Question

在常温下，一氯甲烷是无色气体，密度为0.9159g/cm3，熔点-97.73℃，沸点为-24.2℃；18℃时它在水中的溶解度为280mL/L水，它与乙醚、丙酮或苯互溶，能溶于乙醇。在实验室可用图所示装置制造一氯甲烷。

制备装置的分液漏斗和烧瓶中分别盛有甲醇和浓盐酸，试填写下列空白．
（1）制备一氯甲烷的化学方程式为                           ；其反应类型是       
（2）装置b的作用是_                                    ___
（3）检验气体产物CH₃Cl的方法是：在e的逸出口点燃CH₃Cl气体，火焰呈蓝绿色（与其他烃燃烧现象有明显区别），CH₃Cl燃烧的化学方程式为__                        __
（4）实验中实际按甲醇和浓盐酸1∶2（物质的量之比）进行反应的理由是___            _                                                          
（5）某学生在关闭活塞X的情况下做此实验时，发现收集到一定体积的气体产物所消耗的甲醇—浓盐酸的混合液的量比正常情况下多（装置的气密性没有问题），其原因是____   
                                            
（6）实验结束时，d中收集到的液体中含有_                                  

Answer 1

（1）CH₃Cl+HCl →CH₃Cl+HCl，取代。（2）防止倒吸、保证安全。
（3）2CH₃Cl+3O₂→ 2CO₂+2H₂O+2HCl。（4）可使甲醇充分反应，转化成一氯甲烷。
（5）甲醇沸点较低（64.7℃），受热时易挥发，致使一部分未反应而逸出。
（6）甲醇、盐酸、一氯甲烷。

分析题目所给氯乙烷的性质和所学乙醇与HX的反应分析、判断。
（1）  制备一氯甲烷的化学方程式为：CH₃Cl+HCl →CH₃Cl+HCl，其反应类型是取代反应。
（2）      装置b的作用是防倒吸。
（3）      CH₃Cl燃烧的化学方程式为：2CH₃Cl+3O₂→ 2CO₂+2H₂O+2HCl
（4）      实验中实际按甲醇和浓盐酸1∶2（物质的量之比）进行反应的理由是: 可使甲醇充分反应，转化成一氯甲烷。
（5）      其原因是: 甲醇沸点较低（64.7℃），受热时易挥发，致使一部分未反应而逸出
（6）      实验结束时，d中收集到的液体中含有甲醇、盐酸、一氯甲烷