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    已知H2O(g)＝ H2O(l)      △H1＝Q1 kJ／mol    
    C2H5OH(g) ＝ C2H5OH(l),               △H2＝Q2 kJ／mol
    C2H5OH(g)+3O2(g) ＝2CO2(g) + 3H2O(g),  △H3＝Q3 kJ／mol
    若使用23 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（ ）kJ

    A．Q1 +Q2 +Q3　　　　　B．0．5（Q1 +Q2 +Q3）
    C．0．5Q1 –0．5Q2 +0．5Q3　　　D．1．5Q1 –0．5Q2 +0．5Q 3

    D

    解析试题分析：①H2O（g）═H2O（l）△H1=-Q1kJ?mol-1（Q1＞0），②C2H5OH（g）═C2H5OH（l）△H2=-Q2kJ?mol-1（Q2＞0），③C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H3=-Q3kJ?mol-1（Q3＞0），
    根据盖斯定律可知，①×3-②+③得C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=（-3Q1+Q2-Q3）kJ/mol，即1mol液态乙醇完全燃烧并恢复至室温，则放出的热量为（3Q1-Q2+Q3）kJ，则23g液态乙醇完全燃烧并恢复至室温，则放出的热量为0．5×（3Q1-Q2+Q3）kJ=（1．5Q1-0．5Q2+0．5Q3）kJ，故选D。
    考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=— 92.4kJ?mo1—1，下列结论正确的是

    A．在密闭容器中加入1mol N2和3mol H2充分反应放热92.4kJ
    B．N2(g)+3H2(g)2NH3(l)△H=— QkJ?mo1—1，则Q>92.4
    C．增大压强，平衡向右移动，平衡常数增大
    D．若一定条件下反应达到平衡，N2的转化率为20%，则H2的转化率一定为60%

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    肼(N2H4)又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知：
    ①N2(g) + 2O2(g) ="2" NO2(g)  ΔH = +67．7kJ/mol
    ②2N2H4(g) + 2NO2(g) =3N2(g) + 4H2O (g)  ΔH = －1135．7kJ/mol
    下列说法正确的是

    A．N2H4(g) + O2(g) = N2(g) + 2H2O(g)ΔH = －1068 kJ/mol 
    B．肼是与氨类似的弱碱，它易溶于水，其电离方程式：N2H4 + H2O = N2H5+ + OH- 
    C．铂做电极，以KOH溶液为电解质溶液的肼——空气燃料电池，放电时的负极反应式：N2H4－4e－ + 4OH－ = N2 + 4H2O 
    D．铂做电极，以KOH溶液为电解质溶液的肼——空气燃料电池，工作一段时间后，KOH溶液的pH将增大 

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列各表述与示意图一致的是

    A．图①表示25℃时，用0.1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化
    B．图②中曲线表示反应2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)；ΔH＜0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
    C．图③表示10 mL 0.01 mol·L－1 KMnO4酸性溶液与过量的0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+) 随时间的变化
    D．图④中a、b曲线分别表示反应CH2＝CH2 (g) + H2(g)→CH3CH3(g)；ΔH＜0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    通常人们把拆开1 mol某化学键所消耗的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应物的总键能与生成物的总键能之差。

    化学键
    		Si—O
    		Si—Cl
    		H—H
    		H—Cl
    		Si—Si
    		Si—C
    键能/kJ·mol－1
    		460
    		360
    		436
    		431
    		176
    		347
     
    工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4（g）＋2H2（g）Si（s）＋4HCl（g），该反应的反应热△H为（   ）
    A．＋412 kJ·mol－1           B．－412 kJ·mol－1
    C．＋236 kJ·mol－1           D．－236 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出QkJ的热量，经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5 mol·L-1的KOH溶液100 mL，恰好生成正盐。则此条件下反应C4H10(g)+13/2O2(g) = 4CO2(g)+5H2O(g)的ΔH为（       ）

    A．+8Q kJ·mol-1B．+16Q kJ·mol-1 C．－8Q kJ·mol-1D．－16Q kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列措施不能达到节能减排目的的是（    ）

    A．利用太阳能制氢燃料 B．用家用汽车代替公交车
    C．利用潮汐能发电 D．用节能灯代替白炽灯

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如下图所示。已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N为942、O=O为500、N—N为154，则断裂1 mol N—H键所需能量(kJ)是(　　)

    A．194 B．391 C．516 D．658

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    反应：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)过程中的能量变化如图所示，下列有关说法中正确的是（  ）

    A．ΔH1＜0B．ΔH2为该反应的反应热
    C．ΔH3不是H2的燃烧热D．ΔH2＝ΔH1＋ΔH3

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