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已知H2O(g)= H2O(l)      △H1=Q1 kJ/mol    
C2H5OH(g) = C2H5OH(l),               △H2=Q2 kJ/mol
C2H5OH(g)+3O2(g) =2CO2(g) + 3H2O(g),  △H3=Q3 kJ/mol
若使用23 g酒精液体完全燃烧,最后恢复到室温,则放出的热量为( )kJ

A.Q1 +Q2 +Q3     B.0.5(Q1 +Q2 +Q3
C.0.5Q1 –0.5Q2 +0.5Q3   D.1.5Q1 –0.5Q2 +0.5Q 3

D

解析试题分析:①H2O(g)═H2O(l)△H1=-Q1kJ?mol-1(Q1>0),②C2H5OH(g)═C2H5OH(l)△H2=-Q2kJ?mol-1(Q2>0),③C2H5OH(g)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(g)△H3=-Q3kJ?mol-1(Q3>0),
根据盖斯定律可知,①×3-②+③得C2H5OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(l)△H=(-3Q1+Q2-Q3)kJ/mol,即1mol液态乙醇完全燃烧并恢复至室温,则放出的热量为(3Q1-Q2+Q3)kJ,则23g液态乙醇完全燃烧并恢复至室温,则放出的热量为0.5×(3Q1-Q2+Q3)kJ=(1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3)kJ,故选D。
考点:用盖斯定律进行有关反应热的计算

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=— 92.4kJ?mo1—1,下列结论正确的是

A.在密闭容器中加入1mol N2和3mol H2充分反应放热92.4kJ
B.N2(g)+3H2(g)2NH3(l)△H=— QkJ?mo1—1,则Q>92.4
C.增大压强,平衡向右移动,平衡常数增大
D.若一定条件下反应达到平衡,N2的转化率为20%,则H2的转化率一定为60%

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

肼(N2H4)又称联氨,是一种可燃性的液体,可用作火箭燃料。已知:
①N2(g) + 2O2(g) ="2" NO2(g)  ΔH = +67.7kJ/mol
②2N2H4(g) + 2NO2(g) =3N2(g) + 4H2O (g)  ΔH = -1135.7kJ/mol
下列说法正确的是

A.N2H4(g) + O2(g) = N2(g) + 2H2O(g)ΔH = -1068 kJ/mol 
B.肼是与氨类似的弱碱,它易溶于水,其电离方程式:N2H4 + H2O = N2H5+ + OH- 
C.铂做电极,以KOH溶液为电解质溶液的肼——空气燃料电池,放电时的负极反应式:N2H4-4e + 4OH = N2 + 4H2
D.铂做电极,以KOH溶液为电解质溶液的肼——空气燃料电池,工作一段时间后,KOH溶液的pH将增大 

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列各表述与示意图一致的是

A.图①表示25℃时,用0.1 mol·L-1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液,溶液的pH随加入酸体积的变化
B.图②中曲线表示反应2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g);ΔH<0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
C.图③表示10 mL 0.01 mol·L-1 KMnO4酸性溶液与过量的0.1 mol·L-1 H2C2O4溶液混合时,n(Mn2+) 随时间的变化
D.图④中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2 (g) + H2(g)→CH3CH3(g);ΔH<0使用和未使用催化剂时,反应过程中的能量变化

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

通常人们把拆开1 mol某化学键所消耗的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱,也可用于估算化学反应的反应热(△H),化学反应的△H等于反应物的总键能与生成物的总键能之差。

化学键
Si—O
Si—Cl
H—H
H—Cl
Si—Si
Si—C
键能/kJ·mol-1
460
360
436
431
176
347
 
工业上高纯硅可通过下列反应制取:SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g),该反应的反应热△H为(   )
A.+412 kJ·mol-1           B.-412 kJ·mol-1
C.+236 kJ·mol-1           D.-236 kJ·mol-1

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

一定条件下,充分燃烧一定量的丁烷放出QkJ的热量,经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5 mol·L-1的KOH溶液100 mL,恰好生成正盐。则此条件下反应C4H10(g)+13/2O2(g) = 4CO2(g)+5H2O(g)的ΔH为(       )

A.+8Q kJ·mol-1B.+16Q kJ·mol-1 C.-8Q kJ·mol-1D.-16Q kJ·mol-1

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列措施不能达到节能减排目的的是(    )

A.利用太阳能制氢燃料 B.用家用汽车代替公交车
C.利用潮汐能发电 D.用节能灯代替白炽灯

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

肼(H2NNH2)是一种高能燃料,有关化学反应的能量变化如下图所示。已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ):N≡N为942、O=O为500、N—N为154,则断裂1 mol N—H键所需能量(kJ)是(  )

A.194 B.391 C.516 D.658

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

反应:2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)过程中的能量变化如图所示,下列有关说法中正确的是(  )

A.ΔH1<0B.ΔH2为该反应的反应热
C.ΔH3不是H2的燃烧热D.ΔH2=ΔH1+ΔH3

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