石蕊试液中紫色褪去SO2具有漂白性
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．芳香烃A是基本有机化工原料，由A制备高分子E和医药中间体K的合成路线（部分反应条件略去）如图所示：
    回答下列问题：

    已知：
    （1）A的名称是甲苯．I含有官能团的名称是羧基、肽键．
    （2）⑤的反应类型是取代反应，⑧的反应类型是氧化反应．
    （3）写出反应②的化学方程式：．
    （4）D分子中最多有19个原子共平面．E的结构简式为．
    （5）写出一种同时符合下列条件的F的同分异构体的结构简式：．
    ①苯环上只有两种不同化学环境的氢原子；
    ②既能与银氨溶液反应又能与NaOH溶液反应．
    （6）将由D为起始原料制备 的合成路线补充完整．
     $→_{△}^{浓硫酸}$$\stackrel{Br_{2}}{→}$$→_{△}^{NaOH醇溶液}$（无机试剂及溶剂任选）．
    合成路线流程图示例如下：
    CH3CHO$→_{催化剂/△}^{O_{2}}$CH3COOH$→_{浓硫酸/△}^{CH_{3}CH_{2}COOH}$CH3COOCH2CH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    ①lmolCH3CH2C（CH3）3所含甲基个数为4NA
    ②2.8g乙烯和2.8g聚乙烯中含碳原子数均为0.2NA
    ③1.0L1.0mol/LCH3COOH溶液中，CH3COOH分子数为NA
    ④8.8g乙酸乙酯中含共用电子对数为1.4NA
    ⑤标准状况下，22.4L乙醇完全燃烧后生成CO2的分子数为2NA⑥常温常压下，17g甲基（-14CH3）所含的中子数为9NA⑦标准状况下，11.2L氯仿中含有C-Cl键的数目为1.5NA⑧lmolC15H32分子中含碳碳键数目为14NA．
    A．①③⑤⑦B．①②④⑧C．②③⑥⑧D．①②⑥⑧

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