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    11．与氖（Ne）原子电子排布相同的两种离子组成的化合物是（　　）
    A．Na2SB．KClC．MgCl2D．NaF

    分析 与氖原子核外电子排布相同的离子有：N3-、O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+等，据此分析解答．

    解答 解：与氖原子核外电子排布相同的离子有：N3-、O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+，
    A．S 2-和Ne核外电子排布式不相同，所以不符合条件，故A错误；
    B．Cl-和Ne核外电子排布式不相同，所以不符合条件，故B错误；
    C．Cl-和Ne核外电子排布式不相同，所以不符合条件，故C错误；
    D．F-、Na+和Ne原子核外电子排布式都相同，符合条件，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了离子核外电子排布式，明确形成10电子、18电子简单离子有哪些是解本题关键，根据离子是否符合题意即可，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    A．H2O（g）═H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=-485 kJ•mol-1B．H2O（g）═H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=485 kJ•mol-1
    C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=485 kJ•mol-1D．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-485 kJ•mol-1

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    A．可选用酚酞作指示剂，溶液由红色变为无色
    B．可选用酚酞作指示剂，溶液由无色变为红色
    C．可选用甲基橙作指示剂，溶液由黄色变为橙色
    D．可选用甲基橙作指示剂，溶液由橙色变为红色

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    请回答下列问题：
    （1）D原子价电子层排布式为3s23p5；基态E原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2．
    （2）5种元素所形成XY3型化合物化学式可能为BCl3、PCl3；其中心原子杂化方式为sp2、sp3．
    （3）与C周期相同的金属元素分别处于s、p区．
    （4）由B、D构成的以D为中心的三原子分子的空间构型为V形．
    （5）下列晶体的堆积方式与E单质晶体堆积方式相同的是B．
    A．Po     B．Zn     C．Ag     D．K
    （6）B形成的两种同素异形体中在水中溶解度更大的是O3（填化学式）；原因是其分子为极性分子．

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    铁、镁碳酸钠氢氧化钾稀硫酸
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    A．甲橱B．乙橱C．丙橱D．丁橱

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    16．下列物质中只含有共价键的是（　　）
    A．Na2O2B．NaClC．HClD．Na2O

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