Question

【题目】将1.12 g铁粉加入25 mL 2mol/L的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是

A. 铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl－ 浓度基本不变

B. 往溶液中滴入无色KSCN溶液，显黄色

C. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5

D. Fe2+和Fe3+的物质的量之比为6∶1

Answer 1

【答案】D

【解析】n(Fe)＝mol＝0.02 mol，n(Fe3＋)＝0.025 L ×2mol/L＝0.05 mol，A、由反应：Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋ 可知Fe3＋过量，呈黄色，Cl－ 浓度基本不变，选项A错误；B. 往溶液中滴入无色KSCN溶液，溶液显红色，选项B错误； C、由反应：Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋ 可知氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2，选项C错误；D、反应后溶液中n(Fe2＋)＝3n(Fe)＝0.06 mol，n(Fe3＋)＝0.01 mol，Fe2+和Fe3+的物质的量之比为6∶1，选项D正确。答案选D。